四川省宜賓市黃沙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(

)A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略3.為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c參考答案：C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)放熱，則△H＜0；降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a+b＞c，故選：C?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對平衡移動的影響4.下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)需要加熱引發(fā)，故B正確；C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．5.下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D6.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略7.反應(yīng)：A（氣）＋3B（氣）2C（氣）⊿H＜0，達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A

正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B

正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略8.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b參考答案：B略9.已知：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略10.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B11.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；D．加強(qiáng)堿，堿性增強(qiáng)．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，HCO3﹣的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強(qiáng)，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰弱誰水解”、“誰強(qiáng)誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．12.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是參考答案：B略13.有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應(yīng)方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑

B.ZnO是還原產(chǎn)物C.水在反應(yīng)中可能起催化作用

D.1molNO3-能氧化1molZn參考答案：C14.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

B．常溫下鋁制容器可儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時變紅色參考答案：B解析：A、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B、常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，所以常溫下鋁制容器可儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故B正確；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯誤；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時不變色，鐵離子遇KSCN溶液時變紅色，故D錯誤。故答案選B15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是

。（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，

。

步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，

，將溶液轉(zhuǎn)入

，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（只列出算式，不做運(yùn)算）（4）室溫下，

(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液參考答案：（1）由于Ba(OH)2·8H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測定其pH值。PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）①攪拌溶解

250ml容量瓶中

②0.1980③（4）不能。本題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。（1）Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗(yàn)證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有Ba(OH)2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。（3）①由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點(diǎn)，所以選擇0.1980mol?L-1的鹽酸最恰當(dāng)。③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是，故Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（4）若配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量是315g，所以此時的溶解度約是g/100gH2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3.9g/100gH2O，顯然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

摩爾。若有1摩爾焦炭與足量的SiO2、氮?dú)夥磻?yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

摩爾，理由是

參考答案：答案：（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（3）1摩爾，小于2摩爾，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。18.芳香酯I的合成路線如下：已知以下信息：①A～I(xiàn)均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。②③請回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為________，D所含官能團(tuán)的名稱為________，E的名稱為________。（2）E→F與F→G的順序能否顛倒________（填“能”或“否”），理由________。（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有________種。①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2②芳香族化合物（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：_____________________CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)氧化反應(yīng)

羥基

對氯甲苯或4-氯甲苯

(2)否

如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化

(3)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)

(5)13

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH解析：已知A～I(xiàn)均為芳香族化合物，根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈沒有不飽和度，A能夠催化氧化生成B，B能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠發(fā)生信息反應(yīng)③，則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈上的-CH2CHO結(jié)構(gòu)，故B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以A為；B通過信息反應(yīng)③生成C，則C為，D比C的相對分子質(zhì)量大4，則說明C與2個氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為；E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則E分子中含有甲基，E苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明氯原子位于甲基的對位，故E為；E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F，則F為；F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G，則G為；G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則I為。（1）A→B為催化氧化生成，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；D為，其分子中含有官能團(tuán)為羥基；E為，名稱為4-氯甲苯或?qū)β燃妆健＃?）E到G的反應(yīng)中需要分別引進(jìn)酚羥基和羧基，由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以E→F與F→G的順序不能顛倒。

（3）B分子中含有醛基，能夠與與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（4）G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：。（5）A為，①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2，說明該有機(jī)物分子中含有羥基；②芳香族化合物，有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，滿足條件的有機(jī)物分子應(yīng)該有苯環(huán)和兩個飽和碳，同時連接了一個羥基。苯環(huán)連接兩個飽和碳的碳骨架有如下四種：,在這四個結(jié)構(gòu)上分別連羥基，其不同位置有如下的14種：最后減去A自己，答案為13種。（6）以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH，先將乙醇催化氧化生成乙醛，然后讓乙醛發(fā)生信息反應(yīng)③生成CH3CH=CHCHO，與氫氣加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程為：。19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是

。②取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。如取10mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度

。（填“偏大”、“等于”、“偏小”）③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過

mL。(2)配制0.80mol·L-1

NaOH溶液475mL，回答下列問題：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶