人教版高中化學(xué)必修2

第一章第三節(jié)

《化學(xué)鍵》

（第一課時(shí)離子鍵）

說(shuō)課稿

學(xué)科網(wǎng)一、教材分析1教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是繼原子結(jié)構(gòu)、元素周期律之后，對(duì)原子結(jié)合方式的研究，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的進(jìn)一步完善。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)既可以使學(xué)生加深對(duì)元素周期表位構(gòu)性知識(shí)的理解和應(yīng)用；也可以讓學(xué)生重新認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為學(xué)習(xí)下一章“化學(xué)反應(yīng)與能量”做好鋪墊，也為今后在選修三中深入學(xué)習(xí)粒子間作用力打下基礎(chǔ)。

一、教材分析教材主要內(nèi)容：以氯化鈉的形成為例闡述離子鍵概念，用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)離子鍵的含義，知道離子鍵的形成。2教材內(nèi)容和課標(biāo)要求解讀學(xué)科網(wǎng)化學(xué)基礎(chǔ)

知道原子、離子結(jié)構(gòu)及在化學(xué)反應(yīng)中，原子趨向于形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；知道物質(zhì)是由微觀(guān)粒子構(gòu)成的3學(xué)情分析一、教材分析需解決的問(wèn)題抽象思維能力較弱，需化抽象為直觀(guān)，努力做到教學(xué)形象化；并通過(guò)富有層次性、啟發(fā)性的問(wèn)題設(shè)置，為學(xué)生搭建認(rèn)知平臺(tái)一、教材分析4教學(xué)目標(biāo)⑴知識(shí)與技能掌握離子鍵的概念，能判斷哪些物質(zhì)中存在離子鍵。能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過(guò)程。⑵過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的分析，學(xué)習(xí)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練，培養(yǎng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的習(xí)慣。

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

一、教材分析重點(diǎn)難點(diǎn)5重點(diǎn)難點(diǎn)分析離子鍵概念的形成、判斷和電子式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)。引發(fā)對(duì)微粒間相互作用的思考；離子鍵概念的構(gòu)建。學(xué)科網(wǎng)二、教學(xué)方法為了踐行以學(xué)生發(fā)展為本的理念，在教學(xué)中盡可能的兼顧學(xué)生興趣和認(rèn)知發(fā)展的需求，讓學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)。針對(duì)離子鍵這一比較抽象的概念教學(xué)，通過(guò)問(wèn)題、探究、交流、歸納相結(jié)合的方法，引導(dǎo)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)、形成概念。1激發(fā)思考引入新課2理論探究形成概念3融會(huì)貫通理性提升4科學(xué)示范規(guī)范訓(xùn)練5應(yīng)用知識(shí)促進(jìn)落實(shí)三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)1、激發(fā)思考引入新課物質(zhì)由原子、分子、離子等微觀(guān)粒子構(gòu)成微觀(guān)粒子為什么會(huì)自動(dòng)結(jié)合、聚集在一起？如何證明粒子間存在相互作用力？NaClNa++Cl-

1413℃分解熱：769KJ/molH2O(s)H2O(l)H2O(g)2H+O思考：1、改變分子的聚集狀態(tài)和破壞物質(zhì)結(jié)構(gòu)都需要吸收能量，說(shuō)明什么？2、改變分子的聚集狀態(tài)吸收能量少，破壞物質(zhì)結(jié)構(gòu)需要吸收能量多，說(shuō)明什么？

通過(guò)實(shí)例分析、數(shù)據(jù)比較，使學(xué)生直觀(guān)的感受到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在著相互作用，使分子聚集的作用力較弱，使原子或離子相互結(jié)合的作用力較強(qiáng)，從而引出化學(xué)鍵概念及分類(lèi)。為整節(jié)課的教學(xué)打下基礎(chǔ)。0℃100℃1200℃熔化熱：6KJ/mol汽化熱：44KJ/mol分解熱：918KJ/mol列舉實(shí)例直觀(guān)感受微粒間作用力點(diǎn)燃學(xué)生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)：化學(xué)方程式：鈉燃燒、黃色火焰、大量白煙現(xiàn)象：2Na+Cl2===2NaCl利用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析氯化鈉的微觀(guān)形成過(guò)程。金屬鈉在氯氣中燃燒2、理論探究形成概念

氯化鈉微觀(guān)形成過(guò)程的分析是構(gòu)建離子鍵概念、發(fā)展學(xué)生抽象思維的的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，是新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，要給學(xué)生留出獨(dú)立思考、小組討論的時(shí)間，學(xué)生有了初步的設(shè)想后，再給出動(dòng)畫(huà)演示，驗(yàn)證學(xué)生的推測(cè)是否正確。這樣，學(xué)生積極的參與到了新知識(shí)的發(fā)掘過(guò)程中，有利于知識(shí)的理解和自信心的樹(shù)立。2、理論探究，形成概念問(wèn)題引導(dǎo)深入思考1.在氯化鈉中，Na+和Cl-間只存在靜電引力嗎？

不可能！因陰陽(yáng)離子接近到一定距離時(shí)，靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有雙方電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬及問(wèn)題引導(dǎo)，變抽象為形象，有利于學(xué)生準(zhǔn)確、全面理解靜電作用，進(jìn)而有效突破難點(diǎn)；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一觀(guān)點(diǎn)”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題。（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：1.離子鍵使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力達(dá)平衡）歸納總結(jié)形成知識(shí)體系設(shè)疑：形成離子鍵就必須有陰、陽(yáng)離子。元素周期表中哪些主族元素容易形成陰、陽(yáng)離子？它們可以相互作用結(jié)合成哪些化合物？例如：KClMgCl2CaCl2MgONa2SNaF

成鍵的元素：一般，活潑的金屬元素（IA，IIA

）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA

）H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa3、融會(huì)貫通，理性提升

啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，從NaCl到其他常見(jiàn)的離子化合物；發(fā)揮元素周期表和周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，幫助學(xué)生將前后知識(shí)融會(huì)貫通，加深對(duì)離子鍵形成的認(rèn)識(shí)。也為離子鍵、離子化合物的判別打下基礎(chǔ)。

常見(jiàn)離子化合物包括：①大多數(shù)鹽：如NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等④活潑金屬氫化物：如NaH、CaH2等離子化合物：含有離子鍵的化合物。3、融會(huì)貫通，理性提升

過(guò)渡：如何形象的表示離子鍵的形成過(guò)程呢？4、科學(xué)示范規(guī)范訓(xùn)練

··[O]2-

··：：Na+Na+

··[O]2-

··：：AB型AB2型（1）原子的電子式（2）陽(yáng)離子的電子式H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)：H+、Na+、Ca2+雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外（3）陰離子的電子式：畫(huà)出最外層電子數(shù)，用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n·-”（4）離子化合物的電子式：

··[Cl]-

··：：Na+

··[Cl]-

··：：Ca2+

··[Cl]-

··：：

··[Cl]-

··：：A2B型（5）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

ClNaClNaSK

KS2-

K

KMg2BrBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:4、科學(xué)示范規(guī)范訓(xùn)練[練習(xí)]1、寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子2、用電子式表示CaO、MgCl2、Na2S的形成過(guò)程。

學(xué)生通過(guò)動(dòng)手練習(xí)、自查互查，可及時(shí)發(fā)現(xiàn)并改正常見(jiàn)錯(cuò)誤，加深理解，以克服眼高手低的毛病。通過(guò)講練結(jié)合，由學(xué)生歸納總結(jié)電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)，這有利于學(xué)生牢固掌握電子式的規(guī)范寫(xiě)法。從而有效突破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)?；顫娊饘僭踊顫姺墙饘僭邮ル娮拥玫诫娮雨?yáng)離子陰離子靜電作用離子鍵離子化合物用電子式表示小結(jié)：今天你學(xué)到了什么？練習(xí)題：下列哪些物質(zhì)中含有離子鍵？并用電子式表示他們的形成過(guò)程。NaF、KI、HCl、MgCl2、CaBr2、Na2O、H2O、Mg2N