共價(jià)鍵模型魯科選修第一頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五【回顧】第二頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五（4）共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物第三頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五已知原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫作共價(jià)鍵。那么共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？第四頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五

【探究】以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)已知He化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，這是因?yàn)镠e原子具有1s2這樣的原子軌道全充滿的電子層結(jié)構(gòu)，并且兩個(gè)電子自旋方向相反，整個(gè)原子體系能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。與之相比，H原子1s1這樣的電子結(jié)構(gòu)使得H原子的化學(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定。第五頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五第六頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五vr0V：勢(shì)能r：核間距第七頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第八頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第九頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距第十頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第十一頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五vr0V：勢(shì)能r：核間距第十二頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五共價(jià)鍵的形成：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。第十三頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)（1）共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。第十四頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五（4）共價(jià)鍵的形成條件及原因：a、電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成共價(jià)鍵。b、成鍵原子一般具有未成對(duì)電子。c、成鍵原子的原子軌道在空間重疊。（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。第十五頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五d、成鍵后體系能量降低如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價(jià)鍵。第十六頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五（5）表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周?chē)眯↑c(diǎn)（或X）來(lái)描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的式子。如：[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥:Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰第十七頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對(duì)共用電子。[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH第十八頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成第十九頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五“頭碰頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對(duì)稱(chēng)形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子。(1).σ鍵的形成第二十頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五σ鍵的成鍵特點(diǎn)：1)沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2)σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3)σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。第二十一頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五(2).π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第二十二頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五

π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱(chēng)為π電子。鏡像對(duì)稱(chēng)第二十三頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五1)“肩并肩”重疊成鍵；2)電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3)π鍵必須與σ鍵共存；4)π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。π鍵的成鍵特點(diǎn):第二十四頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五小結(jié)項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。第二十五頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五科學(xué)探究1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，其中包含哪些共價(jià)鍵？第二十六頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五2.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵第二十七頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五3、共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱(chēng)為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型第二十八頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？第二十九頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HClabab第三十頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性第三十一頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五4、非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵（共用電子對(duì)無(wú)偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（共用電子對(duì)有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第三十二頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五1、一般而言，在雙原子分子中，可用成鍵原子所屬元素電負(fù)性的差值的大小判斷共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱。通常，當(dāng)電負(fù)性差值為0時(shí)，形成非極性共價(jià)鍵。差值不為0時(shí)，形成極性共價(jià)鍵，而且差值越小，共價(jià)鍵的極性越弱。如:判斷H-F、H-Cl、H-I和C-H、N-H、O-H的極性強(qiáng)弱

H-F>H-Cl>H-IC-H<N-H<O-H說(shuō)明第三十三頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五2、共價(jià)鍵的極性對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響。在其他條件相同時(shí)，極性鍵比非極性鍵活潑，容易斷裂。（3）極性鍵和非極性鍵的判斷方法①直接根據(jù)元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷。②根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷。在結(jié)構(gòu)復(fù)雜的分子中，由于受到其他元素電負(fù)性的影響，共價(jià)鍵的極性可能會(huì)發(fā)生一定的變化。如H-C≡C-H中的C≡C為非極性鍵，但H-C≡C-F中的C≡C為極性鍵。第三十四頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五練習(xí)1：已知乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙醛分子中有

個(gè)σ鍵；

個(gè)π鍵。（2）乙醛分子中的C-C鍵是

（填“極性鍵”或“非極性鍵”。）（3）在極性鍵中，極性最強(qiáng)的是

鍵。

61極性鍵C=O第三十五頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第三十六頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五1、下列說(shuō)法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C、個(gè)π鍵D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B

B第三十七頁(yè)，共四十一頁(yè)，編輯于2023年，星期五3、下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道