江西省吉安市水南中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD.室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：B【分析】A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、N2H4分子中含有5個共價鍵；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，故A錯誤；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，故B正確；C、N2H4分子中含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故無法計算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤。2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C3.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行參考答案：B【Ks5u解析】化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H－TΔS<0，所以該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，選B。4.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

） A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略5.以下是幾種常見的氣體制取裝置，不適用于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是ABCD參考答案：D略6.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O參考答案：D解析：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B．鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C錯誤；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正確；故選D．7.下列說法正確的是（

）A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種B．結(jié)構(gòu)為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其單體是乙烯C．總質(zhì)量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物參考答案：D解：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n﹣6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式：有4種，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，鏈節(jié)為﹣CH=CH﹣，則單體為CH≡CH，故B錯誤；C．乙炔為CH≡CH，乙醛為CH3CHO（改寫成C2H2．H2O），可知總物質(zhì)的量一定時，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，但總質(zhì)量一定時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不同，故C錯誤；D．含雙鍵數(shù)目不同，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸，則丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成產(chǎn)物是同系物，故D正確；故選D．8.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略9.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L氣體，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．10.向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析．【解答】解：向1L濃度為0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價==+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A．反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；B．硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯誤；C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯誤；D．0.2mol鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA，故D正確．故選D．11.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略12.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D13.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：D14.參考答案：C15.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（

）AM的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低B．該反應(yīng)的百分比學(xué)方程式是C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3D．

時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題。(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是

。(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是

(用a、b……填寫)。(3)根據(jù)(2)確定的實(shí)驗(yàn)過程，請將實(shí)驗(yàn)時有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B

C

CuO固體

參考答案：(1)氫氣和水蒸氣

(2)cd(或dc)ab(或ba)e

(3)裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對一甲基苯甲酸乙酯（E)是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設(shè)計下列合成路線予以合成：(1)

分別寫出B、D中對應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱_________。(2)

指出反應(yīng)類型：①_________；②_________；③_________。(3)

核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(4)

實(shí)驗(yàn)室可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)中的含氧官能團(tuán)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________。(6)

寫出同時符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________①化合物是1,3，5—三取代苯②含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)③與NaHCO3溶液不反應(yīng)______________________________________________________參考答案：（15分）（1）羥基、羧基（各1分,共2分）

（2）①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；③酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（各1分，共3分）

（3）（2分）

（4）CH3—

—CHO+2Cu(OH)2

CH3—

—COOH+Cu2O+2H2O

（2分）

（5）（2分）

（6）

（各1分，共4分）略18.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．(1)請寫出Z在元素周期表中的位置________．(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________________，以減少對大氣的污染．(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為___________________________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________．(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式________________________________．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________________________．參考答案：(1)位置_第二周期，第ⅤA族

(2)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；還原汽車尾氣中的__NO或NO2__

(3)離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

離子方程式為NH＋HCO＋2O