專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一節(jié)二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大易溶于水（常溫常壓下1:40）標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的密度是多少?

有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）現(xiàn)象:結(jié)論:反應(yīng):針筒內(nèi)氣體體積減小溶液的pH值小于7溶于水后形成的溶液顯酸性SO2+H2OH2SO3二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴與水反應(yīng)(2)與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O==Na2SO3SO2+CaO==CaSO32.具漂白性品紅溶液褪色，加熱后溶液變回紅色漂白機(jī)理：SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。Cl2，Na2O2，

O3活性炭SO2———

氧化漂白———

吸附漂白——

化合漂白現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)：滴加BaCl2沒(méi)有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失

H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2==H2SO4H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl3.具還原性SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)２SO2+O2△催化劑2SO3思考：1、SO2能使溴水，KMnO4溶液褪色是利用SO2的什么性質(zhì)？

2、將SO2與Cl2等體積混合后通入紫色石蕊試液，溶液呈什么顏色？3、SO2能否用濃H2SO4干燥？4.具氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2

既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。閱讀教材P89，思考以下幾個(gè)問(wèn)題：1.什么是酸雨？2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？3.酸雨有什么危害？4.酸雨是怎樣形成的？

5.如何防治酸雨？SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑二氧化硫的用途(一)、接觸法制造硫酸的反應(yīng)原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫硫酸的制備(二)、接觸法制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS21二氧化硫的制取和凈化2二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫

3三氧化硫的吸收和硫酸的生成沸騰爐爐氣1.二氧化硫的制取和凈化SO2、O2、N2、水蒸氣以及一些雜質(zhì)，如As、Se等的化合物和礦塵等等。原料粉碎氧氣4FeS2(固)+11O2(氣)===2Fe2O3(固)+8SO2(氣)+Q高溫除塵洗滌干燥2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3+196.6kJV2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑下一步返回3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4+130.3kJ1450C尾氣4.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2（1）堿法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O燃燒2噸含F(xiàn)eS280%的黃