2022年河南省南陽市唐河第八中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的三種微粒，所含質子數與電子數都相等的是A．Na+、Mg2+、Al3+

B．HCl、H-2S、Ar

C．H2O、OH-、Na+

D．NH4+、Na+、F-參考答案：B2.有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質參考答案：A3.同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當的組合是（）A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤參考答案：C【考點】銨鹽．【分析】如果兩種或幾種肥料混合產生沉淀，會影響植物對肥料的吸收，則不能組合使用；如兩種或幾種肥料混合會發(fā)生相互促進的水解，生成易揮發(fā)的物質，而使肥效降低，則不能組合使用，據此分析解答．【解答】解：A．K2CO3水解顯堿性，NH4Cl水解顯酸性，二者混合會發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效；K2CO3與Ca（H2PO4）2反應會生成沉淀，會降低肥效，故A錯誤；B．K2CO3與Ca（H2PO4）2反應會生成沉淀，會降低肥效；Ca（H2PO4）2與氨水反應生成沉淀，會降低肥效，故B錯誤；C．②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4

相互不發(fā)生反應，可以混合使用，故C正確；D．Ca（H2PO4）2與氨水反應生成磷酸鈣沉淀，會降低肥效，故D錯誤；故選：C．4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）

A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)﹥c()﹥c()﹥c(H2CO3)

B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)–c(H＋)＝c()＋c(H2CO3)

C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c()﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積0.1mol/LCH3COOH溶液：

2c(H＋)–c(CH3COO－)＝2c(OH－)–c(CH3COOH)參考答案：D略5.分子式為C9H12的有機物，已知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，下列說法中正確的是A．該有機物不能發(fā)生取代反應，但能發(fā)生加成反應B．該有機物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．該有機物的一氯代物最多有5種參考答案：D略6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與苯

B．CCl4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略7.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．②與④混合后，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．①和②等體積混合后PH約為12。參考答案：C略8.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：A9.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸鈣的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略10.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是

（）A.C2H2

B.HCHO

C.CH2=CHCH3

D.C6H5OH參考答案：C略11.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（

）A.C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．還原性：A2－＜C－參考答案：C12.已知吡啶()與苯環(huán)性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分。下列說法不正確的是A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1molM能與金屬鈉反應，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略14.醫(yī)院中檢查病人的尿液時，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略15.下列替代過程合理的是A．醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”B．家庭用食用醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D．實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②操作為：

。(2)甲同學的實驗目的是_________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是：

。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

密度(g/cm3)熔點（℃)沸點（℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL還已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______________②試管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__________層（填“上”或“下”），分液后用__________（填入編號）洗滌。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________③收集產品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因________

（填序號）a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

參考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產品

③83℃

c略18.下列實驗設計、操作或實驗現(xiàn)象合理的是_________（填序號）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：

BE19.（10分）肉桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。⑴肉桂酸甲酯的分子式是

；⑵有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標號）A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的結構簡式為

；⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①Ｂ→Ｃ的反應類型是

，該反應的化學方程式為