第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離.

混合物的物理分離方法

方法合用范圍重要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

①不斷攪拌；②NaCl

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸

最后用余熱加(HO)

發(fā)皿、玻璃2

溶解度差別大的溶質(zhì)熱：③液體不超NaCl(Na

結(jié)晶棒

分開(kāi)過(guò)容積2/3NO,)

固+固

能升華固體與不升華

升華酒精燈I(NaCl)

物分開(kāi)2

①一角、二低、

三碰；②沉淀要NaC1(Ca

固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯

洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)C03)

要“無(wú)損”

溶質(zhì)在互不相溶的溶

①先查漏；②對(duì)從濱水中提

萃取劑里，溶解度的不同，分液漏斗

萃取劑的規(guī)定;③取B、

把溶質(zhì)分離出來(lái)

使漏斗內(nèi)外大氣

乙酸乙酯與

相通;④上層液體

分液分離互不相溶液體分液漏斗飽和Na2cCh

從上口倒出

溶液

蒸儲(chǔ)燒瓶、①溫度計(jì)水銀球

液+液分離沸點(diǎn)不同混合溶冷凝管、溫位于支管處;②冷乙醇和水、I

蒸儲(chǔ)

液度計(jì)、牛角凝水從下口通z和CC1?

管入；③加碎瓷片

分離膠體與混在其中

滲析半透膜更換蒸懦水淀粉與NaCl

的分子、離子

蛋白質(zhì)溶

加入某些鹽，使溶質(zhì)的用固體鹽或濃溶

鹽析燒杯液、硬脂酸

溶解度減少而析出液

鈉和甘油

洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出C02(HCI)

氣+氣NO2(N

液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水

2O4)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶

液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)

混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或減少溫度使溶解度變

小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部

溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分

離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液

體的分離，叫分儲(chǔ)。

操作時(shí)要注意：

①在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。

③蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于I/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是

運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成

的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列規(guī)定:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶

質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好

塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指

控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從

上口倒出。例如用四氯化碳萃取澳水里的漠。

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不通過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。運(yùn)用某些物質(zhì)具有

升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離L和

Si02的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行解決，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰

當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最佳不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子

盡也許除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所加入

的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽互相轉(zhuǎn)化法

（5）運(yùn)用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子互換法

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑重要操作方法

1N灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

202

2溶液洗氣

co2H2SCuSO4

3coCO2NaOH溶液洗氣

4灼熱用固體轉(zhuǎn)化氣體

co2coCuO

5

CO2HCI飽和的NaHC03洗氣

6H2sHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8CLHCI飽和的食鹽水洗氣

9洗氣

CO2SO2飽和的NaHCO3

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾

---------

11MnO2C加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾

13ALO3Fe203NaOH(過(guò)量),CO2過(guò)濾

14FezChAI2O3NaOH溶液過(guò)濾

15鹽酸'氨水過(guò)濾

AI2OBSiO2

16SiO2Zn0HC1溶液過(guò)濾，

17過(guò)濾

BaSO4BaCO3HCI或稀H2S04

NaHCO溶

183Na2CO3co加酸轉(zhuǎn)化法

液2

19NaCI溶液NaHCChHCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCL溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCb溶液CuCI2Fe、CI2過(guò)濾

22FeCI2溶FeCLFe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附一

Fe(OH)膠

243FeCL蒸儲(chǔ)水滲析

體

25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾

26I2晶體NaCI____—加熱升華

----------

27NaCI晶體NH4CL加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶.

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢查通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特性反

映，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀(guān)測(cè)反映中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶

解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒別運(yùn)用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。

檢查鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢查出該物質(zhì)的成分，擬定它是否是這種物質(zhì)。

類(lèi)型根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，擬定被檢的是什么物質(zhì)，并指出也許存在

推斷

什么，不也許存在什么。

①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水溶解

檢查②若同時(shí)檢查多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

方法③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢查

④敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)（操作）-現(xiàn)象T結(jié)論T原理（寫(xiě)方程式）

①常見(jiàn)氣體的檢查

常見(jiàn)氣體檢查方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不

氨氣

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（03、N02也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙

氯氣

變藍(lán)）

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變

氯化氫紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgN03溶液時(shí)有白色沉淀生

成。

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸

二氧化硫

鉀溶液褪色。

無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2或CuSO,溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)?/p>

硫化氫

潤(rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能

氨氣

生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。S0氣體也能使澄清的石灰水變混

二氧化碳2

濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的Cu0由黑色變成紅色。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢查

（1）H'能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反映來(lái)檢查時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鉆玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSC>4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反映生成白色Mg（OH）2沉淀,該沉淀能溶于NH,C1溶液。

（5）A13+能與適量的NaOH溶液反映生成白色A1（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸

或過(guò)量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反映，生成白色AgQ沉淀，不溶于稀HNOj,

但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2「。

(7)NH4+鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反映,并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變

藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反映，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色,最后變

成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制

的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

(9)Fe3+能與KSCN溶液反映，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液

反映，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反映，生成藍(lán)色

的Cu(OH)z沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反

映，在金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢查

(1)OH""能使無(wú)色酚甌、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃

色。

(2)C1-能與硝酸銀反映，生成白色的AgC1沉淀,沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨

水，生成［Ag(NH3)2「。

(3)Bf能與硝酸銀反映，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I能與硝酸銀反映，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反映，生成12,使

淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SOZ能與含Ba?+溶液反映，生成白色BaSO,沉淀，不溶于硝酸。

2

(6)SO3-濃溶液能與強(qiáng)酸反映，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO,氣體，該氣體能使品紅溶液

褪色。能與BaCL溶液反映，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣

味的S02氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反映，生成黑色的PbS沉淀。

2

（8）CO3-能與BaCk溶液反映，生成白色的BaCCh沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)

色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。

（9）HCCP一取含HCO"鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO?氣體，氣體能使澄清石灰水變渾

濁或向HC03-鹽酸溶液里加入稀MgSO“溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生

成，同時(shí)放出＜2。2氣體。

（10）PO產(chǎn)含磷酸根的中性溶液，能與AgNOa反映，生成黃色Ag3PO,沉淀，該沉

淀溶于硝酸。

（ll）NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見(jiàn)事故的解決

事故解決方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

立即用適量NaHCOs溶液（或稀HAC）作

較多量酸（或堿）流到桌上

用，后用水沖洗

先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCCh稀

酸沾到皮膚或衣物上

溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnCM溶液

白磷沾到皮膚上

濕敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗

漠滴到皮膚上

去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義:表達(dá)一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所具有的碳原子數(shù)。用NA表達(dá)。約為6.02x10?

微粒與物質(zhì)的量

公式:n=且-

NA

②摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表達(dá)單位：g/mo1數(shù)值上等于

該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

m

公式：n=—

M

③物質(zhì)的體積決定:①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體重要決定②微粒的大小

氣體重要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

V

公式:n=——

Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imo）任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/I

公式:CB=nB/VnB=CBxVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

⑥溶液的配置

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體

的體積。

稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計(jì)算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲(chǔ)水（約為所配溶液體積的1/6）,

用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）:用適量蒸鐲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶

液混合均勻。

定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶

液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼:將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸鐲水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊沿應(yīng)略低于漏斗邊沿，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊沿。

③三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層

濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少

量的泥沙。

4第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬：Na、Mg、Al

/單質(zhì)I

非金屬：S、0、N

酸性氧化物:S03、SO?、P2O5等

氧化物堿性氧化物:Na?0、CaO、Fe2O3

氧化物：AL。3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸:HNO：，、H2SO4等

物按聯(lián)根分

無(wú)氧酸:HC1

強(qiáng)酸:HNO3、H2s04、HC1

酸按強(qiáng)弱分

弱酸:H2cO3、HC10、CH3c

OOH

化['一元酸：HC1、HNO3

Y

合按電離出的H+數(shù)分匚元酸:H2so4、H2SO3

物多元酸：H3P。4

‘強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

Y

物按翼弱分.

質(zhì)《弱堿：NHrHzO、Fe(0H)3

堿、

二?元堿:NaOH、

Y

按電離出的HCT數(shù)?二元堿:Ba(0

H)2

多元堿：Fe(OH)

f正鹽:Na2cO3

鹽&式鹽:NaHCO3

堿式鹽:C112(OH)2c03

f溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

混]懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液:油水混合物

物膠體:Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)

為分散系。

2.分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，假如按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可

以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在Inm

—100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于10Onm的分散系叫做濁液。

->溶液

分散質(zhì)］八出Af粒子膠體：分子膠體

八7分散系

分散劑」［氣溶膠；液溶膠；固徽

示［'懸濁液

T濁液.L人》

［乳濁液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<1nm(粒子直徑小1nm-1OOnm（粒子直>1OOnm（粒子直徑

分散質(zhì)的直徑

于10"m)徑在10-9?1o-7m）大于10-7m）

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

膠體等

?性外觀(guān)均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙能能不能

質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在IO"?1(T7m之間的分散系。

2、膠體的分類(lèi):

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)“導(dǎo)熊

如：Fe(O”)3膠體膠粒是由許多Fe(O4)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在

lnm-100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑

在Inm?100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

,氣溶膠

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：液溶膠

固溶膠

如:煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、Fe（0H）3溶

膠、AN。”％溶膠，其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均

以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

名稱(chēng)分散質(zhì)分散系實(shí)例

液溶膠固液Fe（OH）3溶膠、油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云霧、酸霧

氣溶膠

固氣煙塵

3、膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：運(yùn)用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法:運(yùn)用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶

于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法:FeCb+3Hz0（沸）=4（0〃）3（膠體）+3k1

②復(fù)分解反映法:KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNOsNa2si03+2HCl=H/Si03（膠

體）+2NaCl

思考：若上述兩種反映物的量均為大量，則可觀(guān)測(cè)到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)相應(yīng)的兩個(gè)反

映方程式？

提醒：KI+AgNC）3=AgII+KNO3（黃色1）Na/SiO3+2HCl=H2SiC）31+2NaCl（白

色1）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)

象產(chǎn)生的因素，是由于膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面所

有反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的

光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馑?/p>

吸取的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散

系。

②布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能互相平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則

的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的因素之一。

③電泳一一在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)

的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要因素是同一種膠粒帶有同種電荷，互相排斥，此外，膠粒

在分散力作用下作不斷的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集,

從而使膠體較穩(wěn)定。

說(shuō)明:A、電泳現(xiàn)象表白膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的因素：膠體中

單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具有吸附能力。有的膠體中的膠粒吸

附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提

純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體

粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能

用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。

帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如A/(0H)3、Fe(0H)3膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊:Agl膠粒隨著AgNCh和KI相對(duì)量不同,而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠粒

吸附較多r而帶負(fù)電；若AgNCh過(guò)量,則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶

電的電荷種類(lèi)也許與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣

溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如Fe(QH)3膠體,AgI膠體等)和分子膠

體［如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有

粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作

定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微?；ハ嗑奂鲁恋默F(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。能促使溶

膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠

體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的因素：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不斷地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒

帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠

粒間的排斥力下降，膠粒互相結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10rm,從而沉降。

能力:離子電荷數(shù)，離子半徑

陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈/3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

2

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)?sO4->NO3>cr

（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線(xiàn)等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)

速率,增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見(jiàn)的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（心/。）或石膏（CaSQ心/。）溶液加入豆?jié){中，使豆

腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離③明磯、尻2（5。4）3溶液凈水④FeCb溶液用于傷口止血

⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S(chǎng)大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體

中離子的吸附和互換過(guò)程，保肥作用

⑨硅膠的制備:Na2SiO3+2HC1=H2SiO,+2NaClH1SiOi=cSiO2+H2OT

含水4%的SiO2叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞

6、膠體的提純凈化

運(yùn)用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

①實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)

(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaC1溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋

浸入蒸儲(chǔ)水中(如圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非

常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò))。

(2)2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNCh

溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀(guān)測(cè)現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNCh溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管

里并沒(méi)有發(fā)生變化。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C「能透過(guò)半透膜,從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸偏水中，淀粉不能透過(guò)半透

膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸儲(chǔ)水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢查未破損,否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸儲(chǔ)水。不能用自來(lái)水

代替蒸儲(chǔ)水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作cr的檢查，否則，。一出來(lái)的太

少,現(xiàn)象不明顯。

四、離子反映

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、

堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把可以在水溶液里或熔融

狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。

2、電離方程式

HSO4=2H++SO2-=H++N0-

24HCI=H++CRHNO33

硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一

個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有都是氫

離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的結(jié)識(shí)。那堿

尚有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？

電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH?)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCkNa2sO4、AgNO3、BaCl2,NaHSO4,NaHCO3

KC1==K++Cl-Na2so4==2Na++S0?-

+2+

AgNO3==Ag+N03-BaC12==Ba+2Cl-

NaHSO4==Na++H++SCM-NaHCCh==Na++HCO3-

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中重要是

電離出鈉離子尚有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,

氫離子尚有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HC0：「、0H\SO/一等原子團(tuán)不能拆開(kāi)

2、HS0「在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

(1)、可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才干有自由移動(dòng)的離子。

(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意:“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反映；

(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別:

「混合物

物質(zhì)《「單質(zhì)

「國(guó)酸、強(qiáng)嘴、大多數(shù)盤(pán)、數(shù)有的離子化合物

〔純凈物《廣電解質(zhì),

弱酸、弱嘴、少數(shù)鹽、水

〔化合物:非電解質(zhì)：82、S02、NH3、CH3CH20H

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：NO、CO

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指自身，而

不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

注意事項(xiàng):

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化

合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），

K2so4與NaC1溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中

離子不是它自身電離出來(lái)的，而是與水反映后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如C02能導(dǎo)

電是因C02與氏0反映生成了HzCCh,H2cCh可以電離而非C02自身電離。所以CCh不是

電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2cChH2SO3NH3.H?0是電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSCUAgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小,測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶

液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)自身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),

能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電，

如NaCl晶體。

⑥電解質(zhì)涉及離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，

如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HC1。

｛補(bǔ)充:①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān);②在溶液

的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里

可以自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里可以自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③

HC1、NaOH、NaCl在水溶液里的電離限度比CH3coOH、NH3H2O在水溶液中的電離限

度大。據(jù)此可得出結(jié)論:電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

5、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

電離限度完全部分

溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強(qiáng)弱

物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離限度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如:難溶的

BaS04>CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解

質(zhì)。而易溶于水的CH3coOH、H3PO4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與

電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也也許比較稀的強(qiáng)

酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)涉及:強(qiáng)酸（如HCkHNO3、H2SOQ、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（0H）2）和大

多數(shù)鹽（如NaC1、MgC12、K2s04、NH4CI）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化

合物。

④弱電解質(zhì)涉及：弱酸（如CH3co0H）、弱堿（如NH3HO）、中強(qiáng)酸（如H3P0,），注意:水

也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才干電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO,在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。｝

8、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

?第一步:寫(xiě)（基礎(chǔ)）

?寫(xiě)出對(duì)的的化學(xué)方程式

例如:CuSO」+BaC12=BaSO4I+CuCl2

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表達(dá)）

2+22+2+

Cu+SO4-+Ba+2C1=BaSO4I+Cu+2C1

第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參與反映的離子

2+2-

Ba+SO4=BaSO,I

第四步：查（保證）

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

2

Ba"+SO4"=BaS04I

質(zhì)量守恒：左——Ba,S40右——Ba,S40

電荷守恒：左2+（—2）=0右0

※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反映物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式

或分式。

?HAc+OH=Ac+H2O

?2.固體間的反映，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

?2NH4cl（固）+Ca（OH”（固）=CaCL+2HQ+2NH3t

?3.氧化物在反映物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

2+

?S03+Ba+2OH-=BaS04I+H20

+2+

?CUO+2H=CU+H2O

4.濃H?S04作為反映物和固體反映時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。

5.HsPO,中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸解決,寫(xiě)成化學(xué)式。

6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反映物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如:Zn+2H+=Zn2++H2t

7.微溶物作為反映物時(shí)，處在澄清溶液中A時(shí)寫(xiě)成離子形式;處在濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)

式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式

如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆,寫(xiě)成化學(xué)式。

另加：

鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿

酸-------在水溶液中電離出的陽(yáng)離子所有是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而

言，A酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCI、H2SO4、HNO3、HBr、HI、A酸

溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S>HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

堿-------在水溶液中電離出的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相

對(duì)而言，

A

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba（OH）2堿溶于水不能發(fā)生完

全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

9、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反映的離子之間或在水溶液中水解互相促進(jìn)的離子之間不能大量共存（