2021/2022學年度第二學期期末質(zhì)量檢測試卷高一化學一、單選題(20*3=60)1.下列有關化學用語的表達不正確的是A.丙烷的球棍模型： B.甲烷分子的空間填充模型：C.丙烯的結構簡式： D.乙醇的分子式：【答案】C【解析】【詳解】A．丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為：，A正確；B．甲烷分子的電子式為，則其空間填充模型為：，B正確；C．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，不能省略，則其結構簡式為CH2=CHCH3，C不正確；D．乙醇的結構簡式為C2H5OH，分子式為C2H6O，D正確；故選B。2.下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A.裝置甲利用提取碘水中的B.裝置乙驗證非金屬性：S>C>SiC.裝置丙利用乙醇和乙酸制備并收集乙酸乙酯D.裝置丁對氨氣進行吸收處理【答案】C【解析】【詳解】A．I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度，且CCl4不易揮發(fā)，和水不互溶，故可以利用CCl4提取碘水中的I2，A不符合題意；B．燒瓶中，稀硫酸和純堿反應產(chǎn)生CO2，說明H2SO4的酸性比H2CO3強，從而證明非金屬性：S＞C；試管中，CO2和Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，從而證明非金屬性：C＞Si；綜上所述，可以用該裝置驗證非金屬性：S＞C＞Si，B不符合題意；C．相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且等物質(zhì)的量時，Na2CO3溶液能吸收更多的乙酸，故NaHCO3除去乙酸的效果不如Na2CO3好，因此收集乙酸乙酯時，使用飽和Na2CO3溶液，而不使用飽和NaHCO3溶液，且導管不能伸入液面以下，C符合題意；D．NH3易溶于水，難溶于CCl4，故可以用裝置丁對氨氣進行吸收處理，不會引起倒吸，D不符合題意；故選C。3.分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是

A.該有機物有5種官能團B.該有機物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應C.1mol分枝酸可以和3mol發(fā)生加成反應。D.分枝酸可溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，共4種官能團，A錯誤；B．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，含羥基可發(fā)生取代、氧化反應，含羧基可發(fā)生取代反應，B正確；C．分支酸中只有3個碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol分枝酸可以和3molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．羥基和羧基屬于親水基，且存在分子間氫鍵，分枝酸可溶于水，D正確；故選A4.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑或方法錯誤的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑方法A乙醇()CaO蒸餾B鎂粉(鋁粉)NaOH溶液過濾C飽和NaCl溶液洗氣D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故A正確；

B．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶于水，鎂粉以固體形成過濾分離，故B正確；

C．飽和食鹽水可減少氯氣的溶解損耗，同時HCl易溶于水，用飽和NaCl溶液洗氣可除去HCl雜質(zhì)氣體，故C正確；

D．乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，不符合除雜原則，應選用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；

故選：D。5.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(已知：乙醇與濃硫酸混合在170℃反應生成乙烯氣體)A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與反應時斷裂①和③C.乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170℃時斷裂②③D.在空氣中完全燃燒時乙醇分子中化學鍵全部斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O-H鍵（①）斷裂，A正確；B．乙醇的催化氧化是斷裂①和③鍵，C原子和O原子之間形成碳氧雙鍵，B正確；C．乙醇與濃硫酸共熱至170°C發(fā)反應生成乙烯，脫去羥基和與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上的H原子，斷開的是②⑤，C錯誤；D．乙醇完全燃燒時，①②③④⑤鍵全部斷裂，D正確；答案為C。6.根據(jù)乙醇的性質(zhì)可以推測異丙醇(如圖)的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.異丙醇能在空氣中燃燒B.異丙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.異丙醇可與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣D.做異丙醇與乙酸反應實驗時，先在試管中加入濃硫酸，然后邊振蕩邊慢慢加入異丙醇和乙酸【答案】D【解析】【詳解】A．異丙醇能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B．異丙醇能被酸性高錳酸鉀氧化，異丙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．金屬鈉能置換出羥基中的氫，所以異丙醇可與金屬鈉發(fā)生反應生成異丙醇鈉和氫氣，C正確；D．做異丙醇與乙酸反應實驗時，加入試劑順序為：異丙醇、濃硫酸、乙酸，將濃硫酸加入醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導致局部過熱而使液體飛濺，與濃硫酸的稀釋原理一樣，D錯誤；答案選D。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NAB.2.3g金屬鈉與足量乙醇反應，產(chǎn)生11.2L氫氣C.高溫下，5.6gFe與足量硫單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，2.24LCl2與2.24LCH4混合后光照反應，得到0.1NA個CH3Cl【答案】C【解析】【詳解】A．60g乙酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應為可逆反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數(shù)目小于NA，A錯誤；B．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol金屬鈉與足量乙醇反應，產(chǎn)生0.05molH2，但氫氣所處溫度壓強未知，所以產(chǎn)生氫氣體積未知，B錯誤；C．5.6gFe物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol鐵與足量硫單質(zhì)反應，生成0.1molFeS，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成4種氯代甲烷的化合物，標準狀況下，2.24LCl2與2.24LCH4混合后光照反應，生成CH3Cl的分子數(shù)小于0.1NA，D錯誤；答案選C。8.下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.鐵粉 B.氯化鈉溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉與乙醇不能發(fā)生反應，而能夠與乙酸發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，因此可以用鐵粉鑒別兩種物質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液與乙醇和乙酸都互溶，卻不能發(fā)生反應，因此不能鑒別，B符合題意；C．碳酸鈉溶液能夠與乙酸發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，而與乙醇不能發(fā)生反應，因此能用碳酸鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C不符合題意；D．乙酸能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，而乙醇不能使紫色石蕊試液變色，故可以使用紫色石蕊溶液鑒別乙醇與乙酸，D不符合題意；故合理選項是B。9.2022年冬奧會吉祥物寓意創(chuàng)造非凡、探索未來，其使用的材料之一為ABS樹脂，結構簡式如圖所示。下列有關ABS樹脂的說法正確的是A.屬于烴 B.含有苯環(huán)官能團C.分子式是C15H17N D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．ABS樹脂含有C、H、N元素，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．苯環(huán)不是官能團，B錯誤；C．分子式是，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。故選D。10.下列說法不正確的是A.淀粉可在NaOH溶液或稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖B.植物油通過與氫氣的加成反應制備人造奶油C.84消毒液可用于環(huán)境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白質(zhì)D.蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子，也可通過人工合成的方法制備【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在堿溶液中水解，故A錯誤；B．植物油分子中含有碳碳雙鍵，和氫氣加成可以生成飽和脂肪酸甘油酯，植物油和氫氣加成可以制備人造奶油，故B正確；C．84消毒液中的NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子，也可通過人工合成的方法制備，如我國科學家在1965年人工合成了結晶牛胰島素，故D正確；故選A。11.下列金屬冶煉的反應原理，不恰當?shù)氖?。A.2NaCl(熔融) B.C. D.【答案】B【解析】【分析】金屬冶煉的方法與金屬的活潑性相關，金屬越是活潑，越難冶煉，其中活潑金屬Na、Mg、Al要用電解法來冶煉，而Fe、Cu可用還原法來冶煉；【詳解】A．Na是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鈉獲得金屬Na，A正確，不符合題意；B．Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬Mg，B錯誤，符合題意；C．Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al，C正確，不符合題意；D．Fe是較活潑金屬，利用熱還原法來獲得Fe，其中可以使用的還原劑有C、CO、和Al，D正確，不符合題意；故合理選項為B。12.下列關于硫單質(zhì)的說法中不正確的是A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫在過量純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫【答案】B【解析】【詳解】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去試管內(nèi)壁附著的硫，A正確；B．硫在過量的純氧中燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，B錯誤；C．單質(zhì)硫既可被氧化到+4價、+6價，也可被還原到-2價，因此單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，C正確；D．硫在空氣中、在過量的純氧中燃燒時都只能生成SO2，D正確；答案選B。13.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A. B. C.HCl D.【答案】A【解析】【分析】濃硫酸具有吸水性，屬于酸性干燥劑，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可吸收氣體表面的水分，屬于堿性干燥劑?！驹斀狻緼．濃硫酸和堿石灰均不會和甲烷發(fā)生反應，又可吸水，所以甲烷既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，A符合題意；B．為堿性氣體，可以用堿石灰干燥劑干燥，因為可與硫酸發(fā)生反應，所以不能被濃硫酸干燥，B不符合題意；C．HCl屬于酸性氣體，可被濃硫酸干燥，但不能被堿石灰干燥，C不符合題意；D．屬于酸性氣體，可被濃硫酸干燥，但不能被堿石灰干燥，D不符合題意；故選A。14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】【詳解】A．甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，銅是正極，銅片表面有氫氣產(chǎn)生，A錯誤；B．甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構成原電池，B錯誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應，溶液的c(H＋)均減小，C正確；D．甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯誤；故選C。15.在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B.v(B)=3.0mol·L-1·min-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=2.0mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【詳解】在同一化學反應中，不同物質(zhì)的化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大說明反應速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：==0.3、==0.025、=≈0.27、==0.5，則不同條件下v(D)=2.0mol·L-1·s-1表示該反應速率最快，故選D。16.下列說法正確的是A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正、逆反應速率不變B.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再變化能說明反應2A(？)+B(g)?2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若增大N2的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】B【解析】【詳解】A．對于反應，反應前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應容器體積，平衡不移動，正逆反應速率增大相同的倍數(shù)，A錯誤；B．碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應速率相等，反應已達平衡狀態(tài)，B正確；C．恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，當壓強不變時，也能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．增大N2的濃度，反應物濃度增大則正反應速率增大，隨著反應進行，反應物轉(zhuǎn)化為生成物，生成物濃度增大則逆反應速率增大，D錯誤；故選：B。17.某有機物的結構簡式為，該化合物不可能發(fā)生的化學反應是A.水解反應 B.加聚反應 C.氧化反應 D.酯化反應【答案】A【解析】【詳解】CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和加成反應，又含有羧基，可發(fā)生酯化反應，CH2=CH-COOH不含有能夠發(fā)生水解反應的官能團(如酯基、鹵素原子)，故A符合；答案選A。18.下列做法不提倡的是A.推廣電動汽車，踐行綠色交通 B.改變生活方式，減少廢物生成C.回收電子垃圾，集中填埋處理 D.弘揚生態(tài)文化，建設綠水青山【答案】C【解析】【詳解】A．綠色出行符合低碳理念，A不符合題意；B．減少廢物生成，可減少廢物垃圾排放，B不符合題意；C．電子垃圾回收后可分類處理，不能進行填埋處理，否則將會排放有毒有害物質(zhì)，C符合題意；D．生態(tài)保護，可預防產(chǎn)生有害氣體，從而改善和凈化環(huán)境，D不符合題意；故選C。19.下列說法中不正確的是A.C5H12有3種同分異構體 B.的一氯代物有4種C.所有的烷烴互為同系物 D.立方烷()的二氯代物有3種【答案】C【解析】【詳解】A．C5H12有正戊烷、異戊烷和新戊烷3種同分異構體，故A正確；B．甲苯分子中共有4種類型的氫原子，則甲苯的一氯代物有4種，故B正確；C．所有的烷烴不一定互為同系物，結構相似、分子式不同的烷烴才能互為同系物，分子式相同的烷烴之間不是同系物，是同分異構體，故C錯誤；D．為立體對稱結構，立方烷的二氯代物有3種，分別為2個氯原子分別取代同一邊、面對角及體對角上的2個氫原子，故D正確；答案選C。20.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。如圖是從海水中提取某些原料的工藝流程圖。下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C.第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步D.第④步中，SO2起催化作用【答案】B【解析】【分析】粗鹽精制得到精鹽，電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2的工業(yè)為氯堿工業(yè)；母液中加入Ca(OH)2，充分反應后過濾得到Mg(OH)2，Mg(OH)2用鹽酸溶解得MgCl2溶液，MgCl2溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到MgCl2?6H2O，MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2；第③步將NaBr氧化成Br2，第④步發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，第⑤步將吸收液中HBr又氧化成Br2?！驹斀狻緼．BaCl2溶液用于除去、NaOH溶液用于除去Mg2+和Fe3+、Na2CO3溶液用于除去Ca2+，由于所加除雜試劑過量，Na2CO3溶液在除去Ca2+同時還除去過量的Ba2+，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，過濾后用鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，加入的藥品順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸、或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸、或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，A項錯誤；B．第③步將NaBr氧化成Br2，第④步發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，第⑤步將吸收液中HBr又氧化成Br2，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，B項正確；C．第①②步不涉及氧化還原反應，結合B項，第③、④、⑤步都涉及氧化還原反應，即第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有3步，C項錯誤；D．第④步發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素的化合價由+4價升至+6價，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，D項錯誤；答案選B。第II卷(非選擇題)21.根據(jù)原電池原理，結合裝置圖，按要求解答問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為____(填電極名稱)，判斷依據(jù)：____；銅電極的名稱是____，溶液中的Cu2+移向____(填“Cu”或“X”)電極。（2）若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為____(填電極名稱)，判斷依據(jù)：____；銅電極的名稱是____，溶液中的Ag+移向____(填“Cu”或“X”)電極。（3）若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為____(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是____?！敬鸢浮浚?）①.負極②.鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原性比Cu強)③.正極④.Cu（2）①.正極②.銅的活潑性比銀強(或Cu的還原性比Ag強)③.負極④.X（3）①.負極②.銅電極逐漸溶解，溶液變藍【解析】【小問1詳解】若X為鋅、Y為硫酸銅溶液，鋅銅在硫酸銅溶液中構成原電池，金屬活潑性強的鋅做原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，溶液中陽離子銅離子向正極銅電極移動，故答案為：負極；鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原性比Cu強)；正極；Cu；【小問2詳解】若X為銀，Y為硝酸銀溶液，金屬活潑性強的銅做原電池的負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，銀為正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銀，溶液中銀離子向正極銀電極移動，故答案為：正極；銅的活潑性比銀強(或Cu的還原性比Ag強)；負極；X；【小問3詳解】若X為鐵，Y為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應，則銅為原電池的負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，溶液變藍色，鐵為正極，故答案為：負極；銅電極逐漸溶解，溶液變藍。四、計算題22.某溫度時在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)該反應的化學方程式為_____________。(2)用Z的濃度變化表示0～2min間的平均反應速率v(Z)＝_______________。(3)反應達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的總壓強是起始時________倍?！敬鸢浮竣?3X+Y2Z②.0.05mol/（L·min）③.0.9【解析】【分析】由圖可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物?！驹斀狻?1)由圖可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根據(jù)反應時物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z；(2)0～2min間生成Z為0.2mol，平均反應速率v(Z)＝；(3)反應前混合氣體的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2mol，達平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，根據(jù)壓強與物質(zhì)的量成正比，得容器內(nèi)混合氣體的總壓強是起始時倍。五、實驗題23.單質(zhì)碘有非常重要的用途，從海帶、海藻燃燒后所得的灰份中提取碘是單質(zhì)碘的制備方法之一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含有I—，從中獲得I—，再由I—制備I2。某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：請回答：（1）步驟③的實驗操作名稱是_________________；（2）若步驟④中氧化劑為H2O2溶液和稀H2SO4混合液，則該反應的離子方程式為_____________________；（3）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中b．加入適量的苯c．分離出下層液體d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液以上設計中有遺漏的操作。應該在步驟_____（填字母）后，增加操作：______________。【答案】①.過濾②.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O③.b④.充分振蕩、靜置【解析】【分析】【詳解】(1)步驟③是由懸濁液得到溶液，應進行過濾；(2)步驟④中選擇氧化劑時，要考查盡量不引入新的雜質(zhì)，可選用3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；(3)萃取時，加入萃取劑之后，應充分振蕩，使碘和萃取劑充分接觸、溶解，達到萃取的目的。24.根據(jù)如圖，已知有機物A，B，C，D，E，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結合如圖關系回答問題：（1）寫出D中官能團的名稱：D____。（2）寫出下列反應的化學方程式：④____；該反應類型是____。F是常見的高分子材料，合成F的化學方程式是____。（3）根據(jù)如圖，實驗室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是____；B中的試劑是____；B中導管的位置在液面上方，目的是：____。（4）根據(jù)如圖，某化學課外小組設計了這樣的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：____。(至少回答兩點)【答案】（1）羧基（2）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.酯化反應③.nCH2=CH2（3）