黑龍江省哈爾濱市第六十九中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略2.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略3.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略4.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．含T的鹽溶液一定顯酸性

D．原子半徑：T>Q>R參考答案：C略0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是

A.NH4Cl

B.Na2SO4

C.NaHCO3

D.Na2CO3參考答案：D略6.下列說法正確的是A.向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7D.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw參考答案：B略7.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：與氧化還原反應無關，說明該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應中C元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故D不選；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化判斷即可，注意有機物中元素化合價的判斷，取平均化合價，為易錯點．8.解釋下列實驗事實的離子方程式中，不準確的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應；D．雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；B．向H2O中加入少量Na2O2，反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正確；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍色，反應的離子方程式為：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．9.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略10.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略11.以下說法正確的是A．鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤堿性。B．將MgSO4·7H2O加熱再灼燒可得MgO。C．等濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸鹽溶液都呈堿性。參考答案：A12.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A.二氧化氮

B.鈉

C.硫酸鎂

D.二氧化硅參考答案：B略13.將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池，則在兩個原電池中正極分別是（

）

A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片參考答案：答案：A14.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

（

）A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略15.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）烴X是一種重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的21倍。由烴X經(jīng)下列反應可制得A～F等多種有機物。

已知：RCH2Br+NaOH→RCH2OH+NaBr⑴烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

。⑵由X→A、B→C的反應類型分別為

、

。⑶B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：

；⑷在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

。參考答案：18.(共8分)在元素周期表中，位于金屬錳(Mn)之下的是锝(Tc)和錸(Re)。錸是1925年由W.Noddack等人發(fā)現(xiàn)的，并以萊茵河的名字給她取名為錸。高錸酸的氧化性比高錳酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1)在乙二銨水溶液中，用金屬鉀K與KReO4反應可得到無色化合物A，已知該化合物含K28.59％，含Re68.09％，則A的化學式為

；反應的化學方程式為

。(2)你認為化合物A是順磁性還是抗磁性的?為什么?(3)在A的陰離子結(jié)構(gòu)中，Re處于中心位置，另一原子L與之配位，L有兩種不同的位置，其比例關系為1：2，試畫出該陰離子的草圖。核磁共振(NMR)實驗結(jié)果卻只顯示了一種L粒子的信號，試簡要解釋其原因。參考答案：(共8分)(1)K2ReH9(2分)

18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH

(2分)(2)抗磁性，Re化合價+7，所有的電子參與成鍵

(2分)(3)氫的各種位置之間有迅速的交換作用

(2分)略19.（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應：_____________

；

銀片上發(fā)生的電極反應：______________

。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）參考答案：答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋

2H＋＋2e－=H2↑（2）①4.5L

②3.8×104C解析：（1）因金屬的活動性順序為Zn＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應：Zn－2e－=Zn2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應2H＋＋2e－=H2↑。（2）①根據(jù)電極反應，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設產(chǎn)生的氫氣的體積為x。

Zn

＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65g

22.4L

60g-47g

x

所以，解得x=4.5L。②反應消耗的鋅的物質(zhì)的量為，因為鋅發(fā)生氧化反應時Zn－2e－=Zn2＋，所以通過導線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。

高考考點：原電池、電極反