山東省臨沂市道口中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2(化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是()A.青石棉不屬于硅酸鹽原料B.青石棉中含有一定量的石英晶體C.青石棉屬于新型無機(jī)非金屬材料D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原參考答案：D解析：由3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O得關(guān)系式：Na2Fe5Si8O22(OH)2～3FeO～HNO3(被還原)，故D項(xiàng)正確。2.放射性同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．硫能與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．Na能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

4.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮，由此得出的結(jié)論正確的是(

)A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質(zhì)參考答案：B略5.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時(shí)不會(huì)反應(yīng)，故①不符合題意；②先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時(shí)，F(xiàn)e(OH)3溶解，故②符合題意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3過量時(shí)，BaSO4不會(huì)溶解，故③不符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2過量時(shí)，沉淀消失，符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合題意。綜上所述，選D。6.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

（）A．蛋白質(zhì)

B．塑料

C．合成纖維D．合成橡膠參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA111]C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA參考答案：A試題分析：A．2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以其中所含中子數(shù)是NA，正確；B．常溫常壓下，4.4g乙醛的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個(gè)乙醛分子中含有5個(gè)單鍵，所以0.1mol分子中所含單鍵數(shù)目為0.5NA，錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6LCO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則其與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是0.6mol，若完全發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，因此轉(zhuǎn)移的電子小于0．3NA，錯(cuò)誤。8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OD.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：A【分析】A、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；B、濃硝酸參加反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是二氧化氮；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)．【詳解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價(jià)鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；B、濃硝酸參加反應(yīng)生成還原產(chǎn)物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)為Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D錯(cuò)誤。故選：A。9.相同質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略10.(雙選)對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是(

)A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

B．含硫元素質(zhì)量比為5：4C．含氧元素質(zhì)量比為5：6

D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1參考答案：BC11.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：H2SO4>H2SeO4參考答案：A【詳解】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確；答案選A。12.對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.加入MnO2

B.加水稀釋

C.加熱

D.加入30%H2O2參考答案：B【分析】使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。【詳解】A．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，D不符合；答案選B。13.下列圖示的裝置不能形成原電池的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】A．該裝置中有兩個(gè)活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鐵和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中有兩個(gè)活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置銅和銀與稀硫酸都不反應(yīng)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C正確；D．該裝置中有兩個(gè)活潑性不同的電極且平行插入稀硫酸中，形成閉合回路，且鋁和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】明確原電池的組成結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件為：①活潑性不同的兩個(gè)電極；②電極材料平行的插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

14.下列關(guān)于堿金屬元素說法正確的是(

)A．單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物。B．從Li到Cs,密度越來越大，熔點(diǎn)越來越低。C．單質(zhì)都可以保存在煤油中。D．單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿。參考答案：D略15.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn)<c＋dC．D的體積分?jǐn)?shù)增大D．A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計(jì)e．分液漏斗(1)標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填寫編號(hào))。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號(hào))。(3)稱取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取

的樣品質(zhì)量為________g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)，它們由Na、O、N、Cl等一種或兩種元素組成，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C分別與水反應(yīng)的離子方程式。⑴

A與H2O

__________________________________。⑵

B與H2O

_______________

__________________。⑶

C與H2O

__________________________________。參考答案：

⑴

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

⑵

Cl2

+H2O＝H++Cl-+HClO⑶

3NO2

+H2O＝2H++NO3-+NO

略18.參考答案：44g·mol-1

，

0.5mol

，

11.2L略19.寫離子方程式a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為；b．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：a氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；