遼寧省鐵嶺市曲家中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略2.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、NO3－、CO32－

B.Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－C.H+、Na+、AlO2－、K+

D.NH4+、K+、OH－、NO3－參考答案：B點(diǎn)睛：本題主要考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題時要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能生成難溶物的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，同時還要注意題目中是否有隱含條件，如溶液無色等。3.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO參考答案：C試題分析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃是因?yàn)殍F單質(zhì)被氧化成為Fe3+，反應(yīng)方程為：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，所以選項(xiàng)C不正確。4.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨

C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化

D．1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量大1.9kJ參考答案：A5.硒(Se)的一種同位素是。有關(guān)該同位素的說法正確的是（

）。

A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為34參考答案：C略6.大氣污染指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)B．大氣中有毒、有害的物質(zhì)可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮?dú)獾暮看笥谘鯕獾暮繀⒖即鸢福篊略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量冷的石灰乳中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.高溫條件下，16.8g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC.室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為1.5NAD.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：BA.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量冷的石灰乳中，若氯氣與石灰乳完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A不正確；B.16.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.3mol，高溫條件下，16.8g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)可以生成0.1mol四氧化三鐵和0.4molH2，所以，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，B正確；C.46gNO2的物質(zhì)的量為１mol，46gN2O4的物質(zhì)的量是0.5mol，它們均含有1molN，故46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA，C不正確；D.8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，理論上只消耗0.4molHCl?，F(xiàn)只有0.4molHCl的濃鹽酸，濃鹽酸反應(yīng)一段時間后就變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA，D不正確。本題選B。8.在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

參考答案：D略9.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略10.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是

（

）A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)參考答案：CQ、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，則A．SCl6中Cl原子核外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S不滿足，A錯誤；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，B錯誤；C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，C正確；D．O的非金屬性最強(qiáng)，無正價，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，D錯誤；答案選C。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．氫氧化亞鐵被硝酸氧化為三價鐵的化合物；B．硝酸鋇過量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式書寫；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先被氧化；D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．解答：解：A．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯誤；B．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正確；D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，特別注意反應(yīng)物過量、不足情況對生成物影響．12.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略13.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量；④向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：C【詳解】①由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉晶體。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿中，向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸最終轉(zhuǎn)化為氯化鋁，得不到沉淀；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先發(fā)生膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀，然后與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)沉淀溶解；④氫氧化鋁不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量最終有沉淀生成；因此符合條件的是①④，答案選C。14.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A.H2

B.N2

C.CO2

D.O2參考答案：C【分析】同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。15.下列描述正確的是A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．當(dāng)光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路D．分液時，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步驟②中，不能用HI的原因是：7-2．有人認(rèn)為①中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？7-3．實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5．碳酸鉀的溶解度如下：溫度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2．不正確（1分）碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.31．(4分)0.5mol某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體。若將該混合氣體全部通入足量澄清的石灰水的洗氣瓶，洗氣瓶內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀100g；若將該混合氣體全部通入盛有足量過氧化鈉的干燥管，干燥管的質(zhì)量增加30g。（1）該烴的化學(xué)式是_____________。（2）該烴是否為烷烴，理由是_______________________________________________。

參考答案：（1）C4H4

（2）C4H4不符合烷烴通式CnH2n+2略18.（6分）.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過

mol電子。參考答案：略19.在初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)中，甲、乙是兩種單質(zhì)，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一種鈉鹽，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出），如下圖所示，請回答下列問