第1頁/共1頁豐臺區(qū)2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期期中練習(xí)高二化學(xué)(A卷)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ni-59Cu-64Pt-195第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的。)1.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H2S2.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne3.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.NH34.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)磷原子的軌道表示式：B.基態(tài)24Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1C.HCl共價鍵電子云輪廓圖：D.NaCl的晶胞：5.下列說法不正確的是A.CH4分子的共價鍵是sp3－sσ鍵B.NH3能與H+以配位鍵形成C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗6.下列說法不正確的是A.Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)B.電子云圖中黑點密度越大，說明單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的幾率越大C.碳原子的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p3，它違背了能量最低原理D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量7.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.氯化氫氣體溶于水 B.酒精溶于水C.溴蒸氣被木炭吸附 D.碘單質(zhì)升華8.對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A金屬銀具有良好的導(dǎo)電性金屬銀中有“自由電子”BICl中I表現(xiàn)為正價電負(fù)性：Cl＞IC碘易溶于四氯化碳碘分子和四氯化碳分子都是非極性分子DCl2、Br2、I2的熔沸點依次升高Cl2、Br2、I2中共價鍵強(qiáng)度依次減小A.A B.B C.C D.D9.下列敘述中不正確的是A.中含有2個手性碳原子B.Cl2中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為C.對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高D.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因為F的電負(fù)性大于Cl，最終導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大10.法匹拉韋是一種抗流感病毒的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.該分子的化學(xué)式為C5H4N3O2FB.分子間可形成氫鍵C.分子中形成σ鍵與π鍵的電子數(shù)目之比為15∶4D.分子中C-N鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能11.磷酸鐵鋰(LiFePO4)主要用做鋰離子電池正極材料，下列說法中不正確的是A.基態(tài)Li原子含有3種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子B.Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds區(qū)C.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形D.陰離子的VSEPR模型為四面體形12.下列說法正確的是A.晶體中有陽離子，就一定有陰離子B.共價晶體的熔點一定高于離子晶體C.N2與CO的沸點差異源于二者的極性不同D.晶體與非晶體本質(zhì)區(qū)別在于晶體具有各向異性13.氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是A.六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵B.六方氮化硼可做潤滑劑C.立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子D.立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵14.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。堿金屬離子結(jié)合常數(shù)冠醚Na+(直徑：204pm)K+(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直徑：170～220pm)371312下列說法不正確的是A.推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B.實驗中c(Na+)：①＞②＞③C.冠醚通過與K+結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率D.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適第II卷(非選擇題共58分)15.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題。元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)B原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素C在同周期元素中，原子半徑最大、電負(fù)性最小D電離能/(kJ?mol-1)數(shù)據(jù)：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……E其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等F在周期表的第7縱列（1）C的核外電子排布式是_______。（2）F位于元素周期表第_______族，屬于_______區(qū)。（3）A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（4）B、C和E元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(填元素符號)。（5）常溫常壓下A的氫化物極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_______(寫出兩條)。（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素D的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因：_______。16.干冰的外觀很像冰，硬度也跟冰相似，但結(jié)構(gòu)特征上卻有明顯差異。（1）干冰中分子采取密堆積方式排列。①1個CO2分子周圍等距且最近的CO2分子有_______個。②下列事實能解釋干冰的密度比冰大的是_______(填字母序號)。a.二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集c.水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大d.冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低（2）冰晶體中水分子采取非密堆積方式排列。①每個水分子最多與相鄰的_______個水分子相連接。②對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_______鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_______共價鍵。③水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_______，雜化軌道類型為_______。④下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_______(填字母序號)。a.常壓下，4℃時水的密度最大b.水的沸點比硫化氫的沸點高160℃c.水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)⑤酸溶于水可形成H3O+，H3O+的電子式為_______；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，據(jù)此判斷H3O+和H2O的鍵角大?。篐3O+_______H2O(填“＞”或“＜”)。17.晶體有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨特的性質(zhì)，用于制造各種材料。（1）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用。①單晶硅中最小的環(huán)上有______個Si原子。②1mol單晶硅中含有______molSi－Si鍵。（2）石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料。①石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間靠______維系。②鋰離子電池充電時，Li+嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li+時，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖，此時C與Li+的個數(shù)比是______。（3）C60是一種碳的單質(zhì)。①1個C60晶胞中含有______個分子。②世界上第一輛單分子“納米小車”的四個輪子就是C60，小車運(yùn)行情況如圖所示，從a處化學(xué)鍵的特點說明其運(yùn)動原因：______。(提示：可簡化為)（4）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①NiO的熔點遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合表格說明理由：______。晶體離子間距/pm熔點/℃NaCld(Na+－Cl-)=276801NiOd(Ni2+－O2-)=2121960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則晶體的密度為______g?cm-3(列出計算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=______。18.鉑(Pt)的單質(zhì)是一種重要的催化劑，其化合物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域。（1）基態(tài)Pt的價層電子排布式是5d96s1，該元素在元素周期表中位于第______周期。（2）Pt(NH3)2Cl2是鉑的重要配位化合物，它有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時溶解度/g0.25770.0366①推測Pt(NH3)2Cl2中Pt的雜化軌道類型不是sp3，依據(jù)是______。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是______。（3）順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：①生成物中a、b所示作用力類型分別是______。②在Pt(NH3)2Cl2中，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：Cl-______NH3(填“＞”或“＜”)。此外，順鉑還能躲避癌細(xì)胞對受損DNA的修復(fù)，使癌細(xì)胞徹底死亡。（4）順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖。①鉑晶體的摩爾體積Vm=______m3?mol-1(阿佛加德羅常數(shù)為NA)。②通常情況下鉑電極為惰性電極，但在NaCl溶液中使用會產(chǎn)生[PtCl6]2-而略有損耗，分析原因：______。資料：i.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積ii.1nm=1×10?9m19.硫酸四氨合銅(II)([Cu(NH3)4]SO4?H2O)晶體是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，小組同學(xué)擬用CuSO4溶液為原料來制備。I.制備[Cu(NH3)4]SO4溶液實驗1：實驗2：（1）實驗1中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是_______。（2）實驗2中溶液由最初的藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色，是因為其中的配離子由_______變?yōu)閇Cu(NH3)4]2+。（3）Cu2+的價層電子的軌道表示式是_______，分析[Cu(NH3)4]2+中配位鍵形成的原因：_______。（4）研究實驗1、2中現(xiàn)象不同的原因?！咎岢霾聹y】i.Na+可能影響[Cu(NH3)4]2+的生成。ii.促進(jìn)了[Cu(NH3)4]2+的生成?！具M(jìn)行實驗】將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。①向其中一份加入______(填操作和現(xiàn)象)，說明猜測i不成立②向另一份加入過量6mol/L氨水，再滴入幾滴_______(填試劑)，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，說明猜測ii成立?！緦嶒灧此肌竣蹚钠胶庖苿拥慕嵌?，結(jié)合化學(xué)用語解釋能促進(jìn)