湖南省邵陽市文成中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略2.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略3.下列說法中，正確的是（）A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）C．為檢驗皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B【考點】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；肥皂的制取；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗．【分析】A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，該過程為鹽析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下．【解答】解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)方案評價，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)檢驗，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本操作、實驗原理的掌握，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，題目難度中等．4.．一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，

測得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol

C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe參考答案：B略5.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C6.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B.右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6參考答案：D圖中兩邊的氣體壓強(qiáng)相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設(shè)一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g，故錯誤；C.根據(jù)相同的壓強(qiáng)下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)的氣體的相對分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮氣占總體積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮氣體積與壓強(qiáng)成反比，所以前后壓強(qiáng)比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。點睛：掌握阿伏加德羅定律及推論。一定注意前提條件?！耙贿B比、三正比、三反比”的規(guī)律。1.

“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。即T、N或n相同時，。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時），兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時，。7.

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

C

）A．平衡不移動B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略8.為除去中混有的和，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的溶液、②飽和的溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網(wǎng)、⑤堿石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B9.已知反應(yīng)：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在無色堿性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好D．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O參考答案：A【分析】A．在酸性溶液中，Cl﹣與ClO﹣反應(yīng)生成氯氣；B．在溶液中Fe2+顯淺綠色；C．在酸性溶液中，Cl﹣與ClO﹣反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒；D．HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式．【解答】解：A．在酸性溶液中，Cl﹣與ClO﹣反應(yīng)生成氯氣，則Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存，故A正確；B．在溶液中Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不含有有色離子，故B錯誤；C．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用時，Cl﹣與ClO﹣反應(yīng)生成氯氣，容易使人中毒，所以不能混合使用，故C錯誤；D．HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，所以HClO+HCl=Cl2↑+H2O的離子方程式為HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，故D錯誤．故選A．10.

光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2C、Al2O3D、FeS參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化全部組合是（

）序號XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應(yīng)可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應(yīng)可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤。答案選C。12.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.用氨水吸收過量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===H2O+2NH＋SO32-B.將少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O參考答案：CA.用氨水吸收過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，故A錯誤；B.將少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加熱，首先與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，故B錯誤；C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，氯氣先將亞鐵離子氧化，剩余一半的氯氣，再將一半的溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉，鐵能夠與反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故D錯誤；故選C。13.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。14.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個電子，Al3＋核外有10個電子，故A說法錯誤；B、CO的電子數(shù)為14，N2電子數(shù)為14，兩者相同，故B說法正確；C、H3O＋電子數(shù)為10個電子，OH－含有10個電子，故C說法正確；D、NH3中含有電子數(shù)為10個，NH4＋電子數(shù)為10個，故D說法正確。15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；?。篲___NO2_____。（2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；?。篲_SO3__。其他合理答案亦可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）17克NH3共有_____mol原子，0.1molH2S共有

個氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是__________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是__________mol。參考答案：（4分）4；1.204×1023或0.2；22.4；1略18.（9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請回答：(1)（寫化學(xué)式）A是

，B是

，C是

。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。(4)反應(yīng)④的離子方程式

。參考答案：（1）Fe

Cl2

H2（2）2Fe＋3Cl22FeCl3（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl＋略19.(14分)下面是18×7的格