浙江省湖州市小浦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略2.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2+、S2O32－都是還原劑C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．x＝2

參考答案：B略3.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠體板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是

（

）

A．CH4

B．NH3

C．HCHO

D．SO2參考答案：答案：C4.下列關(guān)于實驗基本操作的說法錯誤的是A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大C．將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來D．做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗參考答案：B5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略7.根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識分析，下列推斷正確的是

A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a—bB．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaBC．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞MD．若反應(yīng)A2+2D—==2A—+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2

參考答案：

B8.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。9.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿实奶幚砗侠淼氖茿.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上3-5％的碳酸氫鈉溶液

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

D.用50mL量筒量取稀鹽酸25.00mL參考答案：B略10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性HCl＞H2SO3 B．金屬性Mg＞AlC．堿性NaOH＞Mg（OH）2 D．穩(wěn)定性HF＞HCl參考答案：A【考點】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．HCl是無氧酸，碳酸是碳元素的最高價含氧酸；B．；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D．元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．HCl是無氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-參考答案：B12.如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負(fù)極B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C．當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的SO42-濃度相等D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流出參考答案：C略13.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略15.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反應(yīng)得到丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2012年3月21日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！

（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的

倍。

（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強氧化劑）改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理

（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)想象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為

。

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

③試確定NO3-是否存在？

（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=

（若不存在，此問不必作答）

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________________。②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2

1_____+3________。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的______________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________。

參考答案：（1）①SO2、CO2、O2

②1Fe3O4+3SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4

②(yz)/x×100%（3）①吸收SO2和O2，防止干擾

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量18.(14分)已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④⑥⑧是實驗室重要的物質(zhì)檢驗反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中的水均已略去)。

試回答：(1)寫出化學(xué)式：K:__________

H:____________

(2)反應(yīng)⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是：___________(填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性)(3)若X是一種復(fù)鹽(不考慮結(jié)晶水)X的化學(xué)式為：____________(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)___________________________________；反應(yīng)______________________________________；反應(yīng)_____________________________________。參考答案：(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分)

(2)AD(2分，漏選一個得1分)

(3)

(NH4Fe(SO4)2(2分；只要寫出由NH4+、Fe2+、及SO42-—組成的復(fù)鹽，且化合價代數(shù)和等子均不扣分，否則扣1分)(4)每個離子方程式均為2分，寫一般化學(xué)方程式每個扣1分

②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O

④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-略19.（4分）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中