2021-2022學(xué)年四川省攀枝花市米易縣丙谷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，常溫下兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有A．6個(gè)B．5個(gè)C．4個(gè)D．3個(gè)參考答案：A略2.下面是某學(xué)生對(duì)課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對(duì)原子質(zhì)量表，查出元素的化合價(jià)

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略3.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng).D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D4.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略6.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：A略7.下表各選項(xiàng)中，不能利用化合反應(yīng)通過Y得到W的一組物質(zhì)是

（

）參考答案：C略8.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+C．如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M參考答案：B試題分析：A、放電屬于電池，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，故說法正確；B、鋰電池充電時(shí)，電池的負(fù)極跟電源的負(fù)極相連，電池的正極跟電源的正極相連，根據(jù)原電池的工作原理，M為負(fù)極，則Li為陰極，其電極反應(yīng)式為：Li＋＋e－=Li，故說法錯(cuò)誤；C、充電寶給手機(jī)充電，故說法正確；D、M為儲(chǔ)氫金屬或合金，MH為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故說法正確。9.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（

）A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài)．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低參考答案：B試題解析：

A、中和滴定時(shí)錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；

B、定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯(cuò)誤；

C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時(shí),相當(dāng)于把原溶液稀釋，而對(duì)于中性溶液，加水pH不變，故C正確；

D、測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和熱值偏低，故D正確。11.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略12.已知R—CH3OHR—COOH(R為H原子或烴基)，A(C6H12O)、B、C三種有機(jī)物之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B的碳骨架相同，則C的結(jié)構(gòu)最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．8種參考答案：A13.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A．14.下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．溫度升高，c(HCO3－

)增大參考答案：B15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAB.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NAC.向含4

mol

FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【詳解】A．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4含有氫原子物質(zhì)的量相同，但不一定是4mol，故A錯(cuò)誤；B．1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，亞硫酸根離子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA，故B正確；C．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，則4molFeI2含8molI-，由方程式得8molI-需要4molCl2，轉(zhuǎn)移8mol電子，故通入4molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)誤；D.100g98%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子數(shù)大于4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

請(qǐng)回答以下問題：（1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到

的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是

。（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是

。（5）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：20090227

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是

。（6）該小組猜測濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)

和

證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。

參考答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過濾（或抽濾）,布氏漏斗頸部的斜面未朝向抽濾瓶支管口Ａ（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團(tuán)的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.（13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團(tuán)名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反應(yīng)類型為

。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式

。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(yīng)(3)(4)419.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，