2021-2022學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、取代反應、加成反應是有機化學中的反應類型。下列反應能夠發(fā)生，且反應類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④2、下列有機反應屬于加成反應的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O3、第ⅠA族元素具有相似的化學性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)4、已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50—600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O35、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸一定為強酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價氧化物分子式為R2O56、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯7、下列有關化學用語表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CB．過氧化氫的電子式：C．NH3D．乙酸的球棍模型：8、下列反應中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應D．鋁熱法煉鐵9、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應發(fā)出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生10、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B．聚乙炔的化學式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂自身不導電11、下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO212、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應N2+3H22NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H鍵斷裂13、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大14、關于吸熱反應的說法正確的是A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應15、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來16、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半徑：O>S>SeC．非金屬性：Si>P>SD．最高正價：N<O<F二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、物質(zhì)分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學式)；C組物質(zhì)與水反應的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學式)。（二）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應；⑤甲苯制TNT屬于取代反應。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學反應，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應，制備乙醇屬于取代反應；⑤甲苯和硝酸反應，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應。根據(jù)上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為C。2、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質(zhì)的燃燒反應，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，屬于置換反應，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項是B。3、D【解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。4、C【解析】分析：HOOC-COOH可以寫成CO（CO2）（H2O），據(jù)此解答。詳解：草酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，因此可以寫成CO（CO2）（H2O），則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成CO和CO2。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，題目難度不大。5、A【解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數(shù)是5個，屬于第ⅤA族元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價含氧酸不一定為強酸，例如磷酸，A錯誤；B.最低價是－3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價是+5價，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價是+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。6、B【解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物?？键c：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。7、D【解析】分析：A、烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；B．過氧化氫屬于共價化合物；C、NH3中N原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，據(jù)此分析判斷。詳解：A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；B．過氧化氫屬于共價化合物，電子式為，故B錯誤；C、NH3的電子式為：，故C錯誤；D．乙酸分子中，碳原子比較最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電子式的書寫方法判斷，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。本題的易錯點為B，要注意掌握離子化合物和共價化合物的判斷方法。8、A【解析】

根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。9、D【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；B.鈉和乙醇的反應不如鈉和水的反應劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；C.鈉和乙醇的反應比在水中反應緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D.鈉塊可以和乙醇反應生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D10、B【解析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物，結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)有機高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機高分子化合物，自身不導電，故D正確；故選B。11、D【解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。【點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質(zhì)如氯化鋁為共價化合物。12、A【解析】

A項，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B項，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個，B錯誤；C項，稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO而不是H2，C錯誤；D項，反應N2+3H22NH3達平衡時，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時消耗2molNH3，即有6NA個N-H鍵斷裂，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查NA的有關計算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應的原理、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，涉及知識面廣、知識容量大，掌握相關基礎知識是解題關鍵，難度不大。13、A【解析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理?！驹斀狻緼.合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進平衡正向移動，故B錯誤；C.氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸是化學平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應，促進平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故D錯誤；答案選A。14、D【解析】

A.有些放熱反應如煤的燃燒也需加熱才能進行，A項錯誤；B.CO2+C2CO，是化合反應，但也是吸熱反應，B項錯誤；C.催化劑能夠改變化學反應速率，與放熱還是吸熱反應無關，而無論放熱反應還是吸熱反應都可能需要用到催化劑，C項錯誤；D.反應:CO2+CaOCaCO3是放熱反應，則其逆反應:CaCO3CaO+CO2↑一定是吸熱反應，D項正確。答案選D。15、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應是可逆反應，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。16、A【解析】分析：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B.根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；C.根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；D.主族元素的最高價等于族序數(shù)。詳解：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正確；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O＜S＜Se，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Si＜P＜S，C錯誤；D.主族元素的最高價等于族序數(shù)，但由于F是最活潑的金屬，沒有正價，氧元素也沒有最高價，則最高正價：N＞O＞F，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。19、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應現(xiàn)象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯