安徽省蕪湖市平鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是A．相對分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B．簡單離子半徑：D>B>C>AC．Z為Na2CO3

D．圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。2.一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是(

)A．對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C試題分析：A．平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則三者的分壓均為1/3p，故用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，三者的分壓均為1/3p，此時(shí)用分壓表示的平衡常數(shù)為Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此時(shí)N2的分壓為2/3p，NH3和H2均為1/6p，此時(shí)用分壓表示的Qp=(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移動，故C錯(cuò)誤；D．同一可逆反應(yīng)，在相同條件下用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，且都只與溫度有關(guān)，故D正確，答案為C?！久麕燑c(diǎn)晴】能靈活處理信息并運(yùn)用信息是解題關(guān)鍵，如選項(xiàng)C需結(jié)合信息計(jì)算Kp和Qp，然后推測平衡是否移動及移動的方向；在容積可變的情況下，從對平衡混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不移動，選項(xiàng)B中原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題。3.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略4.下列有關(guān)說法正確的是A．黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)參考答案：A5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（

）

A

B

C

D參考答案：C略6.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O=Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3↑+H2O

D．將1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合：6AlO2—+9H++3H2O===5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：略8.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是()A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D．等質(zhì)量的的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同參考答案：BD略9.下列說法中正確的是（

）A．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負(fù)極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識點(diǎn)】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負(fù)極質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負(fù)極，錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2總量減少，錯(cuò)誤；D在原電池反應(yīng)中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，在原電池中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯(cuò)的問題，本題屬于易錯(cuò)試題。10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：B略11.一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)

△H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：A.850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.t1℃高于850℃C.t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)D.若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2[c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃參考答案：B12.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋

B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖參考答案：C略14.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵既存在相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN﹣氧化的反應(yīng)）．【相關(guān)資料】①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣兩種形式存在．②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．③[Fe(CN)6]3﹣較CN﹣難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化．【實(shí)驗(yàn)過程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：（l）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020②廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020③76010

實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN﹣表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN﹣）=

mol?L﹣1?min﹣1．（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是

（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN﹣?zhàn)罱K被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

參考答案：（1）雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響；10；20；（2）0.0175；（3）初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe(CN)6]3﹣較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣；（4）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN﹣濃度相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN﹣濃度小于乙試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN﹣濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．分析：（1）實(shí)驗(yàn)的目的是調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，應(yīng)分別檢測廢水的初始pH對破氯反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響；（2）根據(jù)v=，進(jìn)行計(jì)算求解；（3）pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化，破氰反應(yīng)速率減??；根據(jù)條件結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識解答；（4）分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用用離子色譜儀測定廢水中的CN一濃度來做對比實(shí)驗(yàn)．解答：解：（1）影響該反應(yīng)的因素有pH以及雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閺U水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響，其它量應(yīng)不變，而且總體積不變，蒸餾水的體積為10mL，所以雙氧水的體積為20mL，故答案為：雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響；10；20；（2）根據(jù)v===0.0175mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.0175；（3）pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化，所以破氰反應(yīng)速率減小；因?yàn)榍鑿U水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，其中的碳由+2價(jià)變成+4價(jià)，1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，而過氧化氫1mol也轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以CN一和H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1，所以反應(yīng)的離子方程式為：CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣，故答案為：初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，3﹣較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣；（4）分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用用離子色譜儀測定廢水中的CN一濃度，如果在相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN﹣濃度小于乙試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用，反之則不起催化作用，故答案為：實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN﹣濃度相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN﹣濃度小于乙試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN﹣濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用點(diǎn)評：本題考查外界條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，學(xué)生要清楚在研究一個(gè)變量引起速率變化的時(shí)候，其它的量應(yīng)該相同，另還要學(xué)會以用對比實(shí)驗(yàn)，來得出結(jié)論，有一定的難度．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15

分)鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)。（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為

。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個(gè)基態(tài)Cr3+有

個(gè)未成對電子。（2）在Cr的一種氧化物CrO5中，Cr

的化合價(jià)為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個(gè)。（3）在鉻的多個(gè)化合物中，已知CrO2Cl2熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于

晶體。配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1

AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為

（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物,與燒堿溶液反應(yīng)生成[Cr(OH)4]-,寫出反應(yīng)的離子方程式

,畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)圖示：

（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料（復(fù)合氧化物)，其晶胞如圖所示。

A:Ca2+

B:Cr4+

O:O2-①該晶體的化學(xué)式為

。②已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶胞參數(shù)（a)為

pm。③當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時(shí)，部分鉻由+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)。若化合物中Ca2+和La3+的物質(zhì)的量之比為(1-x)：x（x<0.1），則該晶體中+3價(jià)鉻與+4價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）3d54s1

（1

分）3

（1

分）（2）1

（1分）（3）分子晶體（1分）；[Cr（H2O）4Cl2]+（2分）（4）Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-（2分（1分））（5）①CaCrO3

（2分）

18.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05mg·kg－1?，F(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。

已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢查上述裝置氣密性的方法是

。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵抽氣的目的是

。(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的

；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是

；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得的PH3含量將

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol·L－1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為

mg/kg。參考答案：(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2)打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生(3)保證生成的PH3全部進(jìn)入D