安徽省宿州市解集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

(

)參考答案：D略2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時(shí)下列操作不會(huì)使平衡右移的是A.壓強(qiáng)不變時(shí)，A、B和C均增加lmolB.壓強(qiáng)不變時(shí)，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣C.容積不變時(shí)，A、B和C均增加1molD.容積不變時(shí)，充入物質(zhì)的量之比為2:1的A和B參考答案：B略3.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略4.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A．乙醇B．福爾馬林C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C5.做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上附著一層銀，洗滌時(shí)，選用試劑是A．濃氨水

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．燒堿參考答案：C6.某溫下，在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?

B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp

[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp

[Ba2+]＞[SO42-]

D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp

[Ba2+]＜[SO42-]參考答案：C略7.在25℃，將pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為

A．1000:1

B．100:1

C．50:1

D．10:1參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是(

)A．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

C．乙醇可用作燃料

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

參考答案：B略9.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是 （

）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C．電離平衡是相對(duì)的.暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等參考答案：C略10.有下列兩組命題，其中B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（

）A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HI比HCl穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低A、Ⅰ①

B、Ⅱ②

C、Ⅲ③

D、Ⅳ④參考答案：C略11.阿司匹林結(jié)構(gòu)式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì)

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D略12.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道B．節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級(jí)軌道躍遷回到低能級(jí)軌道時(shí)，將能量以光能的形式釋放出來。C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少參考答案：C略13.在pH=1的無色溶液中，能大量共存的離子組是（

）A、NH4+

Mg2+

SO42－

Cl－

B、K+

Ca2+

CO32－

NO3－C、Al3+

Cu2+

SO42－

Cl－

D、Na+

Ca2+

Cl－

OH－參考答案：A略14.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（）A．以水性涂料代替油性涂料B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C．實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D．在通風(fēng)櫥中制氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D考點(diǎn)：綠色化學(xué)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答．解答：解：A．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故A正確；B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑，防止磷污染造成富營養(yǎng)化，符合“綠色化學(xué)”思想，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理，廢物再利用，提高了原料的利用率，符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；D．直接排放氯氣到大氣中可產(chǎn)生污染，不符合“綠色化學(xué)”思想，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的含義，題目難度不大，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答．15.實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（

）

A．利用同離子效應(yīng)

B．緩沖溶液C．抑制鹽的水解

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是A．用溶解過濾法，B不溶A溶于水

B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高

D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？(3)紙層析法的原理是A．

萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

參考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3·H2O、cH2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)椋撸?填a、b、c)，②溶質(zhì)分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)，③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 。(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=-870.3kJ∕mol②C(S)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ∕mol③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=-488.3kJ∕mol請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。參考答案：(1)①acb

②a

③b(2)-57.3kJ/mol;

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ∕mol18.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2

2SO3）的平衡常數(shù)K＝576下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)

mol/Lc(O2)

mol/Lc(SO3)

mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.00

(2)0.09600.3000.500

(3)0.3000.04001.44

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1)

體系(2)

體系(3)

。參考答案：(1)逆反應(yīng)方向進(jìn)行

(2)正反應(yīng)方向進(jìn)行

(3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)19.(5分)現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、