河南省洛陽(yáng)市孟津縣第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到原溫，則A．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

B．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變C．溶質(zhì)的溶解度減小 D．溶液中有氯化鈉晶體析出參考答案：B2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略3.下列氧化還原反應(yīng)中，同一元素既被氧化又被還原的是A．2NO+O2=2NO2

B．N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：D4.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，運(yùn)用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

（

）A．KSCN

B.BaCl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：D略5.下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的能說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（

）A.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到B燒杯中的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中澄清石灰水無(wú)明顯變化參考答案：A【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解。在套管實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)管應(yīng)該放NaHCO3，外管放Na2CO3，Na2CO3直接受熱，NaHCO3間接受熱。B中的石灰水變渾濁，證明NaHCO3能在比較低的溫度下分解。A中的石灰水始終不變渾濁，證明碳酸鈉很穩(wěn)定，即使直接受熱也沒(méi)有分解，從而證明了NaHCO3不穩(wěn)定而Na2CO3穩(wěn)定?！驹斀狻緼.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A選；B.無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的CuSO4·5H2O，故B不選；C.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生的CO2進(jìn)入B中，使石灰水變渾濁，故C不選；D.Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，所以A中的石灰水不會(huì)變渾濁，故D不選。故選A。

6.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液②加入稍過(guò)量的NaOH溶液③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A7.煤、石油、天然氣是人類(lèi)使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略8.下列說(shuō)法不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個(gè)數(shù)之比相等④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA⑤標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等⑧通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：D分析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變；④H2O含有8個(gè)中子；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)；⑧同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，①錯(cuò)誤；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，②正確；③同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等，③正確；④18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯(cuò)誤；⑤標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯(cuò)誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)均是三對(duì)，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，⑧錯(cuò)誤。答案選D。9.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略10.化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC.CO2分子的比例模型：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：B分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。11.在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－參考答案：A12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向鋁鹽溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過(guò)量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色

C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略14.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略15.下列能源是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是()

A．太陽(yáng)能

B．潮汐能

C．風(fēng)能

D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問(wèn)題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見(jiàn)圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(見(jiàn)圖B)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)_______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol·L－1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見(jiàn)圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。參考答案：(1)沒(méi)有鋅2H＋＋2e－===H2↑(2)11解析(1)銅金屬活動(dòng)性排在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)。用鋅銅構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，溶液中的H＋放電生成氫氣。(2)發(fā)生總反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，已知生成氫氣0.5mol，消耗H2SO40.5mol，生成ZnSO40.5mol，c(H2SO4)＝＝1mol·L－1，c(ZnSO4)＝1mol·L－1三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下表中的信息分析回答問(wèn)題：元素元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì)A單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍C金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體D單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大E固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。F相同條件下氣體密度最小

（1）用電子式寫(xiě)出形成F2E的過(guò)程__________________；（2）寫(xiě)出CBF物質(zhì)的電子式______________；（3）C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型是___________，1molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______；（4）由B、C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________（用離子符號(hào)表示）。參考答案：(1)

(2)

(3)離子鍵和共價(jià)鍵

NA

(4)S2－＞O2－＞Na+分析：A單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，A是C；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，因此B是O；C金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體，C是Na；D單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，該單質(zhì)是氮?dú)?，D是N；E固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性，E是S；F是相同條件下氣體密度最小，F(xiàn)是H，結(jié)合物質(zhì)的組成、性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、N、S、H。則（1）F2E是共價(jià)化合物硫化氫，則用電子式表示其形成的過(guò)程為；（2）CBF物質(zhì)是NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為；（3）C2B2是過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵和非極性鍵，1mol過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則由B、C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是S2—＞O2—＞Na+。點(diǎn)睛：根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、核外電子排布等準(zhǔn)確判斷出元素種類(lèi)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。難點(diǎn)是電子式書(shū)寫(xiě)以及用電子式表示其形成過(guò)程，答題時(shí)首要要搞清楚物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型，注意離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程的區(qū)別。18.（4分）（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體樣品的質(zhì)量時(shí)，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤(pán)放砝碼16g，此時(shí)游碼為0.4g，則右盤(pán)中樣品的實(shí)際質(zhì)量是g。（2）若過(guò)濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是。參考答案：（每空2分）（1）15.6

（2）玻璃棒略19.有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個(gè)電子，Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答：（1）Z是

（填元素符號(hào)），W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）寫(xiě)出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號(hào)

．（3）己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（4）將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，簡(jiǎn)易裝置如圖所示．A處通入的氣體為

，B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）Al；；（2）H2O、OH﹣；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；（4）H2；O2+4e﹣+4H+=2H2O

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X最外層只有一個(gè)電子，X不是金屬元素，X為H，Y元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則W為S；Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半，則Z為B或Al，又Z是金屬元素，則Z只能為Al，X、Y、Z、W四種短周期元素核電荷數(shù)依次增大，分別為：H、O、Al、S，（1）Z是金屬元素，Z為Al；W為S，核外電子分三層排布，最外層為6個(gè)電子；（2）H、O原子形成的10電子微粒有水分子、氫氧根離子；（3）根