2022年廣東省湛江市雷州第八中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是：

A．將海帶灼燒成灰

B．過(guò)濾得含I－溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：B略3.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（）A．減少二氧化硫的排放

B．減少含鉛廢氣的排放C．減少氟氯代烴的排放

D．減少二氧化碳的排放參考答案：C考點(diǎn)：氟氯代烷對(duì)環(huán)境的影響．分析：氟氯代烴在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，與臭氧層無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鉛廢氣的對(duì)人體有較大危害，與臭氧層無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、氟氯代烴在高空中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導(dǎo)致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害，故C正確；D、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，與臭氧層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查臭氧層的保護(hù)，題目難度不大，注意臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境污染的形成和防治．4.下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

A．1與6

B．2與8

C．9與11

D．8與14參考答案：C一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH4、NaF、SiO2。He由于最外層已經(jīng)達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。

5.科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．鎂和鋁的氧化物氧化鎂、氧化鋁分別是堿性氧化物和兩性氧化物，都可以與鹽酸反應(yīng)，B正確；C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，C錯(cuò)誤；D．鎂和鋁的氧化物中氧化鎂是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。6.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BD略7.下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是參考答案：D略8.利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因?yàn)橐容^加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。9.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)參考答案：C略10.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列說(shuō)法正確的是

A.。①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

B．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性參考答案：B略11.分析圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是（）A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．解答：解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅，為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正確；C、③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，失電子的是金屬銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．12.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D略13.鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長(zhǎng)期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為

A.23.25mol

5

B.24.5mol

7

C.24.5mol

8

D.23.25mol

6參考答案：A略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，5.6g乙烯氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA參考答案：C15.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉和纖維素

B．蔗糖和麥芽糖C．乙醇和酒精

D．葡萄糖和果糖參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸________mL?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

。（2）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，錯(cuò)誤的是

(填代號(hào))。①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到配制該溶液的儀器中②稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余③定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又吸出一部分④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又加蒸餾水至標(biāo)線參考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在一條魚(yú)蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請(qǐng)完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學(xué)式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚(yú)蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚(yú)蝦等生物的生長(zhǎng)，因而此河中魚(yú)蝦幾乎絕跡略18.汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過(guò)汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結(jié)構(gòu)，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構(gòu)化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機(jī)物的衍變關(guān)系圖：（已知：反應(yīng)③，④中的原子利用率均為100%）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)①～⑦中屬于加成反應(yīng)的有___________________（填序號(hào)，下同），屬于取代反應(yīng)的有__________________。（2）寫(xiě)出A，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，B________________。C的分子式為_(kāi)________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④________________________________________________________________；⑦_(dá)_______________________________________________________________。

參考答案：略19.（12分）A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)