廣東省廣州市雙橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g參考答案：B分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．解答：896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol．所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g．

2.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的PH變小

B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)

D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略3.．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略4.能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

A．測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測(cè)定中和熱（）

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中；D．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液．【解答】解：A．通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，需要秒表、針筒等儀器，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉導(dǎo)致活塞打不開，故C錯(cuò)誤；D．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液，否則混合溶液溫度不均勻，導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023

B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023

C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．

B．

C．

D．參考答案：D略8.一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀如圖，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，適合現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是A.電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B.b電極發(fā)生還原反應(yīng)C.H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+參考答案：D【詳解】A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B.b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.左側(cè)為負(fù)極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯(cuò)誤，故選D。9.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略10.物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C11.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

（

）

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、NH、MnO、SO

D．Na+、K+、NO、HSO參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W

的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z

的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素，Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13，Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A．原子半徑的大小順序Na>N>O，故A錯(cuò)誤；B．O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯(cuò)誤；D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價(jià)化合物HNO3，故D正確。13.下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C．在加熱下，加入適量乙醇和濃硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)D．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性參考答案：D14.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢． 用圖所示裝置分離苯和水B． 用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．苯不溶于水，且密度比水?。籅．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過(guò)濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．15.已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3－>Cl2>I2參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．（15分）過(guò)碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I

制備過(guò)碳酸鈉用右圖裝置和藥品制備過(guò)碳酸鈉，反應(yīng)為：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3·bH2O2

△H<0（1）圖中玻璃導(dǎo)管a的作用是

（2）該反應(yīng)要控制在較低的溫度下進(jìn)行，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）（3）用該裝置制備過(guò)碳酸鈉有不足之處，下列改進(jìn)措施可

行的是

（填序號(hào))。

①緩慢滴加H2O2溶液

②添加冷卻裝置

③用酒精燈加熱實(shí)驗(yàn)Ⅱ

探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)

（4）為探究Na2CO3對(duì)H2O2穩(wěn)定性的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善如下實(shí)驗(yàn)方案：

①取等體積、等濃度的H2O2溶液于兩支試管中；

②_______________________________________；③在兩支試管中分別加人等量MnO2粉末；④_______________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ

測(cè)定過(guò)碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KMnO4滴定過(guò)碳酸鈉的原理：（5）分析上述反應(yīng)可得a=

，b=

。（6）準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)制得的過(guò)碳酸鈉0.2000g于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L－1H2SO4，用2.000x10-2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則所制得的過(guò)碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)（2分）（2）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）（3）①②（2分）（4）②往其中一只試管中加入少量碳酸鈉（2分）

④觀察兩只試管中氣泡產(chǎn)生的快慢（2分）（5）a=2，b=3（2分）（6）25.5%（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：（1）G中含有的官能團(tuán)名稱為

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）1molD最多可與

molH2加成。寫出D→E的化學(xué)方程式

。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH（5）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

。參考答案：（1）羥基、酯基、碳碳雙鍵（各1分，共3分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）3（2分）；（2分）（4）（2分）

（5）

（4分，前二步每個(gè)1分，最后一步2分）試題分析：（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、酯基、碳碳雙鍵；（2）B→C是羧基中羥基被氯原子代替，是取代反應(yīng)；（3）苯環(huán)能與氫氣加成，1molD最多可與3molH2加成。根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D生成E是羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）B為，能滿足如下條件A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，即有4組不同環(huán)境的氫原子，C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH，含有酯基，綜上所述，該物質(zhì)應(yīng)該為甲酸苯酚酯，結(jié)合核磁共振氫普，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，所以苯甲酸由甲苯氧化得到，由于酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，所以可以根據(jù)題目中的乙酰氯制備D的方法來(lái)制備本甲酸苯酚酯，即把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酰氯，然后再與苯酚反應(yīng)得到，上述反應(yīng)流程為。18.有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有

（選填序號(hào)）。①

B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。①取代反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

、

。（3）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是