廣東省揭陽市桂嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是濃H2SO4A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略2.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B．鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略3.LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略4.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A

a為負(fù)極、b為正極

B

a為陽極、b為陰極C

電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D

電解過程中，c(Cl-)不變參考答案：C略5.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C略6.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D7.某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－參考答案：略8.下列物質(zhì)作漂白劑時，是利用該物質(zhì)還原性的是

A．SO2使品紅褪色

B．H2C2O4使藍(lán)墨水褪色C．臭氧使有色布條褪色

D．H2O2使石蕊褪色參考答案：B9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性參考答案：D略10.下列說法正確的是A．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D．纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：BD略11.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7參考答案：B略12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略13.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A.圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.圖A中：.的最大值為2.0C.若將關(guān)系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.若將關(guān)系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．將0.56gCaO溶于水制成100mL溶液，其OH－濃度為0.1mol/LC．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液D．將1Lcmol/L的硫酸加水4L，稀溶液的濃度為0.2cmol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）易水解乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是是控制加熱的溫度，防止

。②冷凝水的流進(jìn)方向是

（填“a”或“b”）；③趁熱過濾的原因是

。④下列說法正確的是

（填選項字母）。a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)

（2）水浴加熱（3）①乙酰水楊酸受熱分解

②a

③防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出

④abc

（4）84.3%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是___________________________。（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

。濾渣主要成分的化學(xué)式

。（4）酸化時加鹽酸的目的為：①

，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：

。

（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.00mL。①通過計算，樣品中含CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。參考答案：(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2）取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe(OH)3沉淀完全

（3)普通漏斗；

Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去過量的氫氧化鈣；（5）溫度太高CaCl2·2H2O會失水（6）①(2×147×20.00×10-3×0.04×10/0.75)×100%==78.40%

②

Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

略18.）某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.參考答案：19.氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：（1）．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，