專題1.微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)課化學(xué)必修2知識(shí)結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性核外電子的排布與周期律微粒之間的相互作用力從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性原子核外電子的排布元素周期律元素周期表及其應(yīng)用粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa±n±aZ:元素的質(zhì)子數(shù)A:元素的質(zhì)量數(shù)n:粒子所含Ｘ粒子的數(shù)目a±:粒子所帶的電荷數(shù)±a:X化合價(jià)2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖原子：Na：離子：Na+：原子結(jié)構(gòu)示意圖重點(diǎn)請(qǐng)寫(xiě)出1-10號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例4(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子()A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D一:原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)?？梢哉J(rèn)為：電子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式進(jìn)行排布。通常把能量最

、離核最

的電子層叫第一層，由里往外以此類推.電子層分別用字母

表示，每層最多容納的電子數(shù)為

個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過(guò)

個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)），次外層不得超過(guò)

個(gè)，倒數(shù)第三層不得超過(guò)

個(gè)。K,L,M,N,O,P……2n2821832近遠(yuǎn)近遠(yuǎn)低低高近課本P21.（1）M層是代表第___層，最多容納____個(gè)電子，當(dāng)其為最外層時(shí)，最多容納____個(gè)電子。3188（2）元素Y的二價(jià)陽(yáng)離子只有兩個(gè)電子層，X2+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，X為_(kāi)______元素。Mg(鎂)3.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子的K層上只有一個(gè)電子B.某原子的M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B4、下列元素核外電子數(shù)最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA５．某原子的Ｋ層電子數(shù)為a，Ｌ層電子數(shù)為a+b,Ｍ層電子數(shù)b，則元素為＿＿＿S二：元素周期律元素周期律：元素的________隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：______________________________________________________________________________________________________________.人們按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做

。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的

。原子序數(shù)核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)性質(zhì)元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化規(guī)律的必然結(jié)果。課本P3-719世紀(jì)中葉門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)：呈周期性變化原子半徑左右（遞減）上下（遞增）主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7（遞增）（O、F，稀有氣體除外）最低負(fù)價(jià)-4-1（遞增）（金屬元素除外）元素的金屬性與非金屬性左右金屬性（遞減）非金屬性（遞增）最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)︱=8最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)課本P3-7元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)從水(或酸)置換出氫越容易元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣形成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物水化物---堿的堿性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物---酸的酸性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)課本P5１．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)下列空白：⑴與水反應(yīng)最劇烈的元素的元素名稱是

，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

，原子半徑最大的是

，最活潑的非金屬是

。⑵金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

，16號(hào)元素氫化物的化學(xué)式為

。鈉NaNaOHClNaClHClH2S３．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4２．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD４．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞B

C.A＞B＞CD.C＞B＞A５．下列各組順序的排列不正確的是（）()A.原子半徑：Na＜Mg＜ClB.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.堿性強(qiáng)弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA核電核數(shù)越大半徑越小6．不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱B．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬單質(zhì)間的相互置換B副族B族：過(guò)渡金屬（第3、4、5、6、711、12列）16個(gè)族元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第一、二、三周期）（元素有2、8、8種）

長(zhǎng)周期（第四、五、六周期）（元素有18、18、32種）主族A族（第1、2、13、14、15、16、17列）不完全周期（第七周期）（元素有26種多）三：元素周期表的結(jié)構(gòu)7個(gè)周期零族（稀有氣體）（第18列）第VIII族（第8、9、10列）ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA課本P7元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)

相同

逐漸減小

最高正價(jià)：+1→+7

逐漸增大

負(fù)化合價(jià)：-4→-1

增大

增多

逐漸增大

最高正價(jià)=族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=-(8-族序數(shù)）

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

金屬性非金屬性

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期表的應(yīng)用１．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si，Ge，Se等２．在過(guò)渡元素中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，如Pt，Ni等；尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，如Ti，Mo等３．在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素，如F，Cl，S，P，As等４．根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點(diǎn)，比較或推斷元素的某些性質(zhì)。課本P9原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)相似性（化學(xué)性質(zhì)）遞變性（半徑，化合價(jià),金屬性與非金屬性，酸堿性）同周期同主族遞變性（半徑，化合價(jià),金屬性與非金屬性，酸堿性）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價(jià)原子半徑大小完成下表:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)族序數(shù)127第3周期83ⅢA族33213第2周期36172第3周期第3周期ⅡA族ⅦA族

ⅥA族2.元素在周期表中的位置取決于（）A.元素的原子半徑B.元素的化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)3.右圖是周期表中的一部份都屬于主族元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是（）BACA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性A<C<BB．原子半徑A>B>CC.三種元素非金屬性最強(qiáng)的為BD.金屬性B<C<A4.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期

C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC5．下列各組元素按最高正化合價(jià)遞增排列的是

A．Na、F、N B．Li、C、B

C．Be、Na、Mg D．Al、C、ND最外層電子數(shù)8．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4

、Ｈ3ＺO4

，則下列判斷正確的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金屬性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由弱到強(qiáng)Ｄ．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按Ｘ、Ｙ、Ｚ順序由大到小C知識(shí)結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性核外電子的排布與周期律微粒之間的相互作用力從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性原子核外電子的排布元素周期律元素周期表及其應(yīng)用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力第二單元.微粒之間的相互作用力共價(jià)鍵離子鍵

成鍵微粒成鍵元素電子式

原子陰、陽(yáng)離子原子間共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間靜電作用活潑金屬元素/銨根離子與活潑非金屬元素/非金屬離子團(tuán)成鍵本質(zhì)相同或不同的非金屬元素(通常)例如：例如：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示元素的最外層電子，這種式子叫電子式。例如：離子化合物的電子式NaO2-NaClMg2Cl１﹑陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子要標(biāo)明最外層電子，并要用［］括起來(lái)，在右上角要注明負(fù)電荷數(shù)，陽(yáng)離子只要在右上角要注明正電荷數(shù)２﹑相同的離子要對(duì)稱分布，不要合并３﹑化學(xué)式中有三個(gè)或三個(gè)以上的陰﹑陽(yáng)離子要盡量對(duì)稱排列共價(jià)分子的電子式寫(xiě)法：1、共價(jià)分子的電子式不標(biāo)電荷。2、原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、明確標(biāo)出所有原子的最外層電子。如：HCl分子×HCl共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式：原子間用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子稱為結(jié)構(gòu)式。如：HCl分子H—Cl課本P14碳原子之間可以形成碳碳單鍵,碳碳雙鍵,碳碳三鍵。碳原子之間不僅可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成碳鏈,也可以連接形成碳環(huán)。碳原子可以穩(wěn)定地形成四個(gè)共價(jià)鍵碳原子的共價(jià)鍵特點(diǎn)課本P14-151.指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2屬于離子化合物的有：

屬屬于共價(jià)化合物的有：

.判斷對(duì)錯(cuò)：

1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

2、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。

3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

4、離子化合物可以含共價(jià)鍵。

5、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。

6、氦氣是共價(jià)化合物。

錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（H2）對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO22.下列說(shuō)法正確的是：（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低DNa2O2是_____(“離子”或“共價(jià)”)化合物,其電子式為_(kāi)_____。H2O2是_____(“離子”或“共價(jià)”)化合物,其電子式為_(kāi)_____。離子共價(jià)4.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）A、Na＋

B、C、D、C3.寫(xiě)出下列粒子的電子式，并寫(xiě)出共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式：Ca2+NH3MgO NaOHHCl5.下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

6．下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物一定含金屬元素DA7.下列各組物質(zhì)中，都屬共價(jià)化合物的是（）（A）H2S和Na2O2

（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和H2O（D）H2O2和CaF2C存在：________概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力,

又稱為范德華力。大?。篲_______________意義：______________________________分子間比化學(xué)鍵弱得多影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)特點(diǎn):三、分子間作用力課本P15化學(xué)鍵與分子間作用力的比較存在強(qiáng)弱影響范圍化學(xué)鍵分子間作用力原子間離子間強(qiáng)烈化學(xué)性質(zhì)分子間較弱物理性質(zhì)晶體類型微粒作用熔沸點(diǎn)物質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體不同晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：陰，陽(yáng)離子原子分子低金剛石，晶體硅，二氧化硅共價(jià)鍵分子間作用力離子鍵高較高絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，含氧酸，氣態(tài)氫化物，大部分有機(jī)物大部分鹽，強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物課本P221.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水Ｃ2.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（）

A、KB、CaC、ClD、NeC3.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（）

A、H2OB、CCl4

C、NaClD、NaOHABD4.、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是A、①②②③B、②①②③C、②③②①D、①①②③5..下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是SO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CO2和H2O D.CCl4和CaCl26..實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化銨氣化C.食鹽和冰的熔化 D.純堿和燒堿的熔化BCD7.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒見(jiàn)的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒見(jiàn)的作用力都相同的是A．氯化鈉和金剛石B．晶體硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅B知識(shí)結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性核外電子的排布與周期律微粒之間的相互作用力從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性原子核外電子的排布元素周期律元素周期表及其應(yīng)用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象不同類型的晶體第三單元.從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同素異形體:常見(jiàn)的同素異形體:

碳元素:金剛石,石墨,C60等氧元素:O2,O3

磷元素:紅磷,白磷同一種元素形成的不同單質(zhì)。課本P18碳元素的同素異形體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):金剛石:空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石墨:片層結(jié)構(gòu)碳60:足球狀課本P18同分異構(gòu)現(xiàn)象:同分異構(gòu)體:如:正丁烷與異丁烷,化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象.分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物之間的互稱.課本P21同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對(duì)象結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)/化學(xué)性質(zhì)/判斷規(guī)律舉例原子單質(zhì)化合物分子電子層結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)不同不同相似不同不同不一定相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子同一元素不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同H氕D氘T氚O2與