第2課時

氧化劑和還原劑1.能從化學反應(yīng)中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)

物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概

念間的關(guān)系。促進“變化觀念”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認識物質(zhì)的氧化性、還原性，學會分析預測物質(zhì)具有的氧化性或

還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的“思維模型”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念隨堂演練知識落實課時對點練二、氧化性、還原性強弱比較內(nèi)容索引1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念答案(2)相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。降低升高氧化還原③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2.常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如_______、______、______等。③過氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2(2)常見的還原劑①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如____、___、___等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如____、____等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑(

)(4)還原劑失去電子具有氧化性(

)(5)元素處于最高化合價時一定具有強氧化性(

)(6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性(

)(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(

)(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)(

)(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物(

)判斷正誤×√×××××××分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn應(yīng)用體驗(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化劑是_______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_______。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2OKMnO4H2O2O2MnSO4理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：(1)還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。巧記：簡化為六個字，“升失氧，降得還”。易錯警示返回1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系二、氧化性、還原性強弱比較核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有______中間價既有______又有______最低價只有______得失氧化性氧化性還原性還原性3.氧化性、還原性強弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。還原還原(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物>>1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強到弱的順序是___________________。深度思考>Fe3＋2.(2019·石家莊期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2√解析A項，氧化性：Z2>W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；B項，氧化性：Z2>X2，符合題給信息，反應(yīng)能發(fā)生；C項，氧化性：Y2>W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；D項，氧化性：X2>Z2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生。3.(1)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>(3)由(1)、(2)可知，根據(jù)反應(yīng)條件、氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來比較物質(zhì)的氧化性、還原性強弱時，應(yīng)注意什么？結(jié)論是什么？提示應(yīng)與同一物質(zhì)反應(yīng)才可以比較。①當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。②當含變價元素的還原劑在相同的條件下與不同的氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，可由對應(yīng)氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素的價態(tài)升得越高，氧化劑的氧化性越強。返回1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1235隨堂演練知識落實4√12354解析各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；NO2中N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價均不變，故水既不作氧化劑又不作還原劑，B正確；水中O元素的化合價升高，水作還原劑，C錯誤；水中H元素的化合價降低，水作氧化劑，D錯誤。2.(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12354√12354解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；N2H4中N元素的化合價為－2價，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價，因此N2H4是還原劑，B錯誤；N2O4中N元素的化合價為＋4價，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價，因此N2O4是氧化劑，C錯誤；－2價的N和＋4價的N均生成0價的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。3.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1√12354解析在該反應(yīng)中，氫化鈣為還原劑，其中氫元素的化合價由－1價升高為0價；水為氧化劑，其中氫元素的化合價由＋1價降低為0價；氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。4.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋12354√解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由第一個方程式知，還原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二個方程式知，還原性：Sn2＋>Fe2＋。綜上所述，還原性：Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。5.現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①

＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A.氧化性：

B.氧化性：C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋12354√解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強弱順序為

還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。12354返回解析雙氧水還原后的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染。課時對點練12345678910題組一氧化劑和還原劑1.“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.雙氧水 D.氯水√A組

基礎(chǔ)對點練解析選項A中CO2中碳元素化合價無變化；選項B中CO2中碳元素化合價由＋4降低為＋2，作氧化劑；選項C、D中CO2都為氧化產(chǎn)物。2.(2019·長沙高一檢測)在下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB.CO2＋C2COC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.C＋2H2O(g)2H2＋CO2√12345678910解析該反應(yīng)中，鋁元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，鋁失電子化合價升高，所以鋁是還原劑。3.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是A.氧化劑

B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑√123456789104.(2020·沈陽城郊重點中學聯(lián)合體高一調(diào)研)下列變化過程一定需要加入還原劑的是A.KClO3―→KCl

B.KCl―→AgClC.H＋―→H2

D.C―→CO212345678910√解析變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價一定降低。但A項可發(fā)生2KClO3

2KCl＋3O2↑，無需加入還原劑，故A錯。5.下列物質(zhì)在化學反應(yīng)中常作還原劑的一組是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe√12345678910解析A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑。12345678910題組二物質(zhì)的氧化性和還原性及強弱比較6.(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋

②Cl－

③N2

④S2－

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2＋

⑧

。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥√解析一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。⑧中Mn元素為＋7價，雖然只有氧化性，但O元素為－2價，具有還原性，故

符合題意。7.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進行B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是D.還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋√12345678910解析由①可知氧化性：>Z2，還原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為

>Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，選項A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。12345678910A.表中第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)

Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)

Cl2MnCl28.(2020·淄博一中高一調(diào)研)下列敘述中正確的是12345678910√解析氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第①組反應(yīng)的FeCl3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；根據(jù)①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②知，氧化性：KMnO4>O2，根據(jù)③知氧化性：KClO3>Cl2，根據(jù)④知氧化性：KMnO4>Cl2，根據(jù)以上分析無法判斷Br2、Fe2＋氧化性相對大小，故B錯誤；根據(jù)②知還原性：H2O2>Mn2＋，根據(jù)④知還原性：Cl－>Mn2＋，故C錯誤；④反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價、Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確。12345678910解析根據(jù)各反應(yīng)可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3＋>Y2，還原性強弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)①不能發(fā)生；反應(yīng)②能夠發(fā)生；反應(yīng)③不能發(fā)生。9.常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是A.只有① B.只有②

C.①和② D.②和③12345678910√10.已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是________________。12345678910解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_____________。12345678910Cl2>Br2>I2>S解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。能(4)判斷I2與NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存。能解析吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，說明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑具有還原性，選A。1.(2020·江西臨川二中質(zhì)檢)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑√B組綜合強化練123456782.(2020·淄博一中高一調(diào)研)制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN被氧化，CaCO3被還原C.HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑D.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物√12345678解析因HCN中的碳元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中氫元素的化合價由＋1價降低到0價，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。123456783.(2019·河南新鄉(xiāng)市期中)一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，下列說法正確的是A.生成物的化學式為A2B，A是還原劑B.生成物屬于混合物C.生成物的化學式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng)D.生成物一定為電解質(zhì)√12345678解析一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關(guān)系為1∶2，則生成物的化學式為AB2，反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。4.(2020·北京順義區(qū)高一質(zhì)檢)為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”。化學處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強B.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D.√12345678解析3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，NaNO2是氧化劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強，NaNO2的氧化性最強，故A、B正確；上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；123456785.(2020·徐州高一檢測)汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列對該反應(yīng)的說法正確的是A.NO2被氧化B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，消耗112gCOD.該條件下，還原性：CO<N212345678√解析NO2中氮元素化合價由＋4價降低到N2中的0價，被還原，故A錯誤；CO中的碳元素化合價由＋2價升高到＋4價，失電子，作還原劑，故B錯誤；在該反應(yīng)中，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故D錯誤。123456786.(2020·鐵人中學高一質(zhì)檢)已知有如下反應(yīng)：①②③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：D.溶液中可發(fā)生：12345678√12345678(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____(填字母)。A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_______。7.已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋