湖北省武漢市美塘中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使冷卻水從下口通入上口流出C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應(yīng)選取有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B【詳解】A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．將8.7gMnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標準狀況下體積為2.24L參考答案：B略4.元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．每反應(yīng)消耗1molRO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：C略5.取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A.2∶1

B.4∶3

C.1∶1

D.1∶2參考答案：B由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+(x+)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標準狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案選B。6.下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.鹽中不一定有金屬元素C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：BA、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B正確；C、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，不能是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但O2和O3的混合物，不屬于單質(zhì)，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等屬于不成鹽氧化物，故D錯誤。7.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略8.在實驗室進行分液操作，下列儀器一定不需要的是（

）A.分液漏斗

B.溫度計

C.燒杯

D.鐵架臺參考答案：B在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計，故選B。9.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示

（

）

A．乙與甲的相對分子質(zhì)量之比

B．等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比

C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：C略10.為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有①把工廠煙囪造高②化石燃料脫硫③開發(fā)新能源④在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．②③參考答案：D11.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略12.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為A、XY

B、XY2

C、XY3

D、X2Y3參考答案：A13.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－

B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－參考答案：B14.（雙選）同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性X＞Y＞ZC．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強參考答案：B考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越?。獯穑航猓篈．最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同同周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，故A錯誤；B．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三種元素非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．X、Y、Z元素的負化合價的絕對值分別是+7價、+6價、+5價，逐漸減小，故C錯誤；D．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤．故選B．點評：本題考查元素周期律知識，是中等難度的試題，側(cè)重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．15.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學式）。②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：

。③過濾所需要的玻璃儀器有

。④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

。⑵用提純的NaCl配制250mL2.00mol·L-1NaCl溶液。①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有

（填儀器名稱）。②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為___________g。③下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。A．搖勻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．移液

G．裝瓶④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。A定容時仰視容量瓶刻度線：

。B稱量時砝碼生銹：

。參考答案：①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序不影響得分）；②取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有，則SO42-沉淀已完全。③漏斗燒杯玻璃棒。④生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度①250mL容量瓶

托盤天平膠頭滴管②29.3③下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A

→G。④

偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用某含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的粗鹽為原料提取NaCl固體的工藝流程入下，請?zhí)羁眨海?）若E主要為CaCO3、BaCO3和少量MgCO3沉淀，填寫下列試劑的化學式：①

、②

、③

、④

；（2）寫出C溶液中所含溶質(zhì)成分的化學式：

C：

。（3）寫出加入下列試劑后所發(fā)生的化學反應(yīng)離子方程式：①

；④

、參考答案：（1）①BaCl2、②Na2CO3、③NaOH、④HCl（2）MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl（3）①Ba2++SO42—=BaSO4↓④OH-+H+=H2O、略18.（每空2分，共14分）有下列物質(zhì)：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；Na2O2。試用以上編號填空：(1)只有非極性鍵的是__________；

(2)只有極性鍵的是__________；(3)只有離子鍵的是__________；

(4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是__________；(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是__________；(6)屬于離子化合物的是__________；(7)屬于共價化合物的是__________。參考答案：（每空2分，共14分）(1)4

7；

(2)

189；(3)23；

(4)10；(5)56；(6)235610；(7)189。略19.銅和濃硫酸發(fā)生反