初三化學(xué)第二單元《我們周圍的空氣》教案一．1.

空氣空氣是什組的①法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗得出結(jié)論：空氣主要是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，其中氧氣約占1/5。②空氣的主要成分和組成：空氣

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體成分體積分數(shù)

和雜質(zhì)0．94%00．03%

混合物和純凈物（1純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣、氧氣、二氧化碳等是純凈物。（2

）

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水是混合物。【注

】組成合的種分間沒有生學(xué)應(yīng)它各自保著來性純凈物以專的學(xué)號表示（3

）?？技兾锘煳铫偌儍簦核稀⒈?、蒸水五化磷具體的質(zhì)·····②混合：氣自水礦泉水海、灰、灰水、有溶···

空氣是一種寶貴的資源成分

主要性質(zhì)

主要用途

氧氣氮氣

化學(xué)性質(zhì)：供給潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、呼吸、支持燃燒氣焊以及登山和宇宙航行等物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；性質(zhì)不活潑醫(yī)療上用作冷凍麻醉；物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小

制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體

化學(xué)性質(zhì)：很不利用惰性作保護氣；活潑（惰性）用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；物理性質(zhì)：無色無味的氣體，在通電時能發(fā)出不同顏色的光

用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境

．保護空氣（1

）

空氣中的有害物質(zhì)①有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②煙塵（可吸入顆粒物）（

2

）

空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。（3保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹造林、種草等。

（4）空質(zhì)量日、預(yù)報根據(jù)我空氣污的特點污染治重點目前計空氣污指數(shù)的目暫定：二氧硫、氧化碳二氧化、可吸顆粒物臭氧等（注意二氧化沒有在項目）5.測空氣中氧氣的含量（1）實驗原理：利用過量的紅磷在盛有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減?。^察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（2）實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙；②燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5積。（3）實驗結(jié)論：

O2

約占空體積的

1/5（4）實驗注意事項：①裝置不能漏氣；②磷要過量；③待裝置冷卻到室溫后，再打開彈簧夾。（5）實驗探究：液面上小于1/5原因：

紅磷量足，使內(nèi)氧氣耗盡；B.瓶未塞緊使外界氣進入內(nèi)；C.未冷卻至室溫打開瓶，使進瓶內(nèi)水的體減少。②能否用鐵、代替紅磷？不能原：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、代替紅磷？不能原：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差二．氧氣1．理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。在壓強時，氧氣在℃時變?yōu)樗{色液，在-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀固體?；瘜W(xué)性：氧氣一種化性質(zhì)較潑的氣，在一定件下可許多物發(fā)生化反應(yīng)同時放熱量。（1）氧氣的助燃性帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧氣。（2）物質(zhì)在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象的比較物質(zhì)

在空氣中燃在O2中燃燒的現(xiàn)象燒的現(xiàn)象

文字表達式

注意木炭

持續(xù)紅熱放出熱量

發(fā)出白光放出熱量

碳+氧氣二氧化碳硫

發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激硫+氧氣→性氣味的氣二氧化硫

硫的用量不能過多，防止造成空氣污染體放出熱量放出熱量紅磷

產(chǎn)生大量白產(chǎn)生大量白煙煙放出熱量放出熱量

紅磷+氣→五氧化二磷

此反應(yīng)生成的五氧化二磷為白色固

體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙劇烈燃燒、預(yù)先放少量火星四射，水或細沙鐵絲

鐵絲在空氣中不能燃燒

生成黑色固體

鐵+氧氣四氧化三鐵，放出大量的熱量反

三.制取氧氣1.實驗室取氧氣過氧化制氧MnO2

氯酸鉀取氣MnO2

高錳酸制氧加熱應(yīng)原理

過氧化氫—→水氧

氯酸鉀氣

——→氯化鉀+氧

高酸鉀—→錳酸鉀二氧化錳+氧氣試劑狀

固態(tài)、態(tài)

固態(tài)

固態(tài)態(tài)反應(yīng)條件

常溫下二氧化作化

加熱條下二氧化作化

加熱

氣體發(fā)生裝置收集裝置排水法（因為氧氣不易溶于水）上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣略大）（）化：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)。催化作：化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。（）

化合反、氧化應(yīng)、緩氧化、解反①化合應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)物質(zhì)的反應(yīng)。②分解應(yīng)由種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。③氧化應(yīng)：質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

④緩慢化：些氧化反應(yīng)進行的很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。注意：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是要物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。2.高酸鉀制氧氣的驟及意事項步驟（1）查：查置的氣密（2）裝：藥裝入試管（3）定：試固定在鐵臺（4）點：預(yù)，后對藥加（）收收集氧氣（6）撤：集

注意事原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮操作：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管放一團花，以止加熱，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中堵塞導(dǎo)管鐵夾夾離管約處試口略下斜先讓試均受；后準藥品位外加等導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出用排水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上畢，將管離槽

實驗結(jié)時應(yīng)將

將導(dǎo)管出水槽

，最后滅精（）熄熄滅酒精燈

目的：止水槽的水倒入試管試管裂3.檢所收集氣體的法：

把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條