學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題二物質(zhì)含量的測(cè)定(第1課時(shí))1．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是()。A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑,滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)樽仙獶．在滴定過(guò)程中，用玻璃棒蘸取試液,涂抹在pH試紙上，至混合液pH為82．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（)。A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B．用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸C．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面3．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)(）。錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙4．下列實(shí)驗(yàn)中指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是()。A．中和滴定中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的容量瓶C．中和滴定中使用的錐形瓶D．噴泉實(shí)驗(yàn)中盛裝氨氣的圓底燒瓶5．常溫下,用0.01mol·L－1硫酸滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴硫酸;②少加1滴硫酸(設(shè)1滴為0。05mL)。則①和②中c（H＋）之比是（）。A．10 B．50 C．5×103 D．1×106．用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，分別取四份20.00mLNaOH溶液進(jìn)行以下處理。①第一份溶液加入10.00mL水；②第二份溶液加入10。00mL0.1mol·L－1NaCl溶液；③第三份溶液蒸發(fā)至15。00mL；④第四份溶液敞口放置一段時(shí)間。用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，消耗鹽酸的體積().A．④多 B．①②多 C．①③多 D．一樣多7．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿(mǎn)水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入1000mL的容量瓶中，加水溶解,振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出8．取相同體積（0。025L）的兩份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________（填“增大"“減小”或“不變”),其原因是________.用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則（已知甲基橙pH變色范圍是3。1~4.4)：(1）以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是________；(2）以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是________。9．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001000mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液.反應(yīng)的離子方程式是2＋5H＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O，填空回答問(wèn)題：(1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________（填序號(hào))。A．酸式滴定管(50mL）B．堿式滴定管(50mL）C．量筒（10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2)不用________（填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因:________________________________________________________________________。(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由________________________________________________。(4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多"或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小")。10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為：4＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H＋與1molH＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻.步驟Ⅲ量取25。00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125。001。0221.03225.002。0021。99325。000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0。1010mol·L－1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______。

參考答案1．答案：A解析：滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。指示劑的變色的pH范圍：甲基橙3。1～4。4；石蕊5.0～8.0；酚酞8.2~10。0。此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定弱酸,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，生成的強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿NaOH滴定含酚酞的醋酸，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn).2．答案：C解析：錐形瓶是不能潤(rùn)洗的，特別是用待測(cè)液潤(rùn)洗是錯(cuò)誤的。量筒是粗量器，不能量取4。80mL的濃硫酸。D中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。3．答案：CD解析：酸式滴定管(圖甲)盛放酸液，堿式滴定管(圖乙）盛放堿液,為便于觀察,所選取的指示劑在滴定過(guò)程中的顏色一般由淺色向深色過(guò)渡，且要求半分鐘內(nèi)不褪色。用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度時(shí)，若將已知濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中,則未知濃度的H2SO4溶液盛放在錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；若將已知濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H2SO4溶液盛放在酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑,滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由黃色變?yōu)槌壬?．答案：D解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng),盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)潤(rùn)洗,不需干燥；B項(xiàng)，容量瓶不需要干燥，因?yàn)榕渲迫芤簳r(shí)還需要加水；C項(xiàng),錐形瓶不需要干燥，因?yàn)殄F形瓶就是用來(lái)盛裝溶液的；D項(xiàng)，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶需要干燥，正確.5．答案：D解析:多滴1滴硫酸,溶液中c（H＋)＝＝10－5mol·L－1;少滴1滴硫酸,溶液中c（OH－)＝10－5mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)KW＝10－14，得出少滴1滴硫酸時(shí)的溶液中c(H＋）＝10－9mol·L－1，因此①②兩種情況下c（H＋)之比為104。6．答案：D解析：①②③均為改變待測(cè)液的濃度,但OH－的物質(zhì)的量未變。甲基橙作指示劑到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，Na元素完全以NaCl的形式存在，消耗鹽酸的量相同。7．答案：C解析:A中從煤油中取出的金屬鈉應(yīng)先吸干表面的煤油再進(jìn)行切割。B中容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)先將固體在干凈的燒杯中溶解。D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出.8．答案：減小因?yàn)闅溲趸c放置在空氣中與空氣里的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉減少，故pH減小(1)VA＝VB(2)VA＜VB解析：氫氧化鈉溶液放置在空氣中，因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使氫氧化鈉減少,故溶液的pH減小。用硫酸滴定碳酸鈉溶液,反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：①H＋＋=（此時(shí)溶液呈弱堿性)②H＋＋=CO2↑＋H2O（溶液呈弱酸性)滴定過(guò)程按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。（1)若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH＝3。1～4。4，滴定反應(yīng)①②均發(fā)生,完全轉(zhuǎn)化為CO2，由關(guān)系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知,消耗的硫酸的量不變，故答案為VA＝VB。（2)若選用酚酞作指示劑,酚酞的變色范圍是pH＝8.2～10。0，滴定反應(yīng)按①進(jìn)行，消耗硫酸的量減小,故答案為VA＜VB.9．答案：(1）ABDEFH(2）堿高錳酸鉀酸性溶液的強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管（3)不用指示劑，因?yàn)椤鶰n2＋時(shí)紫色褪去(4)少小解析：（1）因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2）由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)為紫色，Mn2＋為無(wú)色,可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小.10．答案：(1）①偏高②無(wú)影響③B④無(wú)淺紅(2)18。85%解析：(1)滴定管未潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏稀，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；錐形瓶中溶質(zhì)的量由滴定管決定，與是否含水無(wú)關(guān)（水不參與反應(yīng)）；滴定前溶液呈酸性，顏色為無(wú)色，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.（2）消耗堿的體積分別為20。01mL、19。99