29．（5分）（2015浙江9月選考測試,29，5分）室溫下，取50mLH+濃度為0.2mol?L-l

的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液中OH-濃度為0.0lmol?L-l

（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL）。請計算：（1）原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為

mol。（2）加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-l。29．（4分）（2015浙江10月選考,29，4分）量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請計算：（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。（2）加入Fe的質(zhì)量至少有

g實驗序號IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)67284089667229．(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。29.（4分）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

2.4mol·L－1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=0.3mol·L－129．(4分)分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。(2)另一份固體混合物中NH+4與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Clˉ)＝________(溶液體積變化忽略不計)。1.關(guān)系式法物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計算最簡捷。（尤其實驗題的計算）[例1]

取KI溶液25mL，向其中滴加0.4mol/L的FeCl3溶液135mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。[答案]

2mol/L2．在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 (

)A．18%

B．46%C．53% D．36%答案：D1.差量法（1）差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟差量（實際差量）列成比例，然后求解。如:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/molΔm(固)，Δn(氣)，ΔV（氣）

2mol1mol2mol221kJ24g1mol22.4L（標(biāo)況）（2）使用差量法的注意事項

①所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。②有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。（3）差量法的類型及應(yīng)用質(zhì)量差法【例1】（2012紹興質(zhì)檢）為了檢驗?zāi)澈琋aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)．將0.34gCu和CuO的混合物加入約2mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②物質(zhì)的量差法【例2】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)?，F(xiàn)將5.84gPCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時PCl5的分解率。③體積差法【例3】

(2011·四川理綜，12)25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 (

)A．12.5%B．25%C．50%D．75%【例4】將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是 (

)A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x)D．11.2n<V≤22.4n2．極值法(1)極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。(2)極值法解題的基本思路：①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。②把混合物假設(shè)成純凈物。③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。(3)極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點?！纠?】在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有a/4gHNO3被還原，則a∶b不可能為 (

)A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶24．取3.5g某二價金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為 A．24 B．40 C．56 D．653．平均值規(guī)律及應(yīng)用(1)依據(jù)：若XA>XB，則XA>>XB，代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)應(yīng)用：已知可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。【例6】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為 (

)A．Mg和Ag B．Zn和CuC．Al和Zn D．Al和Cu4．整體思維法(終態(tài)法)整體思維拋開事物之間復(fù)雜的變化關(guān)系，從整體認(rèn)識把握事物之間聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡，快速解題的功效，能較好的鍛煉學(xué)生思維的全面性、靈活性，因此高考無論在選擇還是綜合性題目中經(jīng)常有意設(shè)置?！纠?】在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵和氧化鐵均無