2022年福建省三明市梅山初級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應（還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則c值可能為（

）A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4參考答案：BC2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A．對該反應體系加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B加熱、增大固體反應物的有效表面積，都能加快反應速率，排除A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進一步的反應，并且濃H2SO4與Fe反應也不生成H2；而選項C中，增大了H＋濃度，能加快化學反應速率。3.下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是(

)A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學不再需要實驗參考答案：D略4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

A.放電時每轉(zhuǎn)移電子，正極有被氧化B.充電時陽極反應為：C.放電時負極反應為：D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：A略5.某飽和一元醇8.8g和足量的金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為1.12L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略6.下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是（

）參考答案：D略7.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（

）A、釋放1220KJ

B、吸收1780KJ

C、吸收1220KJ

D、釋放1780KJ參考答案：A試題分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，即釋放1220kJ能量，答案選A。8.某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是

（

）

A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1

C．m>2x+2

D．m＜2x+2參考答案：C略9.鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上

B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅

C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品

D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：B略10.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H6

參考答案：B略11.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是A．乙烯、丙烷

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷參考答案：AD略12.下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓

B．鐵片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O參考答案：A略13.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

(

)A．K＋、S2O32－、SO42－、Na+

B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－參考答案：B14.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（

）

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略15.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH>0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．請回答：品名×××配料①食用油②鹽③辣椒④苯甲酸鈉配料中，富含維生素的是

（填序號，下同），屬于調(diào)味劑的是

，屬于防腐劑的是

，富含油脂的是

．參考答案：③；②；④；①．試題分析：水果、蔬菜中富含維生素，因此辣椒中富含維生素；食鹽具有咸味，屬于調(diào)味劑；苯甲酸鈉苯甲酸鈉屬于酸性防腐劑在酸性環(huán)境下防腐效果較好，是很常用的食品防腐劑，有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果；油脂分為油和脂肪，食用油富含油脂；故答案為：③；②；④；①．18.（6分）現(xiàn)有①汽車②機器上的齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盤等常見鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。（填序號）（1）在表面噴漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面鍍一層其他金屬_________；（4）在表面燒制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保護膜_________；（6）制成不易生銹的合金不銹鋼_________；參考答案：⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③。略19.芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，其性質(zhì)如下