化學除雜總結化學除雜總結精選八篇

篇一：高中化學除雜總結大全除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜（凈化）：1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫實驗報告考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。（1）H2、CO2的化學性質。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。答案：第1頁共3頁2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達目的.BCO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的.…………篇二：高中化學除雜總結大全除雜問題專題除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質不減少被凈化氣體的量注意的問題：需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。（1）H2、CO2的化學性質。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別?；蚶肅O2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。答案：2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達目的.BCO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的.…………篇三：高中化學除雜總結大全除雜問題專題除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜（凈化）：1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫實驗報告

考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。（1）H2、CO2的化學性質。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。

在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。

2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)…………篇四：權威總結：初中化學除雜專題

初中化學除雜專題（李恒伊春市西林職業(yè)技術學校）主要物質（雜質）除雜試劑除雜方法1、CO（CO2）石灰水或NaOH溶液洗氣2、CO2（CO）灼熱的CuO洗氣3、CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液洗氣4炭粉（MnO2）5、CO2（SO2）6、MnO2（C）7、炭粉（CuO）8、Cu（CuO）9、CuO（Cu）10、BaSO4（BaCO3）11、Na2CO3（NaHCO3）12、NaCl（CuSO4）13、NaOH（Na2CO3）14、KCl(K2CO3)15、KNO3(KCl)16、FeSO4（CuSO4）17、CaCl2（HCl）18、CaO（CaCO3）19、NaNO3(Na2SO4)20、H2（HCl）21、KNO3(NaCl)22、NaCl(KNO3)23、炭粉（Zn粉）濃HCl飽和的NaHCO3溶液空氣鹽酸鹽酸空氣鹽酸------Ba(OH)2溶液Ca(OH)2溶液BaCl2溶液AgNO3溶液鐵粉CaCO3-------Ba(NO3)2溶液石灰水或NaOH溶液--------蒸發(fā)溶劑鹽酸…………篇五：高中化學除雜歸納除去物質中少量雜質的過程叫做物質的提純，簡稱除雜。此類習題的考察一直是高考實驗的最愛。解答時應考慮物質的存在狀態(tài)、被提純物質與雜質間在物理和化學性質上的差異與聯(lián)系，再選擇操作簡單、最佳方案和相應試劑進行提純。本文擬從除雜的方法、程序和試劑的選擇幾方面，談談其中存在的規(guī)律，以助掌握除雜的試驗方法。

一．常見的物理分離和提純方法1.基本類型

2.典型裝置

過濾分液蒸發(fā)

蒸餾二．化學分離提純法（1）基本原則①化學方法除雜的方法關鍵是正確選擇化學試劑。所選試劑一般只能與雜質反應，且雜質與試劑反應的生成物要跟被提純物質易分離，而最佳試劑是將雜質轉化為被提純的物質。②除雜后的物質成分不變③實驗過程和操作方法簡單易行（2）基本方法①吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有HCl可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。②氣體法：根據(jù)物質中所含雜質的性質加入適當試劑，讓雜質轉化為氣體除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入適量的鹽酸除去。③沉淀法：在被提純物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀過濾出去。如硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。④熱解法：適用于熱穩(wěn)定性差異較大的固體混合物。如一般正鹽的熱穩(wěn)定性強于對應的酸式鹽，加熱下可將酸式鹽轉化為正鹽。實例可采用加熱法除去純堿(NaCO3)中的小蘇打（NaHCO3）。⑤綜合法：綜合運用物理和化學方法將物質加以分離提純。三．氣體除雜（1）除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。（2）氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質不減少被凈化氣體的量（3）氣體的除雜方法：…………篇六：初中化學除雜問題總結初中化學常見物質的除雜總結

一、概念理解首先明白物質除雜是干什么，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純凈物質的過程。

二、除雜原則簡單概括為：不增，不減，易分。（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質。（2）不減：被提純物質不能減少，如加入試劑只能與雜質反應，不能與被提純物反應。（3）易分：操作簡單，容易分離。三、解題要領三要領：找差異，定方法，選試劑。（1）找差異：根據(jù)混合物各物質特征，物理性質或者化學性質，找到突破口。（2）定方法：找到突破口之后，根據(jù)物質特征，確定除雜方法。（3）選試劑：根據(jù)物質特征和所選方法選擇合適的試劑。四、常用除雜方法：1、物理方法：過濾法、結晶法、蒸發(fā)法。2、化學方法：沉淀法、氣化法、轉化法、中和法、吸收法。五、初中常見物質提純方法總結六、理解與提高這種題型常常結合物質的共存、溶解性、酸堿性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質的物理性質、化學性質比較了解，那么做這類試題就不會太難，要求基礎知識掌握比較扎實。如果，某些雜質不能通過一種方法除去，可以結合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。

1.氣體除雜原理：轉化法：雜質五某種物質反應，生成被提純物，如編號2、10。吸收法：氣體除雜常用吸收法。吸收H2O：濃H2SO4、GaCl2等干燥劑吸收CO2、SO2：NaHO等堿性溶液2.固體除雜原理：過濾法：適用對象為提純物不溶解，雜質溶解類型，如編號11、123.液體除雜原理：沉淀法：雜質中含不溶性物質的離子，如編號17、19、20、21。要求對物質的溶解性比較熟悉，并能夠熟練應用。氣化發(fā)：將雜質轉化成氣體，從混合物中除去，如編號22。七、練習試題1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是()A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)2.下列括號中的物質是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是()A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸)B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉)D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網(wǎng))3.在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質C.盛石灰水后留下的白色固體…………篇七：初中化學除雜題型解題技巧總結初中化學除雜題型解題技巧總結1.除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；六種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。()例1.(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是A.H2SO4溶液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液()例2.(08哈爾濱)除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是()例3.(08黃石)下列除雜方法正確的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO31()例4.(08鹽城)下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是()例5.(08南通)除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是．．．中考鏈接()1.(08大慶)下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是()2.(07雅安)除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）3.（11揚州）下列除雜選用試劑正確的是2Ａ．用過量的O2除去CO2中COＢ．用過量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用過量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用過量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11無錫）除去下表所列物質中含有的雜質，所用試劑和操作方法均正確的…………篇八：初中化學除雜問題總結初中化學常見物質的除雜總結概念理解首先明白物質除雜是干什么，物質除雜又叫物質提純，即把混合物中少量的雜質出去，得到較純凈物質的過程。

一、除雜原則簡單概括為：不增，不減，易分,最佳。（1）不增：