613頁13頁2023-2023學(xué)年福建師大附中高二〔上〕期中化學(xué)試卷〔學(xué)考〕一、單項(xiàng)選擇題〔1545.0分〕以下反響屬于吸熱反響的是( )鋁粉與MnO2高溫條件下反響C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合

碳不完全燃燒產(chǎn)生COD.鹽酸與氫氧化鈉溶液反響以下能量轉(zhuǎn)化中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( )水力發(fā)電 B.燃煤發(fā)電以下說法正確的選項(xiàng)是( )

C.太陽能發(fā)電 D.風(fēng)力發(fā)電Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，因放電挨次H+>Zn2+，故不能在鐵上鍍鋅電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料粗銅電解精煉時(shí)，假設(shè)電路中通過2mole?，陽極削減的質(zhì)量為64g工業(yè)上承受電解MgCl2溶液來冶煉金屬鎂人造地球衛(wèi)星用一種高能電池?銀鋅電池，該電池的電極反響式為：Zn+2OH??2e?=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e?=2Ag+2OH?，據(jù)此推斷Ag2O是( )負(fù)極，發(fā)生氧化反響C.負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響關(guān)于金屬腐蝕的以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

B.正極，發(fā)生氧化反響D.正極，發(fā)生復(fù)原反響鐵器生銹、銅器長(zhǎng)出“銅綠”、銀制器皿外表變暗，都屬于金屬腐蝕生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)簡(jiǎn)潔生銹鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中簡(jiǎn)潔生銹家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后消滅的銹斑主要成分是Fe3O4反響4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉容器中進(jìn)展半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反響的平均速度是( )A.v(O2)=0.0125mol/(L?s)C.v(NH3)=0.002mol/(L?s)

B.v(NO)=0.06mol/(L?s)2D.v(HO)=0.0003mol/(L?s)2以下方法中，可以加快鐵與稀硫酸反響速率的是( )加水C.增大壓強(qiáng)

B.增大稀硫酸的濃度D.參加少量Na2SO4在肯定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反響X(g)+3Y(g)?2Z(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是( )氣體總質(zhì)量保持不變C.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2D.X、Y、Z的濃度都相等對(duì)于H2(g)+I2(g)?2HI(g)，ΔH<0，依據(jù)如圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )2t時(shí)可能使用了催化劑23t時(shí)可能實(shí)行減小反響體系壓強(qiáng)的措施35t時(shí)實(shí)行升溫的措施56t時(shí)刻，HI體積分?jǐn)?shù)最大6以下屬于非電解質(zhì)的是( )純堿 B.乙醇 C.鹽酸 D.銅絲對(duì)于常溫下pH=3的醋酸溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是( )與等體積pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反響產(chǎn)生的H2更多10倍后，溶液pH4參加少量醋酸鈉固體，溶液pH降低加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH?)都減小肯定溫度下，往純水中參加少量以下物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水(或與水反響)后，水的電離可能不受影響的是( )鹽 B.酸 C.堿 D.氧化物室溫下，取濃度一樣的NaOHHCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH12，則原溶液的濃度為( )A.0.01mol·L?1L?1

D.0.50mol·L?1

B.0.017mol·L?1 C.0.05mol·在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c(H+)增大，應(yīng)實(shí)行的措施是( )參加0.1mol/LHClC.升溫

NaOH溶液D.加水室溫25℃時(shí)，以下溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的選項(xiàng)是( )濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH+)+c(H+)=c(OH?)+c(HSO?)+c(SO2?)4 3 3等體積等濃度Na2SNaHS混合液：c(Na+)>c(S2?)>c(HS?)>c(OH?)>c(H+)4將0.2mol/LNH3?H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl?)>c(NH+)>c(NH3?H2O)>4c(OH?)>c(H+)3在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO?)+2c(H2CO3)3二、填空題〔119.0分〕可逆反響3A(g)?3B(？)+C(？)△H>0，到達(dá)化學(xué)平衡后，進(jìn)展以下操作。(1)上升溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。613頁13頁①假設(shè)B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；②假設(shè)B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；③假設(shè)B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；假設(shè)平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，推斷B的狀態(tài)是 態(tài)，C的狀態(tài)是 態(tài)。某恒容密閉容器中放入肯定量的NO2，發(fā)生反響2NO2?N2O4(正反響放熱)，達(dá)平衡后，假設(shè)分別單獨(dú)轉(zhuǎn)變以下條件，重到達(dá)平衡后，能使混合氣體平均分子量增大的。通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.上升溫度三、簡(jiǎn)答題〔236.0分〕電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容，引起了人們的爭(zhēng)論興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反響式為 。②熔融鹽乙醇燃料電池中假設(shè)選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反響式為 。0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)展電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3molCu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，試驗(yàn)裝置如下圖，則電極B接直流電源的 極，電解池中生成N2O5的電極反響式為 .依據(jù)電化學(xué)學(xué)問，解決以下問題：圖1COLi2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)展粗銅的精煉試驗(yàn)。要用燃料電池為電源進(jìn)展粗銅的精煉試驗(yàn)，則B極應(yīng)當(dāng)與 極(填“C”或“D”)相連。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為 ?，F(xiàn)有濃度均為①0.1mol/LNaHA(aq)和②HB(aq)，①中c(H+)為0.1mol/L，是②中c(H+)的100倍。按要求答復(fù)以下問題：NaHA(aq)中NaHA的電離方程式為 該HB(aq)的pH= 。向上述HB(aq)中參加少量NaB固體以上平衡將向 (填“左”“右”或“不移動(dòng)”，下移動(dòng)溶液B?將 填“增大”“減小”或“不變”下H+將 (3)向上述HB(aq)中參加適量NaCl溶液，以上平衡將向 移動(dòng)，溶液中c(H+)將 ，c(OH?)將 。(4)向上述HB(aq)中參加少量NaOH稀溶液，以上平衡將向 移動(dòng)，水的離子積常數(shù)Kw 。 答案與解析 答案：C解析：解：A.鋁粉與MnO2高溫條件下反響是放熱反響，故A錯(cuò)誤；碳不完全燃燒產(chǎn)生CO，燃燒是氧化反響，屬于放熱反響，故B錯(cuò)誤，C.氫氧化鋇晶體與氯化銨混合屬于吸熱反響，故C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響，屬于放熱反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．常見的放熱反響有：全部的物質(zhì)燃燒、全部金屬與酸反響、金屬與水反響、全部中和反響、絕大多數(shù)化合反響和鋁熱反響；(雙氧水分解是放熱反響)、個(gè)別的化合反響(如C和CO2)、置換以及某些復(fù)分解反響(如銨鹽和強(qiáng)堿)．此題考察吸熱反響，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反響是解題的關(guān)鍵．答案：B解析：【分析】【解答】A項(xiàng)，水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃煤發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選B。答案：B解析：解：A.Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液時(shí)在陰極放電挨次Zn2+>H+，故能在鐵上鍍鋅，故A錯(cuò)誤；B.銅的電解精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性差的金、銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；D.惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：，C.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，假設(shè)電路中通過2mole?，陽極不肯定都是銅失電子，所以陽極削減的質(zhì)D.惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：，613頁13頁得不到金屬鎂，應(yīng)當(dāng)用電解熔融的MgCl2D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。電鍍時(shí)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰極放電挨次Zn2+>H+；銅的電解精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性差的金、銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥；粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等；惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣。此題考察電解原理的應(yīng)用，明確粗銅精煉、電鍍、電解MgCl2溶液等電解的應(yīng)用是解答此題的關(guān)鍵，題目難度中等。答案：D另一電極作正極，發(fā)生復(fù)原反響，所以氧化銀為正極，得電子被復(fù)原。應(yīng)選：D。依據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被復(fù)原．此題考察原電池學(xué)問，題目難度中等，留意原電池兩極上的變化以及原電池原理．答案：D解析：解：A、金屬腐蝕就是金屬單質(zhì)被氧化生成化合物的過程，鐵器生銹、銅器長(zhǎng)出“銅綠”、銀制器皿外表變暗，都是這種過程，故A正確；B、生鐵含有C單質(zhì)，能形成原電池，腐蝕速度加快，故B正確；C、形成了鐵銅原電池，鐵腐蝕速度加快，故C正確；D、鐵銹主要成分是Fe2O3D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D．A、金屬腐蝕就是金屬單質(zhì)被氧化生成化合物的過程；B、生鐵含有C單質(zhì)，能形成原電池；C、形成了鐵銅原電池；D、鐵銹主要成分是Fe2O3．此題主要考察了金屬的腐蝕原理及腐蝕速率問題，題目難度不大．答案：C解析：解：5L密閉容器中進(jìn)展，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)=0.002mol/(Ls)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，

0.3mol5L =30sv(NO)=v(NH3)=0.002mol/(L?s)，2v(O)=0.002mol/L(L.s)×5=0.025mol/(L?s)；242v(HO)=0.002mol/L(L.s)×6=0.003mol/(L?s)，24應(yīng)選C．5LNO)=結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．

5L30s

=0.002mol/(L?s)，此題考察化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握速率公式及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．答案：B解析：解：A.參加適量水，濃度減小，反響速率減小，故A錯(cuò)誤；B.增大稀硫酸的濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，增大反響速率，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，溶液體積根本不變，濃度不變，反響速率根本不變，故C錯(cuò)誤；D.參加少量Na2SO4，氫離子濃度不變，反響速率不變，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．加快鐵與稀硫酸反響速率，可增大濃度、上升溫度、增大固體的外表積以及參加催化劑等．此題考察化學(xué)反響速率的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于根底學(xué)問和根本力量的考察，留意把握影響反響速率的因素，難度不大．答案：C解析：【分析】題目難度中等。【解答】A.可逆反響X(g)+3Y(g)?2Z(g)，反響前后質(zhì)量始終不變，故A錯(cuò)誤；X、Y、Z1：3：2是反響比，到達(dá)平衡ABC1：2：3，不能說明正逆反響速率相等，故B錯(cuò)誤；由于X、Y、Z的濃度不再變化，說明各種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；X、Y、Z的濃度不再變化，說明各種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，不肯定濃度相等，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：D解析：解：A．轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)、使用催化劑，平衡均不移動(dòng)，可能增大壓強(qiáng)或使用催化劑，故A正確；3B．t時(shí)正逆反響速率同等程度減小，可能為減小壓強(qiáng)，故B正確；35C．t時(shí)正逆反響速率增大，且逆反響速率大于正反響速率，轉(zhuǎn)變條件為上升溫度，故C正確；51 D．平衡逆向移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)減小，t~t時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)相等且最大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D1 此題考察化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)與速率變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。答案：B解析：解：A.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以苯是非電解質(zhì)，故B正確；C.鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.金屬銅是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)和不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)展解答。此題考察了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，留意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必需是化合物。答案：A解析：【分析】此題考察弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離影響因素是解此題DH)增大、溫度不變時(shí)離子積常數(shù)不變，題目難度不大?！窘獯稹緼.與足量的鋅反響生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，酸濃度：pH=3的醋酸>pH=3的鹽酸，等體積等pH>>A正確；B.10倍后溶液的pHpH<4B錯(cuò)誤；C.參加醋酸鈉固體后導(dǎo)致c(CH3COO?)增大，抑制醋酸電離，則c(H+)pH上升，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，但是溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH?)D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。答案：A解析：【分析】此題考察水的電離數(shù)影響因素，明確水電離特點(diǎn)是解此題關(guān)鍵，難度不大。【解答】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無影響，故A正確；酸溶于水形成的溶液電離出的氫離子對(duì)水的電離起抑制作用，故B錯(cuò)誤；堿溶于水形成的溶液電離出的氫氧根離子對(duì)水的電離起抑制作用，故C錯(cuò)誤；氧化物溶于水或者和水反響會(huì)得到對(duì)應(yīng)的酸或堿，酸堿均抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。答案：C解析：【分析】此題考察學(xué)生酸堿混合后溶液pH的計(jì)算問題?！窘獯稹炕煸O(shè)原濃度均為二者的體積分別為3b和2b，濃度一樣的NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于1說明溶液顯堿性H?) =H?)×H?)?H+)×H+]÷混混)=(3ab?2ab)÷5b=1×10?2mol/L，所以a=0.05mol/L。應(yīng)選C。答案：C解析：解：A.故A錯(cuò)誤；B.參加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反響生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.醋酸的電離是吸熱反響，上升溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故C正確；D.加水，促進(jìn)了醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，參加的物質(zhì)和醋酸根離子反響或上升溫度才能使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)且c(H+)增大，據(jù)此分析解答．此題考察了影響弱電解質(zhì)電離及其因素，題目難度不大，注把握確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確此題中要求“要促進(jìn)醋酸電離，且c(H+)增大”的含義，試題培育了學(xué)生敏捷應(yīng)用力量．15.答案：D4解析：解：A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，依據(jù)電荷守恒得：c(NH+)+c(H+)=c(OH?)+4c(HSO?)+2c(SO2?)A錯(cuò)誤；3 3BS?S?S?)<S?所以溶液中存在：c(Na+)>c(HS?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H+)B錯(cuò)誤；4C.二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O和NH4Cl，一水合氨電離程度大于銨根離子c(NH+)>c(Cl?)>c(NH3?H2O)>c(OH?)>c(H+)，故4C錯(cuò)誤；3D.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，依據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HCO?)+2c(H2CO3)，3故D正確；應(yīng)選D。此題考察離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察鹽類水解原理及水解程度相對(duì)大小分析，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，留意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的敏捷運(yùn)用，題目難度不大。16.答案：(1)①變?、诓蛔儮圩冃?2)氣液或固(3)BC解析：【分析】此題考察化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意質(zhì)量、物質(zhì)的量的變化，題目中等難度。【解答】反響為吸熱反響，上升溫度平衡向正反響方向移動(dòng)，①B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，由M=m可知?dú)怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)n量變小，故答案為：變??；②B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；③假設(shè)B是氣體，C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為：變?。籄的濃度是原來的50%，可知體積增大、壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，則反響為氣體體積不變的反響，可知B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；液或固；A.恒容，通入N2，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；2或N24N2O4使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故BC正確；D.上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，n增大，所以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC。317.答案：(1)①C2H5OH+16OH??12e?=2CO2?+11H2O33②O2+2CO2+4e?=2CO2?3(2)5.6(3)負(fù)；N2O4+2HNO3?2e?=2N2O5+2H+(4)D；增加12.8g解析：【分析】此題考察了原電池原理和電解原理及其應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生分析力量和遷移運(yùn)用力量的考察，明確原電池中各電極的反響和電解池中陰陽極上離子放電挨次是解此題關(guān)鍵，留意電子守恒在電化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用、結(jié)合電解質(zhì)條件寫出電極反響式，電極反響式的書寫是此題的難點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹?①a上失去電子生成碳酸根離子，反響式為C2H5OH+16OH??12e?=2CO2?+11HO，233故答案為：C2H5OH+16OH??12e?=2CO2?+11H2O；3②熔融鹽乙醇燃料電池中假設(shè)選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上氧氣得到電子生成碳酸3根離子，電極反響為O2+2CO2+4e?=2CO2?，33故答案為：O2+2CO2+4e?=2CO2?；3電解硫酸銅和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當(dāng)陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，依據(jù)原子守恒知，溶液中n(Cl?)=0.4mol，氯離子完全放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol<0.6mol，所以陽極上生成的氣體是氯氣和氧氣，生成氯氣的體積=0.4mol2

×22.4L/mol=4.48L，依據(jù)電極反響4OH??4e?=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，即1.12L4.48L+1