第四章材料家族中的元素第二節(jié)鋁【課標分析】《鋁》是選自魯科版高中化學必修一第四章第二節(jié)第一課時，屬于元素與化合物的知識。元素化合物作為中學化學的基礎知識，是學生了解多彩世界、體會化學魅力的主要途徑；它為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，也是化學概念和理論的用武之地；化學實驗在此大放異彩，也成為學生最有興趣學習的部分?！痘瘜W1》第三章自然界中的元素，是第一章“認識化學科學、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”理念的生動體現(xiàn)，是第二章物質(zhì)分類、離子反應、氧化還原反應等知識的具體應用，為必修二中原子結構、元素周期表、化學反應與能量等理論打下堅實的基礎。所以在整個教材體系中具有承上啟下的過渡作用。課程標準中對本節(jié)內(nèi)容的要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究、了解金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用【學情分析】鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經(jīng)了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)，因此，學生學起來會有一種熟悉感。聯(lián)系日常生活預測鋁的特性等。教學過程中，充分利用這一資源，激發(fā)和調(diào)動學生的學習積極性。鋁單質(zhì)主要表現(xiàn)強的還原性，前面學生學習了氧化還原及離子反應，所以這一節(jié)一方面是學習鋁的強還原性，另一方面是對氧化還原和離子反應的鞏固?！朵X》課堂測試1、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是()①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧機⑦做防銹油漆A．①②③④B．⑥⑦C．①③⑤D．②④⑥2、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．NaOH固體3、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱B．鋁的密度比鐵的密度小C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應4、兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）5、【試一試】：寫出Al分別與Cr2O3、MnO2V2O5的反應同行教師或?qū)＜矣^課、評課記錄觀評記錄時間：2016年4月7日地點：化學教研組辦公室參加評課教師：王克明、陳曉峰、王留真評課過程：教研組長陳曉峰老師：在組織實驗進行操作步驟過程中，老師應該是邊做實驗邊向?qū)W生講解實驗的步驟，但是教師沒說，只顧自己做實驗。王克明老師：學生在做對照分組實驗時，老師應該走下講臺多指點一下學生，注意觀察實驗現(xiàn)象，而我只走到了前兩組同學，而且只指導了第一組，以后上課應該關注全體學生。王留真老師：在導入新課時，只是用了一組關于金屬鋁金屬制品圖片，不夠新穎，后來我就增加了學生查找材料的方式，讓學生來匯報展示。還有，鋁熱反應應該自己動手操作，但是錄播室密封性太好，只能播放錄像。當然在講這節(jié)課的過程中老師們都集思廣益，在各個細節(jié)上給了我很多建議，感謝本組老師毫無保留的指導?！窘滩姆治觥夸X是一種非常重要的金屬，鋁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質(zhì)是高中階段的重要知識點，本節(jié)內(nèi)容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質(zhì)世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質(zhì)與應用之間的密切聯(lián)系，激發(fā)學習興趣。教學環(huán)節(jié)教學活動教學中可能出現(xiàn)的情況設計意圖通過鋁的應用創(chuàng)設學習情境，引入主題?！菊故緢D片】生活中的一組金屬制品圖片?！驹O問】圖片中含有哪一種金屬？【提問】鋁有哪些用途？為什么鋁是應用極為廣泛的金屬？【過渡】同學們課下查閱了大量的資料來研究鋁的性質(zhì)和用途，現(xiàn)在咱們就來聽聽大家的介紹吧?！菊n題引入】可見鋁的性質(zhì)對它的用途起了決定性的作用。這節(jié)課我們就來探討一下鋁的性質(zhì)?！景鍟康诙?jié)鋁【提問】剛才同學們對鋁性質(zhì)和用途做了簡單介紹，誰來歸納一下鋁的物理性質(zhì)？【板書】一、鋁單質(zhì)物理性質(zhì)【提問】鋁是典型的金屬，你能預測它具有哪些化學性質(zhì)？【追問】金屬的通性有哪些？【再追問】能否從化學反應的實質(zhì)分析鋁為什么具有這樣的性質(zhì)？【提問】常見的氧化劑有哪些？觀看、傾聽、領悟【回答】鋁【匯報】學生結合圖片介紹鋁的性質(zhì)和用途，其他同學傾聽，領悟?！净卮稹繉嵝院?，延展性好，導電性好，銀白色金屬光澤，密度小?！舅伎肌拷饘倩顒禹樞虮碇袖X是較活潑的金屬，具有金屬的通性?！練w納】與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換反應等?！净卮稹夸X原子最外側有3個電子，在化學反應中易失電子，化合價升高做還原劑，可以與很多的氧化劑發(fā)生反應?！練w納】氧化劑：氧氣、氯氣、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸等。引導學生學會觀察。體會化學的實用性。通過自主查閱資料，使學生的分析歸納的能力得到提高，培養(yǎng)他們的主體意識。有鋁的用途入手，激發(fā)學生的求知欲，從而激發(fā)他們學習鋁的興趣。結合實際用途理解鋁單質(zhì)的物理性質(zhì)。引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。【講述】我們通過實驗來進一步認識鋁的化學性質(zhì)?！景鍟慷?、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)【設問】生活中為什么有這么多的鋁制品？【引導】常溫下鋁很容易與空氣中的氧氣反應，推測它在氧氣中的反應會怎樣？結合課本中的實驗1動手實驗。注意觀察實驗現(xiàn)象?！景鍟?、與非金屬的反應（氧氣）鋁和氧氣的反應【演示實驗】鋁和氧氣的反應【藥品】鋁粉、脫脂棉、氧氣【提問】根據(jù)此反應的現(xiàn)象，金屬鋁在現(xiàn)實生活中有什么應用？【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質(zhì)反應。（如Cl2等【討論回答】鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，抗腐蝕能力強。觀察實驗現(xiàn)象、思考分析實驗現(xiàn)象并討論得出結論。【實驗現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱【回答】燃燒彈、信號彈、火箭的推進劑等。寫方程式：2Al+3Cl2＝2AlCl34Al+3O2===2Al2O3結合生活實際問題開闊學生視野，也促使學生懂得應用掌握的化學知識解決生活中的問題。在實驗中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，激發(fā)學生求知欲，引出新知識。通過比較引發(fā)學生認識反應條件的重要性。即反應條件不同反應程度不同，反應現(xiàn)象也不同。學生的歸納、推理、分析等能力得到培養(yǎng)。鋁熱反應【設問】鋁還能與哪些氧化劑反應？【設計問題】鋁可與哪些氧化劑反應？發(fā)生的反應被稱為什么反應？【板書】2、鋁熱反應（與某些金屬氧化物反應）【鋁熱反應視頻】鋁與氧化物組成的混合物叫什么？反應有什么特點？【錄像】鋁熱反應的實際應用。3、鋁熱反有哪些應用？定向爆破、焊接鋼軌等?！咎釂枴糠磻F(xiàn)象？【追問】紅色熔融物是什么？怎樣驗證？【設問】說明鋁的化學性質(zhì)有何特點？【閱讀】根據(jù)老師設計的問題閱讀課本116頁“觀察”與“思考”中的實驗2.【討論】難熔金屬氧化物；鋁熱反應。鋁熱劑；特點，發(fā)光放出大量的熱。3、用途：焊接鋼軌，定向爆破，冶煉難熔的金屬?！粳F(xiàn)象】發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有紅色熔融物生成【討論】鐵；用磁鐵吸，如果能吸起來就是鐵。觀察并寫出方程式2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe鋁：還原劑氧化鐵：氧化劑【思考回答】具有強的還原性培養(yǎng)學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。鋁與酸的反應【聯(lián)系生活實際】根據(jù)鋁鍋在日常生活中使用的注意事項：食物及時取出以免殘留的食物尤其是酸堿物質(zhì)腐蝕鍋體。討論預測鋁還具有什么化學性質(zhì)？【板書】3、與酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【提問】鋁還能與哪些酸發(fā)生類似的反應？【追問】鋁制器皿不能用來盛放所有的酸嗎？【討論回答】鋁可以與酸反應，可能與堿反應?！緯鴮懛匠淌健夸X與鹽酸的反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。【回答】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。所以鋁制器皿可以用來裝運濃硝酸或濃硫酸。學習新知識，復習舊知識分組實驗鋁與NaOH溶液反應【過渡】鋁可以與酸反應，那么鋁能否與強堿溶液反應呢?【對比分組實驗】鋁與NaOH溶液反應鎂與氫氧化鈉溶液反應【設問】有什么現(xiàn)象？此現(xiàn)象說明了什么問題？【追問】此氣泡是什么氣體？為什么？【再追問】怎樣檢驗是氫氣？【板書】4、與強堿溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑【提問】在此反應中鋁起了什么作用？氧化劑是哪一種物質(zhì)？觀察、分析實驗【現(xiàn)象】鋁溶解，產(chǎn)生氣泡，放出大量的熱，說明鋁與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，鎂與氫氧化鈉溶液不反應?！净卮稹考祝何艺J為是氧氣或氫氣，因為反應物中有鈉、鋁、氫、氧四種元素，而鈉、鋁是金屬元素，常溫下不可能是氣體，所以根據(jù)元素守恒，而氧和氫可以生成氧氣和氫氣。乙：我認為是氫氣。因為此反應中鋁做還原劑，其它試劑中能得電子的有鈉離子和水中的氫離子，氫離子的氧化性比鈉離子強，所以應該是氫離子得電子生成氫氣?！净卮稹咳⌒≡嚬苡孟蛳屡趴諝夥ㄊ占瘹怏w，用拇指堵住試管口移近火焰，移開拇指，如果聽到尖銳的“爆鳴聲”或“噗”地一聲說明是氫氣。【結論】鋁的化合價升高，具有還原性，做還原劑，水中的氫離子得電子，水是氧化劑。培養(yǎng)學生動手能力。進行嚴謹?shù)目茖W態(tài)度教育激發(fā)學生的求知欲。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。促進學生歸納總結能力的提高總結【總結】本節(jié)課我們從生活實際出發(fā)，討論了鋁與非金屬、金屬氧化物、酸、堿溶液的反應?！咎釂枴扛鶕?jù)上述所有反應，從氧化還原觀點分析鋁的化學性質(zhì)有何特點?領悟、記錄。【思考回答】具有還原性。感性認識上升到理性認識?！朵X》當堂學習效果分析統(tǒng)計了前四個題的答對率情況，如下表題號答對率第一題92%第二題90%第三題95%第四題85%學生對于第一個選擇題掌握的較好，本節(jié)課主要就是鋁的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，所以最后通過過濾的方式來分離兩者，學生能夠說出那些是物理性質(zhì)那些是化學性質(zhì)，。本節(jié)課的重點就是鋁與強堿溶液反應，這也是鋁的特性之一，常利用來分離提純混合物。學生容易選D，所以需要進一步給學生強調(diào)的是鋁與強堿溶液反應，而與強堿的固體不反應。鋁在常溫下與氧氣反應生成的致密氧化膜的抗腐蝕性強，這也是生活中鋁制品多的主要原因。此題考查的是鋁與強堿溶液、與強酸的反應，只要學生熟練能寫出方程式就能很快找出二者之間的關系。在今后的教學中要注意：一、充分激發(fā)學生的學習動機和興趣。興趣也需要在學習過程中的不斷培養(yǎng)。一定要采用多種辦法激發(fā)學生的學習動機和興趣，使他們在快樂的氛圍中學好化學。二、關注全體學生。特別是學習有困難的學