化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一章第一節(jié)第二課時(shí)C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol燃燒熱以碳為例，請(qǐng)嘗試著給“燃燒熱”下一個(gè)準(zhǔn)確的定義。主語(yǔ)是誰(shuí)？如何定量表述？重要的反應(yīng)熱

C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol燃燒熱重要的反應(yīng)熱

在25℃、101kPa時(shí)，________純物質(zhì)完全燃燒生成______________________時(shí)所放出的熱量，叫做燃燒熱。1mol穩(wěn)定的氧化物類比推理，請(qǐng)給中和熱下一個(gè)準(zhǔn)確的定義。H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1重要的反應(yīng)熱

在中，發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1稀溶液強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿1mol水

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？CO2ΔHCCOΔH1ΔH2思考

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？BΔHACΔH1ΔH2H(B)－

H(A)ΔH＝________________ΔH1＝________________ΔH2＝________________H(C)－

H(A)H(B)－

H(C)ΔH＝ΔH1+ΔH2四.反應(yīng)焓變的計(jì)算如何測(cè)出①的反應(yīng)熱：

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得△H1①+②=③

，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/molCO2ΔHCCOΔH1ΔH2蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的___________有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)______都是一樣的。如圖所示：始態(tài)和終態(tài)焓變?chǔ)＝____________或＝_________________ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5蓋斯定律ΔH＝____________或＝_________________ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5若一個(gè)化學(xué)方程式可由幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的______。代數(shù)和練習(xí)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol-1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝QkJ·mol-1，則Q為(

)A．44B．－44C．88D．－88A已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①練習(xí)12g石墨與O2反應(yīng)生成CO2放出393.51KJ熱量；12g金剛石與O2反應(yīng)生成CO2放出395