高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)

鈉及其重要化合物新課標(biāo)要求考綱要求化學(xué)核心素養(yǎng)結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.了解鈉的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能從鈉元素的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵。2.變化觀念與平衡思想：理解鈉活潑的本質(zhì)是容易失去最外層一個(gè)電子，鈉發(fā)生化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鈉及其化合物的研究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。4.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對與鈉的性質(zhì)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三第一節(jié)鈉及其重要化合物珠海市廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)金灣學(xué)校胡世豐考點(diǎn)1金屬鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)

軟亮小低導(dǎo)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg強(qiáng)弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu對于元素化合物，

你可以從哪些角度去記憶和理解其化學(xué)性質(zhì)？1：化合價(jià)2：物質(zhì)分類3：特性物質(zhì)分類金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽NaNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3化合價(jià)+1價(jià)0價(jià)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)銀白色失去金屬光澤，變暗變灰熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Li+O2Na

+O2K+O2(1)與單質(zhì)(如O2、Cl2、S)的反應(yīng)Li2O練習(xí)1.完成化學(xué)反應(yīng)方程式2.鈉的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，生成大量白煙Na+S研磨(1)與單質(zhì)(如O2、Cl2、S)的反應(yīng)Na2S22.鈉的化學(xué)性質(zhì)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑離子方程式:化學(xué)方程式:2Na+2H2O==2NaOH

+H2↑(2)與氧化物(H2O、CO2)的反應(yīng)①.鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：(2)與氧化物(H2O、CO2)的反應(yīng)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na+CO2==2Na2O

+C△2Mg+CO2==2MgO

+C△Na2O+CO2==Na2CO3△CaO+CO2==CaCO3△②.鈉著火不能用水滅火，能否用二氧化碳？鎂著火呢？鎂與二氧化碳:2.鈉的化學(xué)性質(zhì)酸過量時(shí)：鈉與酸電離出的

反應(yīng);酸不足時(shí)：先與酸電離出的

反應(yīng),過量的鈉再與

反應(yīng)。H+H+水電離的H+2Na+2CH3COOH

==2Na++2CH3COO-+H2↑如，Na與乙酸的反應(yīng)：2Na+2CH3COOH

==2CH3COONa+H2↑(3)與酸(乙酸)的反應(yīng)鈉與乙醇和水反應(yīng)的比較2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物水乙醇浮、游、熔、響、紅火焰呈淡藍(lán)色火焰呈淡藍(lán)色加入酚酞變紅，有堿性物質(zhì)生成；有氫氣生成沉在底部,不熔成小球點(diǎn)燃產(chǎn)物氣體有爆鳴

聲，有氫氣生成【結(jié)論】鈉與乙醇的反應(yīng)速率比鈉與水的反應(yīng)速率慢,說明O—H鍵中的氫原子的活潑性：水>乙醇項(xiàng)目物質(zhì)(3)與酸的反應(yīng)F合≠0練習(xí)2.將一小塊鈉放入硫酸銅的稀溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2.鈉的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

↓

+Na2SO4化學(xué)方程式:2Na+2H2O==2NaOH

+H2↑爆藍(lán)Cu(OH)2(4)與鹽溶液(硫酸銅、硫酸亞鐵)的反應(yīng)練習(xí)2.將一小塊鈉放入硫酸銅的稀溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2.鈉的化學(xué)性質(zhì)Cu(OH)2

==CuO+H2O如果反應(yīng)結(jié)束后，觀察到少許黑色固體，該黑色固體可能是

，硫酸銅水解使溶液呈酸性，氫離子濃度比水大

鈉與硫酸銅的稀溶液反應(yīng)的劇烈程度比鈉與水反應(yīng)

（填“強(qiáng)”、“弱”或“同等程度”），說明理由：△(4)與鹽溶液(硫酸銅、硫酸亞鐵)的反應(yīng)練習(xí)3.分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是(

)A．兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出B．CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成練習(xí)4.將一小塊Na投入NH4Cl溶液中反應(yīng)方程式：練習(xí)5.將一小塊Na投入Ca(OH)2飽和溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(4)與鹽溶液(硫酸銅、硫酸亞鐵)的反應(yīng)活潑金屬電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金屬活動性（還原性）強(qiáng)弱金屬冶煉方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu較活潑金屬不活潑金屬3.鈉的制取及保存3.鈉的制取及保存4.鈉的用途制取保存重要用途化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)鈉單質(zhì)的性質(zhì)①與單質(zhì)反應(yīng)②與氧化物反應(yīng)③與酸反應(yīng)④與鹽溶液反應(yīng)①硬度?、阢y白色③密度小④熔點(diǎn)低⑤導(dǎo)電導(dǎo)熱謝謝觀看練習(xí)：2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

CH3CH2ONa+H2O→用反應(yīng)原理知識說明CH3CH2ON