2022年河北省唐山市友誼中學分校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數為0.4NAB.11.2L氯氣通入足量的水中充分反應，轉移的電子數目為0.5NAC.42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數目為3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-數目為0.1NA參考答案：C解析：過氧化鈉中含Na＋、O22－，因此O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數為0.3NA，A錯誤；沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據體積進行計算，B錯誤；乙烯與丙烯的實驗式相同，都是CH2，則42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數目為42÷14=3mol，C正確；NH3·H2O電離不完全，OH-數目小于0.1NA，D錯誤。3.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略4.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA．含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正確；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。5.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略6.（2004·上海卷）22.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A.兩個羥基

B.一個醛基

C.兩個醛基

D.一個羧基參考答案：D略7.下列說法中，不正確的是

A．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略8.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是選項物質轉化關系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3

參考答案：A略9.[2012·濰坊三模]利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（

）A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2+參考答案：C略10.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：

c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）D．PH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)參考答案：C11.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。13.下列物質中不屬于有機物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸鈣參考答案：答案:D14.下列說法正確的是（）A．蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產物都是葡萄糖B．淀粉和纖維素互為同分異構體，水解產物都是葡萄糖C．蛋白質在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D．植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高參考答案：C【考點】葡萄糖的性質和用途；油脂的性質、組成與結構；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．【專題】糖類與蛋白質專題．【分析】A．蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纖維素的聚合度n不同；C．蛋白質在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸；D．植物油的飽和程度較低．【解答】解：A．蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麥芽糖是還原性糖，水解產物是葡萄糖，故A錯誤；B．淀粉和纖維素的聚合度n不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．蛋白質在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸，故C正確；D．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油的飽和程度較低，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物組成、結構和性質，難度不大．15.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為________。（2）陰極上的電極反應式為________。（3）原上層液體是___________。（4）原下層液體是__________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_____________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_____________________________，現象是_______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）

，可以驗證該結論的是（填寫編號）

；A．比較這兩種元素的常見單質的沸點

B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

。（4）A、B可形成一種10電子的分子，該分子可與鹽酸反應生成一種鹽。寫出該鹽的電子式

。參考答案：（1）氧

BC

（2）H++HSO3—＝H2O+SO2↑

（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（4）NH4Cl電子式略18.最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式

。

（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300°C的溫度，其原因是

。

②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括

。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式

。當電子轉移的物質的量為

時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）常溫下，0.1mol/LKHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。參考答案：（1）CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.47kJ?mol-1（2）①考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率。②高溫水蒸氣③CD（3）CH3OH+8OH?—6e-===CO32-+6H2O；1.2mol(4)c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略19.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X

；Y

；Z

；W

。（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）

；Y單質和W單質（足量）在加熱條