中考總復(fù)習(xí)身邊的化學(xué)物質(zhì)金屬和金屬材料你知道這是什么材料制成的嗎？一、金屬材料1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。知識(shí)歸納“祥云”火炬制作流程①在金屬表面上涂一層防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”圖案③再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“腐蝕”金屬④除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案實(shí)際應(yīng)用不選其他兩種金屬的原因是（1）制作火炬的金屬可選用

合金（選填“鋁”、“鐵”或“銀”）鋁銀不與稀鹽酸反應(yīng),且造價(jià)高密度比鋁大，重985克（官方規(guī)定火炬質(zhì)量不超過(guò)1500克）鐵易生銹，不美觀（2）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來(lái)的?

稀鹽酸能和鋁反應(yīng)3Al+6HCl==2AlCl3+3H2二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（Au除外）：Fe+O2

32==Fe3O4點(diǎn)燃2、部分金屬能與某些酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H23、部分金屬能與某些鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4H前面的金屬鹽酸或稀硫酸“前”換“后”可溶性鹽（濕法冶銅）（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）知識(shí)歸納KCaNa除外常見金屬的活動(dòng)性順序：1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就

。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于

金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬?gòu)乃鼈兊柠}

中置換出來(lái)。越強(qiáng)氫前面前面后面KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱溶液知識(shí)歸納“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星模型是純金還是黃銅？合金：

由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（1）定義：（2）特性（與純金屬比較）：一般說(shuō)來(lái)：合金的熔點(diǎn)比各成分低合金硬度比各成分大合金抗腐蝕性能更好

混合物知識(shí)歸納思考：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度密度較小是黃銅，不是金Zn+HClCu+HClAl+CuSO4Cu+AgNO3

1.由實(shí)驗(yàn)可得出這四種金屬活動(dòng)性關(guān)系嗎？2.要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充什么實(shí)驗(yàn)？思考金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與化合物溶液反應(yīng)能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率能否反應(yīng)三種金屬的活動(dòng)性比較一般可選中間金屬對(duì)兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對(duì)兩邊金屬

心得：對(duì)比實(shí)驗(yàn)：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同用含亞鐵離子的溶液練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質(zhì)不反應(yīng)），現(xiàn)在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下：１、操作1的名稱為_，加入過(guò)量的A的目的是__________，反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。２、加入過(guò)量B的目的是

，如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到？

。廢水加入過(guò)量Ａ操作１固體Ｍ加入過(guò)量Ｂ操作１銀濾液過(guò)濾把銀完全從溶液中置換出來(lái)Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2將過(guò)量的鐵完全除盡向?yàn)V液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過(guò)量心得：１、依據(jù)金屬活動(dòng)性選擇試劑２、考慮用量——新雜質(zhì)能夠除去３、Ｋ、Ca、Na三種金屬不選將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過(guò)量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn產(chǎn)生氫氣越多，線越高。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，線越陡./t/g將過(guò)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>Fe/t/g討論3：等量鋅、鐵加入等量稀硫酸。1.若金屬全部溶解，天平指針如何偏轉(zhuǎn)？2.若金屬有剩余，天平指針如何偏轉(zhuǎn)？3.若只有一種金屬金屬全部溶解，這種金屬是？偏鋅平衡余鐵等質(zhì)量的鎂和鋅分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且過(guò)量的稀硫酸三、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫（3）設(shè)備：高爐知識(shí)歸納a.轉(zhuǎn)化為CO作還原劑b.燃燒提供熱量將SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣2.鐵的銹蝕鐵的腐蝕稱為生銹(rusting)，其化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是相當(dāng)復(fù)雜，但結(jié)果非常簡(jiǎn)單鐵生銹的條件是與水、氧氣同時(shí)接觸鐵(s)+氧氣(g)Fe2O3·xH2O水疏松多孔，會(huì)加速鐵的銹蝕想一想銅銹的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，你能猜想出銅生銹的條件嗎？知識(shí)歸納？怎樣防止鐵生銹①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼思考為什么鋁比鐵活潑，卻不易銹蝕？能不能用鐵銹來(lái)保護(hù)鐵？為什么？知識(shí)歸納知識(shí)歸納3.金屬資源的利用和保護(hù)保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理、有計(jì)劃地開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染金屬金屬物理性質(zhì)合金金屬化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性金屬的冶煉金屬銹蝕和資源保護(hù)金屬材料同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。②在①所得的溶液中，插入

，充分作用無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入

，充分作用。反饋練習(xí)(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________;(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中