第2課時(shí)金屬活動(dòng)性

順序8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元

金屬和金屬材料1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬活動(dòng)性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？1知識(shí)點(diǎn)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知1－導(dǎo)【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式【視頻播放】鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu知1－導(dǎo)歸

納知1－導(dǎo)【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現(xiàn)象知1－導(dǎo)歸

納金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是知1－導(dǎo)歸

納置換Al>Cu>Ag【例1】(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)

象有

，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為

。(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時(shí)間后，可觀察到____________。知1－講（來自《點(diǎn)撥》）鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag無明顯變化解析：鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此鐵能把銀從AgNO3溶液中置換出來，可看到鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變成淺綠色；鐵的活動(dòng)性比鋅弱，因此鐵不能與ZnSO4溶液反應(yīng)。知1－練（來自《教材》）1．下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式。(1)銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液2知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用知2－導(dǎo)【投影展示】問

題（一）金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？知2－導(dǎo)問

題（二）金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、

稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與

鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后

面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。知2－導(dǎo)歸

納【例2】將過量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充

分反應(yīng)后過濾，濾渣為________，濾液中含有的物質(zhì)有(除水外)

。

知2－講（來自《點(diǎn)撥》）導(dǎo)引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性：Mg>Zn>Cu，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能置換出活動(dòng)性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應(yīng)。Zn、CuZnCl2、MgCl2知2－講方法規(guī)律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應(yīng)的這類題時(shí)，首先要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷是否符合反應(yīng)發(fā)生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就是讀懂題意，把握每一個(gè)關(guān)鍵詞，如“過量”“適量”“一定量”，結(jié)合題意分析問題；然后就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應(yīng)時(shí)，得到的固體包含生成的金屬及過量的固體，濾液中有新生成的物質(zhì)及沒有參加反應(yīng)或剩余的物質(zhì)。（來自《點(diǎn)撥》）知2－練（來自《教材》）填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe)FeCl2溶液（CuCl2)知3－導(dǎo)3知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序問

題如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？1．設(shè)計(jì)原理：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度或根

據(jù)金屬能否把另一金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來等方法，設(shè)

計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。2．設(shè)計(jì)方法：（1）驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可以將一種金屬放在另

一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換

出來或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷。知3－導(dǎo)歸

納（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。①方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。②方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況判斷。知3－導(dǎo)歸

納知識(shí)【例3】〈郴州〉下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種

金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是(

)A．Fe、Cu、H2SO4溶液

B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液

D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液導(dǎo)引：比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可通過金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，A中鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，銅C（來自《點(diǎn)撥》）知3－講方法規(guī)律：若驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性時(shí)，可采取三取中法一次性完成驗(yàn)證，即取活動(dòng)性處于中間的那種金屬的化合物溶液與兩邊的金屬；或取活動(dòng)性處于中間的那種金屬與兩邊的金屬的化合物溶液。（來自《點(diǎn)撥》）知3－講不與酸反應(yīng)，只能得出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，無法比較銀與銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不可取；B中Cu、Ag都不與FeSO4溶液反應(yīng)，說明Cu、Ag的活動(dòng)性比Fe弱，但無法比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱；C中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可得出活動(dòng)性：鐵>銅>銀，符合題意；D中無法比較出鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。知3－練（來自《教材》）熔點(diǎn)2500^密度3g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異

1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫

酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z

分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析

出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y

和Z的金屬活動(dòng)性順序。一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換

出來（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金