第11講硫及其化合物1．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放2．下列關于SO2的敘述中正確的是()A．燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO3＋2CO2B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性3．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸4．下列說法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C．活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發(fā)生了還原反應D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色5．下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A．氧化銅和稀硫酸反應 B．亞硫酸鈉和氧氣反應C．三氧化硫和水反應 D．銅和熱的濃硫酸反應6．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是()ABCD實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性實驗裝置7．對下列事實的解釋錯誤的是()A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說明濃硫酸具有強氧化性B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，說明銅與稀硫酸不反應C．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D．反應CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸8．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性10．如圖是檢驗某無色氣體A是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(2)C中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(3)D中加入的試劑是____________，作用是__________________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。1．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．①②③④⑤2．如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3＞H2CO33．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(通SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))eq\o(→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀4．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化5．推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預測及分析錯誤的是()A．試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D．一段時間后試管內有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)生成6．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(\a\al(數(shù)據(jù),處理))A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．邊通N2邊煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液7．某同學用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關性質，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．裝置①中用Cu片代替Na2SO3也能達到實驗目的B．裝置②中溴水可以用酸性高錳酸鉀溶液代替C．裝置③中出現(xiàn)渾濁，說明SO2具有氧化性D．裝置④的作用是吸收SO2，防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境8．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D．實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗9．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念10．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是_____________________(填化學式)。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是________________。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是__________________________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__________________________。(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的離子方程式是_______________________________________。1．下列說法不正確的是()A．(2021·湖南高考)SO2可漂白紙漿，還可用于殺菌、消毒B．(2021·浙江高考)熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶C．(2021·浙江高考)工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫D．(2021·廣東高考)銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑2．(2020·浙江1月選考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化3．下列說法錯誤的是()A．(2019·浙江高考)硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等B．(2019·江蘇高考)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．(2019·江蘇高考)SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．(2019·江蘇高考)SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO34．(2019·海南卷)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白者真”的記載，其中石膽是指()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．ZnSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O5．(2020·浙江7月選考)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3滴定反應：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。實驗步驟：ⅠNa2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答：(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是________；