貴州省貴陽(yáng)市修文縣六廣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略2.同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是

A.最外層電子數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)

D.核外電子數(shù)參考答案：A略3.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）

A、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略4.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1～100nm）的是A．Fe(OH)3膠體

B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液

D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液參考答案：A5.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，據(jù)此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯(cuò)誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯(cuò)誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮涌倲?shù)為14NAB.常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NAD.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個(gè)膠粒參考答案：DA.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，1分子氮?dú)夂?4個(gè)電子，則含有的核外電子總數(shù)為14NA，A正確；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均是NO2，所以常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，所以78gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NA，C正確；D.膠體是分子的集合體，則0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。7.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+31參考答案：D略8.氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是（

）①熱值高

②燃燒時(shí)不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運(yùn)輸

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④參考答案：A略9.下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是()A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞參考答案：B【名師點(diǎn)晴】根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，較活潑的金屬也熱還原法，不活潑金屬可以采用加熱分解法冶煉；注意：工業(yè)上不能采用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，因?yàn)槁然X為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，也不能用氫氣還原Al2O3得到金屬鋁。10.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>QC.L與M

的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L<M D.L2+

與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：B元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。A．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，選項(xiàng)B正確；C．鋁的金屬性比鈹?shù)慕饘傩詮?qiáng)，故L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性，L>M，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

11.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是（）A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略12.膳食纖維有助于胃腸蠕動(dòng)，被人們譽(yù)為食物中的“第7營(yíng)養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是()①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④

D．①④參考答案：B解析玉米、西芹含膳食纖維較多。13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡(jiǎn)寫(xiě)為H+。

0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略15.2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．高聚氮晶體屬于分子晶體 B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體

D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑴

檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。⑶將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①

裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是

_；小試管外的液體是（填名稱）___________，其作用是__

_________。②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學(xué)式）___________溶液，現(xiàn)象是___________，其作用是___________；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是_________參考答案：①吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣；水，吸收反應(yīng)生成的HBr氣體。②

AgNO3，生成淡黃色沉淀，檢驗(yàn)Br-；防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_________________________________________。(3)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，現(xiàn)象是_____________。參考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl產(chǎn)生大量白煙解析：框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點(diǎn)，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。18.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式__________，D的化學(xué)式__________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式__________。參考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】分析流程圖可知白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)+HCl=G，推斷G為FeCl3，B+C=Fe(OH)2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色，證明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH，B溶液為FeCl2，G+A=B判斷A為Fe，依據(jù)分析判斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知B是氯化亞鐵，化學(xué)式是FeCl2，D為氯化鉀，化學(xué)式為KCl；（2）E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）G溶液為FeCl3，用KSCN鑒別的離子方程式是鐵離子和硫氰酸根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液FeCl3加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，題目難度不大。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。19.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13。則（1）C在周期表中的位置為_(kāi)________________；（2）寫(xiě)出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________（3）A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。（用元素符號(hào)表示）（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(5)寫(xiě)出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種