中考化學(xué)考題訓(xùn)練-海洋化學(xué)資源-魯教版1．【2017·株洲】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO42．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷下列各組物質(zhì)能在同一溶液中共存的是()A．HCl、Ca(OH)2B．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4C．ZnSO4、KNO3D．CuSO4、NaOH、NaHCO33．海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：圖K12－1下列說法錯(cuò)誤的是()A．固體B是Mg(OH)2，試劑X為鹽酸B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，可以節(jié)約成本4．【2017·綏化】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．Cu2＋Ca2＋CO32－SO42－B．H＋Cl－NO3－OH－C．Na＋K＋Cl－NO3－D．Na＋NH4＋NO3－OH－5．【2017·臺(tái)州】科學(xué)家用石墨烯膜制成"篩子"，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當(dāng)海水流過該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨(dú)立的水分子卻能通過(如圖K12－2所示)。下列關(guān)于石墨烯膜"篩掉"氯化鈉的說法錯(cuò)誤的是()圖K12－2A．該過程屬于物理變化B．該過程可應(yīng)用于海水淡化C．"篩掉"氯化鈉的過程類似于過濾操作D．"篩掉"氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖K12－3中①所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過。圖K12－3(1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的________操作相似。(2)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______(填"增大""減小"或"不變")。(3)海水中含有大量的氯化鈉，圖②是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是______(填"降溫"或"蒸發(fā)")結(jié)晶。7．【2017·宜昌】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了"侯氏制堿法"，其模擬流程如下：圖K12－4(1)反應(yīng)A、B、C中不涉及的基本反應(yīng)類型是____________。(2)"侯氏制堿法"的主要產(chǎn)品"堿"是指____________(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)B的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)在該模擬流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是________。能力提升1．【2017·金華】利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖K12－5甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管中溶液變?yōu)榧t色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有()圖K12－5A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉2．【2017·泰安】某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：(1)以煤為燃料煅燒石灰石；(2)用飽和的碳酸鈉溶液充分吸收(1)中產(chǎn)生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)；(3)使步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣與水反應(yīng)；(4)熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈉；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列說法正確的是()A．起始原料是①③B．起始原料是②⑥C．最終產(chǎn)品是⑤⑥D(zhuǎn)．最終產(chǎn)品是③④3．【2017·內(nèi)江】南海、釣魚島及其附屬海域蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了"侯氏制堿法"，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合"侯氏制堿法"的基本原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)：圖K12－6回答下列問題：(1)操作a的名稱是________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________；請(qǐng)列舉小蘇打在生活中的一種常見用途：__________________。(4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是______________________________。(5)仔細(xì)觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有____________。4．【2016·瀘州】海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫。圖K12－7是海水中化學(xué)資源的圖示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問題。圖K12－7(1)取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是________(填序號(hào))。a．圖甲中海水所含化學(xué)資源都是化合物b．蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問題d．海水中含有NaCl和MgCl2(3)海水中含有10個(gè)電子的微粒有H2O、Mg2＋和____________。(4)工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程如圖K12－8所示，據(jù)圖回答下列問題。圖K12－8①M(fèi)gO的名稱是____________。②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、________、過濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y時(shí)需使用玻璃棒，其作用是________。③氨堿法制純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出碳酸氫鈉的原因是__________________________________________，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。④苦鹵(含MgCl2與NaCl)加入純堿的反應(yīng)類型是________________。⑤2.4×105t海水中含鎂元素的質(zhì)量是____________________________________________________參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1．C2．C[解析]鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能共存；硝酸鋇能與碳酸鈉、硫酸反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，都不能共存；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，不能共存。3．B[解析]操作Ⅰ是過濾，是除去不溶性固體的方法；操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，是將溶液中的固體結(jié)晶出來，操作方法是不同的。4．C5．D[解析]該過程氯化鈉被"篩掉"，使過濾后海水中的氯化鈉減少，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。6．(1)過濾(2)增大(3)蒸發(fā)7．(1)置換反應(yīng)(2)Na2CO3(3)NH4HCO3＋NaCl=====一定條件NaHCO3↓＋NH4Cl(4)二氧化碳[解析](1)反應(yīng)A是二氧化碳、氨氣和水化合生成碳酸氫銨，反應(yīng)B是碳酸氫銨和氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)C是碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(2)"侯氏制堿法"的主要產(chǎn)品"堿"是碳酸鈉(Na2CO3)。(3)反應(yīng)B是碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋NaCl=====一定條件NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)由流程圖可知，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以循環(huán)利用。|能力提升|1．C[解析]碳酸鈉和某酸反應(yīng)，向A試管滴加石蕊試液后溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉與某酸反應(yīng)酸是過量的，因此碳酸鈉反應(yīng)完了，溶液中不存在碳酸根離子；向B試管中滴加氯化鋇溶液，B試管中有白色沉淀生成，說明溶液中存在硫酸根離子，則可推斷出酸為硫酸；化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，則殘留液中含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉。2．D3．(1)過濾(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑治療胃酸過多(或食品加工等合理答案均可)(4)使溶液顯堿性，增大對(duì)二氧化碳的吸收(5)NH4Cl固體[解析](1)操作a是將NaHCO3固體和母液分開的操作，為過濾。(2)反應(yīng)②是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰的過程，化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。(3)反應(yīng)④中，NaHCO3固體受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑；小蘇打可用于治療胃酸過多或用于食品加工等。(4)加壓條件下，二氧化碳的溶解度增大；氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水呈堿性，比食鹽水更易吸收二氧化碳?xì)怏w。(5)由圖可以看出，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2和NH4Cl固體。4．(1)有白色沉淀生成(2)ad(3)Na＋(4)①氧化鎂②結(jié)晶引流③相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑④復(fù)分解反應(yīng)⑤336[解析](1)海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀。(2)蒸餾法淡化海水的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；海水資源的開發(fā)過程中要考慮環(huán)境問題，不能對(duì)環(huán)境造成污染。(3)鈉原子核外有11個(gè)電子，失去最外層的1個(gè)電子而形成鈉離子，核外有10個(gè)電子，符號(hào)為Na＋。(4)①氧化物的命名方法是"從后往前讀，讀作某化某"，MgO讀作氧化鎂；