2022-2023學(xué)年浙江省湖州市振民中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（

）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+

D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

參考答案：D略2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是

A．NaCl

B．HCl

C．NaOH

D．KCl參考答案：B4.某烴經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基丁烷，該烴是A．2-甲基-1-丁烯

B．B．2-甲基-2-丁烯

C．3-甲基-1-丁炔

D．3,3-二甲基-1-丁炔參考答案：D略5.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（

）

參考答案：D略6.已知S2O離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO離子，若反應(yīng)后S2O離子變成SO離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O中的n值和S元素的化合價(jià)是：A．2,+7

B．2,+6

C．4,+7

D．4,+4參考答案：B7.某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短

B.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍

D.平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能Y可能小于X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)參考答案：B略9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD略10.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；（2）過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是()A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀參考答案：B略11.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（

）

A．1mol

1mol

B．3.5mol

7mol

C．3.5mol

6mol

D．6mol

7mol參考答案：D略12.如果將人體比成一座大廈，那么元素就是構(gòu)成這座大廈的基石。在人體所含的各種元素中，對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能的運(yùn)行起著十分重要作用，被公認(rèn)為“智慧元素”的是A．鐵

B．銅

C．碘

D．磷

參考答案：C略13.10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測(cè)得同條件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸氣40mL，則該烴的分子式為A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：C略14.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕．分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理及其應(yīng)用方法15.生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是

A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來(lái)消毒飲用水

C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn)：步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。固體溶解②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

ａ

晶體析出。③熱過(guò)濾當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾濾液中的最主要成分為

ｂ

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有晶體析出。⑤按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體⑦

檢驗(yàn)分別?、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：ｂ：

（2）寫(xiě)出步驟③趁熱過(guò)濾的目的

，步驟⑥的操作名稱

，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

（3）步驟⑥的抽濾裝置如右圖所示，儀器A的名稱

，

該裝置中的錯(cuò)誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止

抽濾時(shí)，應(yīng)先

，然后

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________，正反應(yīng)為_(kāi)________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________（填字母編號(hào)）。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度參考答案：18.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_______態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應(yīng)

（3）氣19.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)隨時(shí)間的變化如曲線(