第15講元素周期律和元素周期表（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．下列敘述正確的是A．同一周期中的第?族和第?族元素的原子序數(shù)相差1或11或25B．所有主族元素的原子，形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，化合價(jià)和它的族序數(shù)相等C．同一元素的各種同位素性質(zhì)相同D．因?yàn)樗嵝裕?，所以非金屬性：?2．已知1～18號(hào)元素中部分元素對(duì)應(yīng)的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)：b＞c B．還原性：X＞W(wǎng)C．氫化物的穩(wěn)定性： D．離子半徑：3．銫是制造光電管的主要材料，銫元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于絕的說(shuō)法中，不正確的是55

銫132.9A．原子序數(shù)為55 B．屬于ⅠA族元素 C．金屬性比鈉弱 D．相對(duì)原子質(zhì)量是132.94．R、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>X B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>ZC．R的氧化物中都含共價(jià)鍵 D．X的氧化物都能與水反應(yīng)5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強(qiáng)溺：Na>Mg>Al6．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W與X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金屬且能與水劇烈反應(yīng)，Z可與Y形成化合物Y2Z。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y與Z形成的化合物中只含離子鍵D．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W>Y>Z7．下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D8．X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強(qiáng)B．Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D．X與其他四種元素都能形成共價(jià)鍵9．化合物R(結(jié)構(gòu)式如圖所示)具有強(qiáng)大的氧化能力，可有效改善水質(zhì)。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X與W、Y與Z分別同主族，Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．化合物R中Y的化合價(jià)有2種C．W可與反應(yīng)生成Y的單質(zhì)D．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性10．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y組成的化合物中可能有非極性共價(jià)鍵B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>YD．化合物R(YX)2是強(qiáng)堿11．1919年盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子()轟擊非金屬原子發(fā)現(xiàn)質(zhì)子，這可能是人類第一次真正將一種元素變成另一種元素：，X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述不正確的是A．的質(zhì)量數(shù)為14 B．的中子數(shù)為9C．X與Y之間可形成三種以上的化合物 D．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸12．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是：C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價(jià)鍵的18e-化合物D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA二、非選擇題（共4小題，共40分）13．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?

3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，原子半徑最小的是_________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________。(4)元素⑦的氫化物電子式為_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物中化學(xué)鍵的類型為____________，該化合物灼燒時(shí)焰色為_________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。14．I．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是_____________________。(2)In的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性______________Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_________________。II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子）。其中：a．A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b．C－是由兩種元素組成的c．D是兩種元素組成的四原子分子d．E在常溫下是無(wú)色液體e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(4)C－的電子式：_________________。(5)A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________（用離子符號(hào)表示）。(6)電子式表示A2B的形成過(guò)程_______________________。(7)含F(xiàn)3+的溶液中通入過(guò)量D，反應(yīng)的離子方程式是_______________。(8)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為_______________，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是____________________。15．砷(As)與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時(shí)期人們就開始開發(fā)利用砷的性質(zhì)，現(xiàn)代技術(shù)中砷仍然起著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)砷只有一種穩(wěn)定的同位素，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多_______(填數(shù)值)。(2)下列事實(shí)中，能說(shuō)明As元素的非金屬性弱于N元素的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．沸點(diǎn)：B．等物質(zhì)的量濃度溶液的酸性：C．分解溫度：D．相對(duì)分子質(zhì)量：(3)Marsh試砷法和Gutzeit試砷法是法醫(yī)學(xué)上鑒定砷的重要方法。其原理是先將(劇毒)轉(zhuǎn)化為，前者讓：分解產(chǎn)生黑亮的砷鏡(As)，后者讓被溶液氧化為，同時(shí)還生成Ag單質(zhì)。①的電子式為_______。②Gutzeit試砷法中被氧化的離子方程式為_______。(4)砷化鎵(GaAs)是現(xiàn)代科技中制造芯片的一種原料，可用溶液對(duì)其進(jìn)行刻蝕，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______；砷化鎵也可用于制造太陽(yáng)能電池，該電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為_______。(5)已知的電離平衡常數(shù)分別為、、。①25℃時(shí)，，溶液中：_______(填“>”“=”或“<”)。②25℃時(shí)，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中_______。16．為研究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組以第VIIA元素為例用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。已知：的氧化性大于(1)儀器X的名稱為___________，A中反應(yīng)的離子方程式___________。(2)探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫在下表對(duì)應(yīng)的空格里：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I．打開彈簧夾、活塞a，滴加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簀夾。濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙__