學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第1課時(shí)元素周期律［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)等元素性質(zhì)的周期性變化,理解元素周期律及其實(shí)質(zhì).2。了解微粒半徑大小的比較。一、元素周期律1．填寫下表：原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)（a的取值)電子層數(shù)最外層電子數(shù)（x的取值)____→________→________→________→________→________→____分析上表可知：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布______________。2．以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖如下：由圖可知，同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑____________________.3．填寫下表原子序數(shù)最高正價(jià)變化最低負(fù)價(jià)變化1～2____→____3～10____→__________→____11～18____→__________→____分析上表可知，同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)___________(O、F除外)，元素的最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)__________________________________________________。1．元素周期律是______________________________________________________。2．元素周期律的實(shí)質(zhì)是_________________________________________________。關(guān)鍵提醒稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進(jìn)行比較;氟沒有正價(jià)，氧沒有最高正價(jià)。1．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（)A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為－3、－2、－12．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（）A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar二、微粒半徑大小比較與元素化合價(jià)的確定1．試比較下列微粒半徑大?。ㄌ睢啊怠被颉?lt;”)(1）r（F)____r(Cl）____r(Br）____r（I），r(F－)____r（Cl－）____r（Br－）____r（I－）；r（Li)____r(Na)____r（K),r(Li＋）____r(Na＋）____r（K＋）。(2）r（Na）____r(Mg)____r（Al)____r（Si）____r（P）____r(S)____r（Cl）.（3）r(N3－)____r（O2－）____r（F－）____r（Na＋）____r（Mg2＋）____r(Al3＋）；r(S2－)____r(Cl－)____r（K＋）____r(Ca2＋)。(4）r（Na）____r（Na＋），r(Cl）____r(Cl－)。2．原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為____，最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)的生成物的化學(xué)式為________；其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____，絕對值之和為____.1．影響原子半徑大小的因素（1)電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子或離子半徑一般越____。(2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越____；電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越____.（3）電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),電子數(shù)越多，半徑越____。關(guān)鍵提醒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時(shí),可以借助“橋元素"比較。如比較O和P原子半徑時(shí)，P〉N>O，或P〉S〉O.2．主族元素的主要化合價(jià)元素最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)（O、F除外）最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8（H除外）|最高正化合價(jià)｜＋|最低負(fù)化合價(jià)｜＝8(O、F、H除外）關(guān)鍵提醒H元素的化合價(jià)有＋1、－1、0價(jià)；F元素?zé)o正價(jià)，O元素常見化合價(jià)為－2、－1、0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)無負(fù)價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)（F除外）,多數(shù)非金屬元素的正化合價(jià)出現(xiàn)變價(jià)。3．下列4種微粒中,微粒半徑按由大到小的順序排列的是(）A．①〉②〉③〉④ B．③〉④〉①〉②C．③>①〉②>④ D．①〉②〉④〉③4．已知Y為1～18號元素.在水溶液中,YOeq\o\al（n－，3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YOeq\o\al（n－，3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O，YOeq\o\al(n－，3)中Y的化合價(jià)是________,Y元素原子的最外層電子數(shù)是________，S2－的半徑________（填“大于”或“小于"）Y－的半徑。1．元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是（）A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素原子的最外層電子排布D．相對原子質(zhì)量2．元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大3．某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為(）A．4B．5C．6D．74．已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是（)A．原子半徑：A>B〉D〉CB．離子半徑:C2－>D－>B＋〉A(chǔ)2＋C．原子序數(shù):d>c〉b>aD．原子的最外層電子數(shù)目:A〉B>D〉C5．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(）A．X>Y>ZB．Y>X〉ZC．Z>X>YD．Z〉Y〉X6．（1)有下列四種微粒：①eq\o\al(18，8）O②eq\o\al（23,11）Na③eq\o\al(24，12）Mg④eq\o\al(14，7）N(用序號填空）.Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是________________________________________。Ⅱ。微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_________________________________________。Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是______________________________________.Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。（2)已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________________________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________。（3）X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，R元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________.

答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1．（從左到右，從上到下)121123102181118318呈周期性變化2．呈現(xiàn)由大到小的周期性變化3．（從左到右，從上到下）＋10－1(H)＋1＋5(N)－4－1＋1＋7(Cl）－4－1由＋1到＋7由－4到－1的周期性變化歸納總結(jié)1．元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)）隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2．元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果活學(xué)活用1．C［Li、Be、B最外層電子數(shù)由1遞增到3，A項(xiàng)正確；P、S、Cl最高化合價(jià)從＋5到＋7，B項(xiàng)正確；在核外電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多,半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl最低化合價(jià)從－3到－1，D項(xiàng)正確。]2．B[元素的最高正價(jià)＝原子的最外層電子數(shù)，氟沒有正價(jià),氧沒有最高正價(jià).A項(xiàng)，C＋4價(jià)，N＋5價(jià)；B項(xiàng)，K＋1價(jià)，Mg＋2價(jià)，C＋4價(jià)，S＋6價(jià)；C項(xiàng)，H＋1價(jià)，He為0價(jià)，Li＋1價(jià)，Be＋2價(jià)；D項(xiàng)，P＋5價(jià),S＋6價(jià),Cl＋7價(jià)，Ar為0價(jià)。]二、1．(1）〈<<<〈<<〈〈<(2）〉〉〉>>>(3）>>>〉>>〉〉(4）><2．16H2SO448歸納總結(jié)1．(1)大(2)小?。?）大活學(xué)活用3．C[①~④依次為S、Cl、S2－、F，①②比較原子半徑①〉②；①③比較粒子半徑①＜③；②④比較原子半徑②>④,故有③〉①>②〉④。]4．＋57大于解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為2×3＝6,則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6，由此可知YOeq\o\al（n－，3)中Y的化合價(jià)是＋5價(jià);由Y－可知，Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因?yàn)閅是1～18號元素，又屬于鹵族元素,則Y是Cl，而Cl－與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2－，故其半徑小于S2－的半徑。達(dá)標(biāo)檢測1．D［元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分?jǐn)?shù)，故相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。］2．A［元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),A項(xiàng)正確；氟沒有正價(jià)，氧沒有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的原子,原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］3．C[設(shè)該元素的最高正價(jià)為x，最低負(fù)價(jià)為y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\a