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考點(diǎn)一、合金和常見金屬材料回歸教材青銅中加入了錫，黃銅中加入了鋅，白銅中加入了鈷和鎳鏈接高考鏈接高考重點(diǎn)知識(shí)回顧考點(diǎn)二、金屬的冶煉回歸教材探究高考化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191方法點(diǎn)撥探究高考典例剖析鏈接高考物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750【示例3】(2013·山東，28節(jié)選)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。解析

(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中，Cu2S是還原劑，O2作氧化劑，所以1molO2得4mole－，還原劑也失去4mole－，Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的氣體應(yīng)為H2。答案

(1)bd

(2)Cu2S

4

H22．(2013·上海，26)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是

工業(yè)上較常用的方法。如：

BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性________(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______________________________________________________________________。 A．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解 C．高溫時(shí)B

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