原子核外電子的運動特征第一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二關(guān)于電子在核外的運動，你現(xiàn)在已經(jīng)知道哪些規(guī)律？？回顧專題2原子核外電子的運動特征第二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）不可確定宏觀、微觀運動的不同第三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二專題2原子核外電子的運動特征1、核外電子以極高的速度、在極小的空間作應不停止的運轉(zhuǎn)。不遵循宏觀物體的運動規(guī)律（不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡）。核外電子的運動的特點：

2、可用統(tǒng)計（圖示）的方法研究電子在核外出現(xiàn)的概率。

電子云——電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機會的大小，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。

電子云圖中小黑點的疏密表示___________，成______________關(guān)系。第四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（4）每個電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）。專題2原子核外電子的運動特征3.（1）核外電子是分層排布的（2）不同電子層上的電子能量不同，離核越近，能量越低（3）電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里。（5）最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。第五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（1）電子分層排布的依據(jù)是什么？

（2）在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運動區(qū)域的形狀一樣嗎？

（3）為什么每個電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）？

（4）為什么最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層時不超過2個）？？疑問專題2原子核外電子的運動特征第六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（一）電子層（又稱能層）：分層依據(jù)：能量的較大差別；電子運動的主要區(qū)域或離核遠近的不同。原子核外電子的運動特征專題2原子核外電子的運動特征電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ

離核越來越遠，能量越來越高第七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（二）原子軌道：指量子力學描述電子在原子核外空間運動的主要區(qū)域。1、原子軌道類型（又叫能級）：軌道類型不同，軌道的形狀也不同。用s，p，d，f表示不同形狀的軌道。同一電子層的電子能量不一定相同，處在同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動專題2原子核外電子的運動特征第八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二原子軌道形狀----電子云輪廓圖專題2原子核外電子的運動特征s軌道----呈球形第九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二p原子軌道是紡錘形（啞鈴形）的p原子軌道第十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二d原子軌道d原子軌道是花瓣形的；f軌道形狀更復雜。第十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二專題2原子核外電子的運動特征軌道類型spdf······軌道形狀球形紡錘形花瓣型·········1、原子軌道類型（能級）與形狀（二）原子軌道第十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二觀察這個原子運動狀態(tài)圖（剖面圖）（1）該原子核外有幾個電子層？

（2）各電子層上電子的運動區(qū)域的形狀是否一樣？分別是什么形狀？專題2原子核外電子的運動特征第十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二專題2原子核外電子的運動特征2、原子軌道的表示方法：第四電子層：有四種形狀，決定有四種類型軌道。

記作4s，4p，4d，4f

第五電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。表示為ns，np，nd，nf等。第一電子層：只一種形狀——球形對稱，只一種類型軌道，用s表示，叫s軌道，記作1s。第二電子層：有二種形狀，所以有二種類型軌道。分別是：

球形，記作2s；紡錘形，用p表示，叫p軌道，記作2p。第三電子層：有三種形狀，決定有三種類型軌道。

記作3s，3p，3d。第十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二n1234電子層第一第二第三第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f2、原子軌道的表示方法（ns，np，nd，nf等）原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。專題2原子核外電子的運動特征第十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二練習專題2原子核外電子的運動特征1、以下原子軌道的表示方法不正確的是A、3sB、3pC、3dD、3f2.下列電子層不包含d軌道的是A.N層B.M層C.L層D.K層√√√第十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（三）軌道的伸展方向：表示電子云在空間的伸展方向。與能量無關(guān)。伸展方向決定該種類型軌道的個數(shù)。p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，所以p軌道含3個軌道，可容納6個電子分別記作：px、py、pz。專題2原子核外電子的運動特征s軌道是球形對稱的，只有1個軌道，可容納2個電子。d軌道有5個伸展方向，有5個軌道，可容納10個電子；f軌道有7個伸展方向，有7個軌道，可容納14個電子。第十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二電子層（n）1234n軌道類型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道數(shù)目1個（1+3）4個（1+3+5）9個（1+3+5+7）16個可容納電子數(shù)281832專題2原子核外電子的運動特征每個軌道最多排兩個電子。n2n2n2第十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二練習1、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三電子層含有的軌道數(shù)為A、3B、5C、7D、9專題2原子核外電子的運動特征2、3d軌道中最多容納電子數(shù)為A、2B、10C、14D、184.第二電子層最多含有的電子數(shù)是A、2B、4C、8D、10√√√√√第十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二C、同是s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的5、下列關(guān)于電子層與原子軌道類型的說法中不正確的是()A、原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一電子層的原子軌道總是從s軌道開始，而且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)D、1個原子軌道里最多只能容納2個電子專題2原子核外電子的運動特征練習√第二十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二6、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

專題2原子核外電子的運動特征練習√第二十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（1）電子分層排布的依據(jù)是什么？

（2）在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運動區(qū)域的形狀一樣嗎？

（3）為什么每個電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）？

（4）為什么最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層時不超過2個）？？問題回顧專題2原子核外電子的運動特征第二十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（四）電子自旋：電子平行自旋：電子反向自旋：↑↑↑↓專題2原子核外電子的運動特征電子的自旋方式有兩種：順時自旋和逆時自旋。分別用↑↓表示。第二十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二

核外電子的運動狀態(tài)小結(jié)：電子層n原子軌道或電子云形狀原子軌道或電子云在空間的伸展方向電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）描述核外電子運動狀態(tài)的參數(shù)第二十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（一）電子層（能層）：專題2原子核外電子的運動特征知識總結(jié)：電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ

離核越來越遠，能量越來越高第二十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二專題2原子核外電子的運動特征軌道類型spdf······軌道形狀球形紡錘形花瓣型·········原子核外電子的運動特征（二）原子軌道類型（能級）：s、p、d、f（g、h、i……）1．原子軌道形狀：知識總結(jié)：2.表示方法：ns，np，nd，nf….n1234電子層第一第二第三第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f第二十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（三）軌道伸展方向：s——1（軌道數(shù)目）p——3（px、py、pz）d——5f——7（四）電子自旋方式：用“↑”、“↓”表示。各電子層包含的原子軌道類型、數(shù)目及容納電子數(shù)：見教材P12表格專題2原子核外電子的運動特征知識總結(jié)：原子核外電子的運動特征第二十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二（五）原子軌道的能量：②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；

2p＜3p＜4p＜5p……；

……專題2原子核外電子的運動特征(2)①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px=2py=2pz。第二十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二④原子軌道能量順序圖（能級圖）專題2原子核外電子的運動特征(2)（五）原子軌道的能量：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p能級組記憶法第二十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二記憶能級圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p[說明]自左而右、自上而下，軌道能量依次遞增。專題2原子核外電子的運動特征(2)（五）原子軌道的能量：④原子軌道能量順序圖（能級圖）第三十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期二1、氫原子的3d和4s能級的能量高低是(

)A

3d>4sB

3d<4sC

3d=4sD

無3d,4s軌道,無所謂能量高低練習專題2原子核外電子的運動特征(2)2、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s、3d（2）3s、