2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市唐樓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A．R一定是共價(jià)化合物

B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱(chēng)量一個(gè)充滿(mǎn)氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略3.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CCl4的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（

）A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SD．Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：C6.下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是

A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng)

B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃

參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

D．氯氣和水反應(yīng):參考答案：D8.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（

）A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%參考答案：C略9.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略10.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A.把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極C.外電路中電子從負(fù)極流向正極

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略11.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)A.氧化物

氧化鐵

FeO

B.鹽

膽礬

CuSO4?5H2OC.酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：BA．FeO是氧化亞鐵，屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．膽礬是五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，屬于鹽，故B正確；C．H2S名稱(chēng)為硫化氫，水溶液稱(chēng)為氫硫酸，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3名稱(chēng)為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。12.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略13.取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：B14.下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是（

）A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：B略15.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是A．水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、鎂鋁合金B(yǎng)．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬D．銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、醋酸銨參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號(hào)）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱(chēng)

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱(chēng)

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃??；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。(2)已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量______________kJ。(3)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的特點(diǎn)是________________________。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)408.82(3)生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

解析(1)1molN2H4(l)燃燒放熱：×256.65kJ＝641.63kJ。(2)1molN2H4燃燒生成4mol液態(tài)水比生成4mol氣態(tài)水多放出44kJ×4＝176kJ的熱量，故16g(0.5mol)N2H4生成液態(tài)水時(shí)放熱為：＝408.82kJ。18.已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在______中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)___個(gè)。(2)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式_________________________________。(3)寫(xiě)出D與J混合的離子反應(yīng)方程式_________________________________。(4)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固體，寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是______。a．金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)

b．金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色

d．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出參考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成C，C是淡黃色粉末，C是過(guò)氧化鈉，則A是鈉，B是氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成D是氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成E是碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳也生成碳酸鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀G是碳酸鈣，碳酸鈣吸收二氧化碳和水轉(zhuǎn)化L為碳酸氫鈣。I為紅褐色沉淀，應(yīng)該是氫氧化鐵，則F是鐵，K是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成H是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸中生成J是氯化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氧化鈉，C是過(guò)氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F(xiàn)是鐵，G是碳酸鈣，H是氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵，J是氯化鐵，K是氯化亞鐵，L為碳酸氫鈣。則（1）金屬鈉易與氧氣和水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在煤油中。過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，因此若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個(gè)；（2）E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；（3）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；（4）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（5）過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且過(guò)氧化鈉具有氧化性，而氯化亞鐵具有還原性，則直接向K溶液中加入C固體時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（6）a．金屬鈉的密度小于水的，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，則金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)，a符合；b．反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低，則金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球，b符合；c．反應(yīng)開(kāi)始后，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液仍然是無(wú)色的，c不符合；d．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)碳酸鈣析出，d符合。答案選c。19.(8分)某無(wú)色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明。(2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是_______________________________。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是_____________________________。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_____________________________________________。參考答案：(1)SO2氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2