思考：（1）Na、Cl、H原子間為什么會(huì)形成食鹽和氯化氫？（2）CO2分子為什么會(huì)聚在一起形成干冰？微粒間作用力強(qiáng)化學(xué)鍵弱分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵范德華力氫鍵一、離子鍵1.形成過程及條件活潑金屬活潑非金屬失電子得電子陽離子陰離子離子鍵靜電作用離子化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物、過氧化物及其氫化物熔化溶于水導(dǎo)電2.表示方法電子式思考：寫出Na2ONa2O2NaOHCaH2

的電子式二、共價(jià)鍵1、形成過程及條件一般非金屬原子間共用電子對(duì)共價(jià)鍵共價(jià)化合物及單質(zhì)非金屬單質(zhì)、氧化物、氫化物酸大多數(shù)有機(jī)物個(gè)別鹽：AlCl3(CH3COO)2Pb熔化不導(dǎo)電思考：（1）非金屬間能否形成離子化合物？（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明AlCl3是共價(jià)化合物？2.表示方法：（1）電子式（2）結(jié)構(gòu)式思考：寫出H2OH2O2CS2N2CCl4HClOC2H2HCN的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出NH4ClOH--CH3的電子式3、類型共價(jià)鍵同種原子非極性鍵不同原子極性鍵非極性分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱極性分子N2P4C60O2I2CO2CH4C2H2CCl4

H2OH2O2NH3HCl4、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：（1）ABm型分子：若A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其主族序數(shù)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬非極性分子；否則為極性分子。思考：SO3SO2PH3分別屬什么分子？（2）相似相溶原理：極性分子易溶極性溶劑；非極性分子易非溶極性溶劑三、分子間作用力范德華力氫鍵1.定義：使分子聚在一起的作用力，不屬于化學(xué)鍵。2.強(qiáng)弱：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力3.范德華力（1）存在：任何分子間（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，熔沸點(diǎn)越大②同分異構(gòu)體，支鏈越多，結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔沸點(diǎn)越低4.氫鍵：（1）形成條件及表示方法：X-Y---X氫鍵（靜電作用）（XY為FON)(2)存在：含-OH–NH2H-F的物質(zhì)。如：H2ONH3H-FC2H5OHCH3COOH蛋白質(zhì)（3）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：①熔沸點(diǎn)：若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比同族同類物質(zhì)高如：沸點(diǎn)H20＞H2S②溶解性：若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，可增大溶解性思考：乙醇為什么極易溶于水？乙醚不溶于水？氨為什么極易溶于水？易液化？(1)存在離子鍵的化合物________是離子化合物。(2)離子化合物中________存在離子鍵，_______存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，__________離子鍵。(4)含有共價(jià)鍵的化合物__________是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。一定一定可能一定沒有不一定3．(2013·海南，13)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_____、_____、______。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________； 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為____________________。4.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械腳_________很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的__________，故其熔點(diǎn)也較高。

(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

N2分子中有很強(qiáng)的__________，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的__________較弱，故它們受熱時(shí)易分解。共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子 (

) (2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞 (

) (3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物 (

) (4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高 (

) (5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子 (

) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) (

)

答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√2．有以下9種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2

⑨MgCl2。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：

(1)只存在離子鍵的是____________________。

(2)只存在共價(jià)鍵的是____________________。

(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是____________________。

(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是___________。

(5)不存在化學(xué)鍵的是____________________。

(6)屬于共價(jià)化合物的是____________________。

(7)屬于離子化合物的是____________________。 答案(1)⑨

(2)⑤⑥⑦

(3)⑦

(4)②③④⑧

(5)① (6)⑥⑦

(7)②③④⑧⑨2．(2014·西安質(zhì)檢)下列排列順序正確的是 (

B

)。①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③ B．②④C．②③ D．①④．有一未完成的離子方程式：________＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，下面對(duì)短周期元素X的判斷中正確的是 (

)。A．XO3-中X為＋5價(jià)，故X元素位于第ⅤA族B．X位于第二周期第ⅦA族C．X一定是氯元素D．X可能是氮元素C2．(2013·江蘇，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 (

)。

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D解析

Z是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2－、Na＋，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性比N的強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確。答案D3．(2014·烏魯木齊診斷)4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是 (

)。

A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是ZA

答案A2．(2014·西安模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 (

)。①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A．①④ B．③④C．②⑤ D．②④D4．(2014·吉林模擬)下列說法正確的是 (

)。A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含有離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能D短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________________________________________________。

1)Na＋[:O:]2－Na＋(2)共價(jià)離子(3)OH－＋HCO===CO＋H2O(4)Na＞N＞O＞H(5)弱Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4)．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：______________________________________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程_______________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。