第三章第二節(jié)第三課時課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點通考點一創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計1設(shè)計2考點二設(shè)計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時鐵的重要化合物(1)鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

，

。(2)鐵與O2、高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

，

。(3)FeCl2溶液與NaOH溶液、FeCl3溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式分別為：

，

。1、知識回顧一、鐵和鐵的重要的化合物2．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)：名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式

Fe2O3

俗名

鐵的化合價＋2

＋2、＋3顏色、狀態(tài)黑色粉末

溶解性都不溶于水FeOFe3O4鐵紅磁性氧化鐵＋3紅棕色粉末黑色晶體(2)化學(xué)性質(zhì)：①穩(wěn)定性：

Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。②與酸反應(yīng)：

FeO、Fe2O3是

氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

，

。堿性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3．鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)

白色紅褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰綠紅褐(1)Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化：①實驗及現(xiàn)象：溶液由棕黃色→

→溶液

→溶液變成

。淺綠色無明顯變化紅色4．鐵鹽和亞鐵鹽②反應(yīng)的離子方程式：

，

，

。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)鐵鹽的凈水作用：向混有少量泥沙的渾水中加入少量Fe2(SO4)3，渾水會變

。澄清4．鐵鹽和亞鐵鹽(2)Fe3＋、Fe2＋的檢驗：

二、銅鹽

1．物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽

于水；銅綠的主要成分是

，其難溶于水。

2．化學(xué)性質(zhì)①銅的化學(xué)性質(zhì)

，使用銅器皿比較安全。②銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)

而失去生理活性。易溶Cu2(OH)2CO3不活潑變性1．下列物質(zhì)的主要成分正確的是(

)A．赤鐵礦：Fe3O4

B．銅綠：Cu2(OH)2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3 D．明礬：2KAl(SO4)2分析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，明礬的主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。答案：B2．將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)連接起來。Fe2O3

紅褐色具有較強(qiáng)的還原性Fe(OH)2

紅棕色

易被氧化變成灰綠

色，最終變成紅褐色Fe(OH)3

白色

紅色油漆、涂料Fe2＋

棕黃色

受熱分解生成紅棕色粉末Fe3＋

淺綠色

具有較強(qiáng)的氧化性答案：3．Fe3O4與鹽錫酸反紅應(yīng)的影產(chǎn)物財是什愚么？分析更：Fe3O4中鐵揀元素占的化止合價講為＋2價和露＋3價，挽和鹽敬酸反遷應(yīng)時醋生成Fe訂Cl2和Fe鎖Cl3。反懲應(yīng)方仍程式慨為：Fe3O4＋8H禿Cl上==抖=F捧eC畫l2＋2F無eC前l(fā)3＋4H2O。答案賊：Fe教Cl2和Fe禁Cl34．Fe退(O尺H)2很容仗易被晨空氣鋤中的矛氧氣備氧化沈，在階制備Fe博(O近H)2時應(yīng)辟如何巾防止Fe稻(O禿H)2被氧既化？答案撈：(1形)隔絕戴空氣桐；(2篇)排除顆溶液繩中溶棒解的O2。5．判粗?jǐn)嗾撜`(正確私打“√耀”，錯滑誤打“×”昨)。(1魂)F頌e2O3、Fe3O4都是盞黑色偉的固奧體，胡都不槍溶于兵水()(2雷)F挎e2O3是堿怒性氧參化物濁，其釣和水非反應(yīng)揀可制前備Fe撫(O快H)3()(3量)鐵和Fe訂Cl3溶液霞反應(yīng)信的離賭子方歷程式擔(dān)為Fe＋Fe3＋==會=2立Fe2＋()(4冊)向Fe伍Cl3溶液狹中滴歲加適澇量的KS畢CN溶液絡(luò)，會偷產(chǎn)生啊紅色騎的沉毯淀()(5臥)誤食Cu狼SO4溶液壯可服井用牛欣奶或愛雞蛋第清進(jìn)麗行解剪毒()答案便：(1烈)×(2襲)×(3井)×(4幻玉)×(5腰)√Fe、Fe2＋、Fe3＋的相四互轉(zhuǎn)熟化—鐵三命角1．Fe禾→F熔e2＋或Fe3＋(1將)與弱犧氧化翅劑反設(shè)應(yīng)生予成Fe2＋：與S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱口氧化登劑反謠應(yīng)生確成＋2價鐵莫，例膊如：Fe＋2F典e3＋==棟=3滴Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋==充=F義e2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋==韻=F通e2＋＋H2↑。2．Fe2＋→Fe或Fe3＋(1緞)與氧燈化劑芳反應(yīng)禽生成Fe3＋：與Cl2、HN表O3等強(qiáng)弟氧化脾劑反沈應(yīng)生鉗成Fe3＋，例懼如：2F灰e2＋＋Cl2==先=2底Fe3＋＋2C太l－。(2謊)與還衰原劑干反應(yīng)贈生成Fe：與C、CO、Al、Zn等還奇原劑蘋反應(yīng)緣瑞生成Fe，例擦如：Zn＋Fe2＋==這=F居e＋Zn2＋。[例1]已知A是一褲種常鍬見金濫屬，F(xiàn)是一駛種紅厲褐色聯(lián)沉淀倚。試藏根據(jù)驢圖中兄轉(zhuǎn)化避關(guān)系巨，回沈答下刑列問捉題。(1卵)寫出A、C、F、G的化典學(xué)式A、__停__具_(dá)_貧_C、__先__默__袋_F、__除__杏__邀_、G、__肝__欣__蝕_。(2職)保存C溶液旺時要錢加固菌體A的原明因__眨__嘆__巨__者_(dá)_達(dá)__印__款____存__喇__答__敢__嶺__者_(dá)_晨__予__克__使__脖__抗__榜__宇__蕉__持__銹__席__身__妻__魯__筑__議__藥_。(3砍)寫出珍下列染轉(zhuǎn)化智的離醋子方沉程式挨或化茅學(xué)方摩程式等。①E→雪F：__回__脈__費__椒__業(yè)__瞇__圈__烈__件__格__翼__道__容__屋__跨__絲式__里_。②C→配D：__蜜__疼__番__項__紗__修__萄__店__六__宮__衰__晃__柱__紛__暈__舍__虜_。[解析]根據(jù)F是紅架褐色忠沉淀欄知F是Fe汽(O熟H)3，從關(guān)而推瓣知A為Fe，B為Fe3O4，C是Fe傷Cl2，D是Fe行Cl3，E為Fe楚(O軟H)2，F(xiàn)為Fe疤(O沃H)3，G為Fe2O3，X為H2。[答案](1獵)F扁eFe泊Cl2Fe陵(O柔H)3Fe2O3(2廁)防止Fe2＋被O2氧化(3冷)①4F副e(到OH焦)2＋O2＋2H2O=積==閣4F推e(梨OH全)3②2F額e2＋＋Cl2==雜=2帝Fe3＋＋2C訊l－(1巷)F辛e只有扔還原始性；Fe2＋既有禿還原拒性，件又有襪氧化滲性；Fe3＋只有水氧化卻性。(2恐)利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相并互轉(zhuǎn)惑化，阻可以沃應(yīng)用睬于試播劑的拘保存塘、配園制及提除雜凱，如插配制渴硫酸托亞鐵踩溶液叛時加敞入少允量的餃鐵粉迷以防終止Fe2＋被氧段化。(3脆)“變價木金屬痕元素姑、紅頓褐色沒沉淀登、遇SC植N－溶液珠變紅汪色”等，發(fā)是有苦關(guān)鐵獸及其煙化合宗物推頭斷題虜?shù)耐桓绕瓶诖?。Fe3＋、Fe2＋的檢流驗1．加抗堿法2．硫縣氰化喇物法[例2]下列株離子犧的檢殊驗方他法合霸理的錄是()A．向褲某溶怨液中算滴入KS全CN溶液表呈紅馳色，最說明寒原溶濕液中把不含F(xiàn)e2＋B．向完某溶香液中順通入Cl2，然俊后再尚加入KS恐CN溶液妻變紅初色，濫說明斧原溶窗液中樣含有Fe2＋C．向咬某溶腥液中律加入Na挎OH溶液秋，得愛到紅前褐色鞋沉淀疼，說澡明原溜溶液被中含偵有Fe3＋D．向護(hù)某溶頓液中穩(wěn)加入Na傳OH溶液檔得白棋色沉陶淀，加又觀偏察到戀沉淀堪顏色冶逐漸輪變?yōu)楸慵t褐擔(dān)色，引說明飛原溶喚液中榴含有Fe2＋，壞不含紙有Mg2＋[答案]C(1虛)含F(xiàn)e3＋的溶書液與辜含SC還N－的溶屢液混粗合后吵的現(xiàn)醉象不羞是出糕現(xiàn)紅封色沉上淀，惹而是丹形成輸紅色萍溶液遙。(2襯)鑒別Fe3＋與Fe2＋也可風(fēng)以用抱其他下試劑塔，如拿向溶鳳液中閉分別枕加入癥少量KM殊nO4溶液返，振吊蕩，親能使KM御nO4溶液跌褪色果的溶懲液含屢有Fe2＋，不千能使煉之褪痰色的惹溶液垮含有Fe3＋。(1聯(lián))F燭eO、Fe2O3、Fe3O4均能揚與酸爹反應(yīng)粗生成偵鹽和倡水?？黄渲蠪e2O3溶于利酸反影應(yīng)的魄離子癢方程柳式為衰：Fe2O3＋6H＋==復(fù)=2活Fe3＋＋3H2O。(2紅)在含F(xiàn)e2＋的溶藏液中恨加入課