2022-2023學(xué)年河北省衡水市深縣西馬莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為﹣2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的（）A．O2是還原產(chǎn)物 B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化劑 D．該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子參考答案：B解：A．O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，O元素被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，被還原，部分O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B正確；C．Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，Cu2O是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

2.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計(jì)用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金。點(diǎn)睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個(gè)特點(diǎn):(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。6.4g銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅反應(yīng)完全，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+物質(zhì)的量為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為

A．0.28mol

B．0.31mol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol參考答案：C4.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1參考答案：A略5.下列說法正確的是A.阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molOB.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C.CH4的摩爾質(zhì)量為16gD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A。6.下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；溶液濃度的計(jì)算．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的濃度最大的是5mol/L，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度7.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略8.下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．純堿用于制造玻璃，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．人工固氮，氮?dú)馍砂睔?、氮氧化物等物質(zhì)，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．9.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”，用作制冷劑．試判斷二氟甲烷的分子結(jié)構(gòu)（）A．只有1種

B．有2種

C．有3種

D．有4種參考答案：A考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)分析：二氟甲烷是甲烷四個(gè)氫原子中的兩個(gè)被氯原子代替的產(chǎn)物，甲烷是正四面體結(jié)合，分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的四個(gè)氫原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一種，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)以及二氯代物的種數(shù)判斷，難度不大，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)．

10.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D【詳解】①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故①正確;

②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正確;

③CO2與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可分離,故③正確;

④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,則溶于水、過濾可分離,與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯化鈣,故④錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選D。11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子C、1molNa2O2固體中含有2NA個(gè)D、將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體微粒參考答案：C略12.已知實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻?，F(xiàn)有下列敘述：①某同學(xué)仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高②沒有進(jìn)行操作步驟④，則所配溶液濃度偏低③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低④溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，則所配溶液濃度偏高其中錯(cuò)誤的是A.①③

B.①④

C.③

D.①參考答案：D13.下列溶液中Cl－濃度最大的是A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液C、300mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略14.選用下圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說法正確的是

（

）A．按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成參考答案：A略15.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙醇能與氧氣反應(yīng)，乙酸不能與氧氣反應(yīng)B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。參考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)實(shí)驗(yàn)A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(2)實(shí)驗(yàn)B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B、C符合；(2)實(shí)驗(yàn)B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)3溫度較大，則反應(yīng)速率較大，t1＜8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大，可說明生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進(jìn)入大氣)，最后生成石膏。試回答：(1)整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))，其中正確的是()A．①⑤⑥⑦

B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧

D．②④⑤⑦(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A．1

B．2C．3

D．4(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個(gè)更好些________(A.生石灰B．石灰石)，原因是________________________________________________。(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③先將燃料煤脫硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤開發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放A．①②③

B．②③④⑤C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：(1)C(2)A(3)A此法耗能少，節(jié)約煤，成本低(4)C解析(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反應(yīng)是CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4，可見所涉及的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)和非離子反應(yīng)。(2)易錯(cuò)選B。主要是不清楚哪一個(gè)反應(yīng)是第一步“固硫”反應(yīng)。(3)有的學(xué)生誤答石灰石粉末與含硫煤混合法更好。忽略了石灰石分解為CaO需消耗很高能量，浪費(fèi)煤，使生產(chǎn)成本提高。(4)易錯(cuò)選A、B或D。錯(cuò)誤的原因是不能正確應(yīng)用已有知識(shí)來全面分析具體問題。把煙囪造高不能減少SO2的排放量；在土壤中施加石灰雖可中和酸雨造成的酸性，但不屬于減少酸雨而采取的措施。18.（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：

。造成這種變化的主要因素是

；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：

。造成這種變化的主要因素是

。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能