第四節(jié)燃燒熱和中和熱上節(jié)課我們學習了反應熱，反應熱可分為許多種，今天我們重點對燃燒熱和中和熱進行定量的研究。麻城一中王立啟一、燃燒熱1、定義：在101kPa時，lmol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！舅伎肌咳紵懦龅臒崃颗c燃燒熱有什么不同？答：①燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。所以，不同量的同一物質完全燃燒，放出的熱量可能不同，但燃燒熱相等。注意!已知H2的熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol得知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol可燃物以1mol作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示.判斷正誤：注意!已知下列熱化學方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol可得C的燃燒熱為110.5kJ/mol,H2的燃燒熱為241.8kJ/mol?可燃物反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物如:C→CO2(g)

，H→H2O（l）

，S→SO2（g）

等；如何正確表示H2,C燃燒熱的熱化學方程式呢？判斷正誤：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molH2的燃燒熱為285.3kJ/mol

C的燃燒熱為393.5kJ/mol2、小結：①燃燒的條件是在101kPa；②可燃物以1mol作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示；③物質燃燒都是放熱反應，所以表達物質燃燒時的△H均為負值，即△H

<0；④可燃物必須完全燃燒，如H2S的燃燒熱是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃燒；⑤生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物，C的燃燒熱是指生成CO2，而不是CO；H2的燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol⑤燃燒熱所涉及的燃燒反應是指可燃物在氧氣中充分燃燒的狹義燃燒。像H2在Cl2中燃燒不屬于燃燒熱的范疇，但屬于反應熱的范疇。

3、表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。4、書寫熱化學方程式：

燃燒熱是以1mol物質完全燃燒放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。

［例1］在101kPa時，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？896LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

5、有關燃燒熱的計算放出熱量=物質的量（可燃物）×燃燒熱練習:已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；ΔH=－566.0kJ·mol－1。由此判斷CO的燃燒熱是（）A.－283.0kJ·mol－1 B.－566.0kJ·mol－1C.283.0kJ·mol－1 D.566.0kJ·mol－1CCO燃燒熱表示方法:

1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。CO的燃燒熱為283.0kJ/mol1molCO燃燒的ΔH=－283.0kJ/mol二、中和熱1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱。強酸和強堿反應，實質都是H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l），故其中和熱都為57.3kJ/mol2、中和熱的表示：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，ΔH=－57.3kJ/mol判斷正誤：已知中和熱為57.3kJ/mol,1L1mol/L的H2SO4溶液和2L1mol/LNaOH溶液恰好完全反應,產(chǎn)生的熱量為57.3kJ.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)

=1/2Na2SO4(aq)

+H2O(l);△H=－57.3kJ/mol放出的熱量應為114.6kJ注意!中和熱的標準是以生成1molH2O所放出的熱量來衡量的，因此熱化學方程式中H2O的化學計量數(shù)為1，其它物質的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示；判斷正誤：1L18.4mol/LH2SO4溶液和1L1mol/LNaOH溶液混合,產(chǎn)生的熱量為57.3kJ.中和熱定義條件:稀溶液若是濃溶液，放出的熱量將大于57.3kJ/mol因為在中和時還要考慮溶液的稀釋，稀釋過程也要放出熱量，影響中和熱的數(shù)值，要大于57.3kJ/mol。注意!判斷正誤：1L1mol/L的HCl和1L1mol/LNH3·H2O恰好完全反應,產(chǎn)生的熱量為57.3kJ.若是強酸跟弱堿或弱酸跟強堿發(fā)生中和反應，中和熱將小于57.3kJ/mol。因為：①弱電解質反應時會不斷電離，電離時要吸熱；②生成的鹽會水解，水解也要吸熱。注意!2、小結：①條件－稀溶液（一般是指濃度均≤1mol/L）若是濃溶液，則在中和時還要考慮溶液的稀釋，此時除發(fā)生中和反應外，稀釋過程也要放出熱量，影響中和熱的數(shù)值。②57.3kJ/mol是指強酸與強堿反應生成1mol水時的中和熱。③中和熱的標準是以生成1molH2O所放出的熱量來衡量的。即熱化學方程式中H2O的化學計量數(shù)為1，其他物質的化學計量數(shù)既可用整數(shù)表示，也可用分數(shù)表示。

④中和反應都是放熱反應，所以表達中和熱時的△H均為負值。例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=－57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出

kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出

kJ的熱量。3、有關中和熱的計算28.6528.65小結：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應物完全燃燒時放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同。生成1mol水時放出的熱量；不同的反應物（強酸與強堿）的中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol

。燃燒熱中和熱相同點不同點能量變化H標準含義放熱反應H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol